还剩22页未读，
继续阅读
化学选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试精品课后练习题
展开
这是一份化学选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡综合与测试精品课后练习题，共25页。
溶液中粒子浓度专项选择题
考试范围：xxx；考试时间：60分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
总分
得分
评卷人
得 分
一．选择题（共20小题）
1．有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH＝5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C．pH＝3.5的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
D．向W 点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
2．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中y＝lg 或lg．下列说法正确的是（ ）
A．直线I表示的是lg与pH的变化关系
B．图中纵坐标应该是a＝1.27，b＝4.27
C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）对应1.27＜pH＜4.27
D．c（K+）＝c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）对应pH＝7
3．查阅资料可知：T℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+（用M2+表示），所需S2﹣最低浓度的对数值lg c（S2﹣）与lg c（M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种离子对应的硫化物中Ksp（XS）最小，约为1×10﹣20
B．将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振荡，固体量减小，可以得出c（S2﹣）增大
C．YCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，即可除去
D．在c（X2+）═c（Z2+）═c（Y2+）═1×10﹣5 mol•L﹣1混合溶液中逐滴加入1×10﹣4 mol•L﹣1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS
4．已知：pKa＝﹣lgKa，25℃时 H2A 的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19．常温下，用 0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20mL0.1 mol•L﹣1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点 V0＜10 mL
B．B点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（HA﹣）+c（OH﹣）
C．C点所得溶液中：c（A2﹣）＝c（HA﹣）
D．D点所得溶液中：A2﹣水解平衡常数Kh1＝10﹣6.81
5．常温下，有体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该滴定过程的指示剂为酚酞溶液
B．V＝20.00mL时，c（HX）+c（X﹣）＝c（Y﹣）
C．pH＝7时，两种溶液中c（X﹣）＝c（Y﹣）
D．若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10﹣5
6．室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的H2X、HX﹣、X2﹣的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）
A．NaHX的水溶液呈酸性
B．当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH＝3.2
C．当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）
D．当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
7．常温下，向20 mL 0.1 mol•L﹣1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．HA的电离常数约为10﹣5
B．b点溶液中存在：c（A﹣）═c（K+）
C．c点对应的KOH溶液的体积V═20 mL，c水（H+）约为7×10﹣6 mol•L﹣1
D．导电能力：c＞a＞b
8．常温下，用 0.1000 mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 mol•L﹣1 H3PO4溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当V（NaOH）＝0时，[H2PO4﹣]+[HPO42﹣]+[PO43﹣]＝0.1000mol•L﹣1
B．当V（NaOH）＝20mL时，[Na+]＞[H2PO4﹣]＞[HPO42﹣]＞[H3PO4]
C．当pH＝7时，[Na+]＝[H2PO4﹣]+2[HPO42﹣]+3[PO43﹣]
D．当V（NaOH）＝40mL时，[PO43﹣]+[OH﹣]＝[H+]+[H2PO4﹣]+2[H3PO4]
9．25℃时，HCN溶液中CN﹣和HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．Ka（HCN）的数量级为10﹣9
B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）
D．0.1mol/LNaCN溶液的pH＝9.2
10．已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），25℃时，向20.00mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A、E、B表示溶液中水的电离程度的变化
B．E点存在：c（Cl﹣）＝c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．A、C两点的数值之和：a+b＝14
D．E对应的V（盐酸）＝20.00mL
11．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。已知Ksp（NaUr）＝4.9×10﹣5 mol2•L﹣2，Ka（HUr）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣1．下列说法错误的是（ ）
A．上层清液中，c（Ur﹣）＝7.0×10﹣3 mol•L﹣1
B．M→N的变化过程中， 逐渐减小
C．N点时，c（Cl﹣）＝c（HUr）
D．当c（HUr）＝c（Ur﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）
12．25℃，改变0.01 mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH．溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣ ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
B．0.01 mol•L﹣1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值
C．由图中信息可得点x的纵坐标值为﹣4.74
D．25℃时，的值随pH的增大而增大
13．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中﹣lgc（Cl﹣）和﹣lgc（CrO42﹣）与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．x＝0.1
B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C．Ksp（Ag2CrO4）约为4×10﹣12
D．y＝9
14．用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G），滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同
C．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4
D．NaH2PO4溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）
15．室温时，在20ml0.1mol•L﹣1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．室温时，电高常数Ka（HA）＝1.0×10﹣53
B．B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C．A点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小
16．25℃时，向20.00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH﹣） 的负对数[一lgc水（OH﹣）]即pOH水﹣与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．水的电离程度：M＞P
B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同
D．P点溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HX﹣）+2c（H2X）
17．常温时，向120mL 0.005mol•L﹣1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp（CaCO3）＝3.36×10﹣9，忽略CO32﹣水解。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）
B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
18．根据 AgCl、Ag2CrO4 的溶度积可得到如图，测量溶液中 Cl﹣的量，常使用 AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是（ ）
A．由图可知，Ag2CrO4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积
B．由图可知，作 Cl﹣的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大
C．由图可知，只有当 c（Ag+）＞10﹣2mol•L﹣1 时，CrO42﹣先沉淀
D．不采用 AgNO3溶液滴定测量溶液中 I﹣的量，因为生成的 AgI 胶体会大量吸附 I﹣，使滴定终点提前
19．T℃下，三种硫酸盐MSO4，（M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）＝﹣lgc（SO42﹣）。下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c（M）＝c（SO42﹣）
C．在ToC时，用0.01mol•L﹣1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol•L﹣1的Ba（NO3）2和Sr（NO3）2的混合溶液，Sr2+先沉淀
D．ToC下，反应PbSO4（s）+Ba2+（aq）⇌BaSO4（s）+Pb2+（aq）的平衡常数为102.4
20．常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变，0.1mol/L甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：δ（RCOOH）＝
A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者＞后者
B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCOOH）+2c（H+）＞c（OH﹣）+c（HCOO﹣）
C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者＞后者
D．1mol/L丙酸的电离常数K＜10﹣4.88
溶液中粒子浓度专项选择题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH＝5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C．pH＝3.5的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
D．向W 点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
【分析】A．由图可知，pH＝4.75时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，pH＝5.5时，酸性减弱，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO﹣）增大，据此确定c（CH3COOH）和c（CH3COO﹣）的相对大小；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）判断；
C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1，图中pH＝3.5的溶液中，c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）；
D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离。
2．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中y＝lg 或lg．下列说法正确的是（ ）
A．直线I表示的是lg与pH的变化关系
B．图中纵坐标应该是a＝1.27，b＝4.27
C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）对应1.27＜pH＜4.27
D．c（K+）＝c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）对应pH＝7
【分析】A．二元弱酸草酸的K1＝＞K2＝，当lgy＝0时，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10﹣1.27＞K2＝10﹣4.27；
B．由A的分析可知，K1＝10﹣1.27，K2＝10﹣4.27，pH＝0时，lg＝﹣lgK1＝1.27，lg＝﹣lgK2＝4.27；
C．设pH＝a，c（H+）＝10﹣a，＝＝104.27﹣a，当c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣）时，10a﹣4.27＞1，即a﹣4.27＞0，解得：a＞4.27；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
3．查阅资料可知：T℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+（用M2+表示），所需S2﹣最低浓度的对数值lg c（S2﹣）与lg c（M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种离子对应的硫化物中Ksp（XS）最小，约为1×10﹣20
B．将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振荡，固体量减小，可以得出c（S2﹣）增大
C．YCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，即可除去
D．在c（X2+）═c（Z2+）═c（Y2+）═1×10﹣5 mol•L﹣1混合溶液中逐滴加入1×10﹣4 mol•L﹣1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS
【分析】A、最低浓度的对数值是离子浓度的指数，值越大，浓度越大；
B、Ksp（ZS）＝c（S2﹣）×c（Z2+），Ksp不变；
C、Ksp（YS）＞Ksp（ZS），沉淀转化为溶度积更小的沉淀；
D、越难溶的物质，Ksp越小，越易生成沉淀。
4．已知：pKa＝﹣lgKa，25℃时 H2A 的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19．常温下，用 0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20mL0.1 mol•L﹣1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点 V0＜10 mL
B．B点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（HA﹣）+c（OH﹣）
C．C点所得溶液中：c（A2﹣）＝c（HA﹣）
D．D点所得溶液中：A2﹣水解平衡常数Kh1＝10﹣6.81
【分析】A、A点溶液pH＝1.85，pKa1＝1.85，则Ka1＝10﹣1.85＝＝c（H+），得到c（H2A）＝c（NaHA）；
B、根据NaHA溶液的电荷守恒和物料守恒；
C、pH＝7.19＝pKa2；
D、A2﹣的水解常数Kh1＝＝。
5．常温下，有体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该滴定过程的指示剂为酚酞溶液
B．V＝20.00mL时，c（HX）+c（X﹣）＝c（Y﹣）
C．pH＝7时，两种溶液中c（X﹣）＝c（Y﹣）
D．若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10﹣5
【分析】A、酚酞的变色范围在8﹣10；
B、0.1mol/L的HY，溶液的pH＝1，该酸为强酸，根据物料守恒分析；
C、pH＝7时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＝c（X﹣），c（Na+）＝c（Y﹣），分析消耗的NaOH溶液的量得；
D、若HX溶液起始pH＝3，c（H+）＝0.001mol/L
mol/L HX⇌X﹣+H+
初 0.1 0 0
变 0.001 0.001 0.001
平0.1﹣0.001 0.001 0.001
带入Ka＝计算可得。
6．室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的H2X、HX﹣、X2﹣的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）
A．NaHX的水溶液呈酸性
B．当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH＝3.2
C．当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）
D．当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
【分析】A．图中分析可知，NaHX溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中HX﹣离子电离程度大于其水解程度；
B．当加入NaOH固体0.01 mol时，发生反应NaOH+H2X＝NaHX+H2O，得到等浓度的NaHX和H2X混合溶液，图象中得到c（HX﹣）＝c（H2X），溶液pH＝3.2，但等浓度的NaHX和H2X混合溶液中c（HX﹣）＞c（H2X）；
C．当加入NaOH固体0.02 mol时，得到NaHX溶液，溶液中HX﹣离子电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；
D．当加入NaOH固体0.04 mol时，2NaOH+H2X＝Na2X+2H2O，得到Na2X溶液，Na2X为强碱弱酸盐水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离。
7．常温下，向20 mL 0.1 mol•L﹣1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．HA的电离常数约为10﹣5
B．b点溶液中存在：c（A﹣）═c（K+）
C．c点对应的KOH溶液的体积V═20 mL，c水（H+）约为7×10﹣6 mol•L﹣1
D．导电能力：c＞a＞b
【分析】A、由图根据HA的电离常数Ka＝得出；
B、判断b点溶液的酸碱性和溶液中离子的电荷守恒；
C、利用水解常数求溶液中水电离的c（H+）和c（OH﹣）；
D、向一元弱酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液的导电能力逐渐增强。
8．常温下，用 0.1000 mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 mol•L﹣1 H3PO4溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当V（NaOH）＝0时，[H2PO4﹣]+[HPO42﹣]+[PO43﹣]＝0.1000mol•L﹣1
B．当V（NaOH）＝20mL时，[Na+]＞[H2PO4﹣]＞[HPO42﹣]＞[H3PO4]
C．当pH＝7时，[Na+]＝[H2PO4﹣]+2[HPO42﹣]+3[PO43﹣]
D．当V（NaOH）＝40mL时，[PO43﹣]+[OH﹣]＝[H+]+[H2PO4﹣]+2[H3PO4]
【分析】A、据P元素守恒分析；
B、当V（NaOH）＝20mL时，溶液中溶质为NaH2PO4，据此分析离子浓度大小；
C、据电荷守恒分析；
D、当V（NaOH）＝40mL时，溶液中溶质为Na2HPO4，据质子守恒分析。
9．25℃时，HCN溶液中CN﹣和HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．Ka（HCN）的数量级为10﹣9
B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）
D．0.1mol/LNaCN溶液的pH＝9.2
【分析】A、电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据Ka表达式，结合图象中的b点；
B、根据电离平衡常数的表达式求出c（H+）；
C、比较Ka和Kh的大小，证明水解程度大于电离程度；
D、根据水解常数的表达式求出c（H+）。
10．已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），25℃时，向20.00mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A、E、B表示溶液中水的电离程度的变化
B．E点存在：c（Cl﹣）＝c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．A、C两点的数值之和：a+b＝14
D．E对应的V（盐酸）＝20.00mL
【分析】25℃时，向20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，发生反应为：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，化学计量点时，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液显酸性，结合图象分析。
A、刚开始为弱碱溶液，水的电离被抑制，后生成盐，铵根离子水解，促进水的电离，继续加酸，水的电离又被抑制；
B、E点溶液显中性，据此分析溶液中离子浓度的关系；
C、A、C两点为滴定过程中相同时刻同一溶液的pH与pOH；
D、pH与pOH交叉点E，pH＝pOH，则c（H+）＝c（OH﹣），为中性溶液；
11．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。已知Ksp（NaUr）＝4.9×10﹣5 mol2•L﹣2，Ka（HUr）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣1．下列说法错误的是（ ）
A．上层清液中，c（Ur﹣）＝7.0×10﹣3 mol•L﹣1
B．M→N的变化过程中， 逐渐减小
C．N点时，c（Cl﹣）＝c（HUr）
D．当c（HUr）＝c（Ur﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）
【分析】A．上层清液为NaUr饱和溶液，根据NaUr的溶度积常数计算；
B．M→N 的变化过程中，溶液中c（HUr）增大，酸性增强；
C．N点溶液呈中性，结合电荷守恒和物料守恒判断；
D．利用电离平衡常数Ka（HUr）计算溶液中c（H+）＝2.0×10﹣6mol/L，结合kw 计算溶液中c（OH﹣）。
12．25℃，改变0.01 mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH．溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣ ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
B．0.01 mol•L﹣1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值
C．由图中信息可得点x的纵坐标值为﹣4.74
D．25℃时，的值随pH的增大而增大
【分析】A.25℃，0.01 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中存在物料守恒；
B．醋酸电离程度较小，所以存在c（CH3COOH）≈0.01mol/L，c（CH3COO﹣）≈c（H+），0.01mol/LCH3COOH溶液的pH在c（CH3COO﹣）＝c（H+）处；
C．当c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）时，Ka＝c（H+）＝10﹣4.74，x点对应的pH条件下，c（CH3COOH）＝c（H+），Ka＝c（CH3COO﹣）；
D.25℃时，＝，平衡常数随温度变化，则比值随pH的增大不变。
13．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中﹣lgc（Cl﹣）和﹣lgc（CrO42﹣）与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．x＝0.1
B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C．Ksp（Ag2CrO4）约为4×10﹣12
D．y＝9
【分析】A．未滴加AgNO3溶液时﹣lgc（Cl﹣）或﹣lgc（SO42﹣）均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1mol•L﹣1；
B．1molCl﹣消耗1molAg+，由图象可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液；
C．b点时，﹣lgc（CrO42﹣）＝4，得出c（CrO42﹣）和c（Ag+），根据Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42﹣）•c2（Ag+）得出数值；
D．a点时，Cl﹣恰好完全沉淀，﹣lgc（Cl﹣）＝5，得出c（Cl﹣）和c（Ag+），从而得到Ksp（AgCl）＝c（Cl﹣）•c（Ag+），c点加入40mLAgNO3溶液，算出溶液中c（Ag+），得出c（Cl﹣），得出﹣lgc（Cl﹣）的值。
14．用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G），滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同
C．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4
D．NaH2PO4溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）
【分析】A．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，据此判断；
B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级相同；
C．磷酸为三元中强酸，酚酞变色范围是8.1～10；
D．根据Na2HPO4电离程度大于水解程度分析。
15．室温时，在20ml0.1mol•L﹣1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．室温时，电高常数Ka（HA）＝1.0×10﹣53
B．B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C．A点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小
【分析】A．HA酸的电离常数ka＝＝c（H+），依据图象横坐标为0时pH计算；
B．在20mlHA溶液中加入10mlNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由于Ka＞＝Kh，则HA电离大于A﹣水解；
C．依据图示可知A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷关系判断；
D．酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起到促进作用。
16．25℃时，向20.00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH﹣） 的负对数[一lgc水（OH﹣）]即pOH水﹣与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．水的电离程度：M＞P
B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同
D．P点溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HX﹣）+2c（H2X）
【分析】﹣1g c水（OH﹣）越小，c水（OH﹣）越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH﹣）越大，其抑制水电离程度越大，则 c水（OH﹣）越小；
A．纵坐标数值越大，水的电离程度越小；
B.＝×＝，水解平衡常数只与温度有关；
C．N点、Q点溶液加入NaOH的体积不同；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断。
17．常温时，向120mL 0.005mol•L﹣1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp（CaCO3）＝3.36×10﹣9，忽略CO32﹣水解。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）
B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
【分析】A、溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液；
B、根据n＝cV算出原溶液中n（Ca2+），要使钙离子完全沉淀，得出需要碳酸钠溶液的体积，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，得出电荷守恒关系式；
C、理论上Ca2+开始形成沉淀，c（CO32﹣）≈mol/L≈10﹣6mol/L，加入碳酸钠溶液的体积为≈10﹣2mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积＞Ksp（CaCO3），而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液；
D、忽略CO32﹣水解的情况下，水溶液的pH不发生变化。
18．根据 AgCl、Ag2CrO4 的溶度积可得到如图，测量溶液中 Cl﹣的量，常使用 AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是（ ）
A．由图可知，Ag2CrO4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积
B．由图可知，作 Cl﹣的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大
C．由图可知，只有当 c（Ag+）＞10﹣2mol•L﹣1 时，CrO42﹣先沉淀
D．不采用 AgNO3溶液滴定测量溶液中 I﹣的量，因为生成的 AgI 胶体会大量吸附 I﹣，使滴定终点提前
【分析】A．根据图中离子浓度的负对数，可计算浓度，进而计算溶度积大小；
B．如Na2CrO4的浓度过大，则生成Ag2CrO4沉淀，影响被测定的物质；
C．由图可知，当 c（Ag+）＞10﹣2mol•L﹣1 时或阴离子浓度小于10﹣8mol•L﹣1 时，CrO42﹣先沉淀；
D．胶体具有吸附性，可降低溶液中的离子浓度，导致滴定误差。
19．T℃下，三种硫酸盐MSO4，（M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）＝﹣lgc（SO42﹣）。下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c（M）＝c（SO42﹣）
C．在ToC时，用0.01mol•L﹣1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol•L﹣1的Ba（NO3）2和Sr（NO3）2的混合溶液，Sr2+先沉淀
D．ToC下，反应PbSO4（s）+Ba2+（aq）⇌BaSO4（s）+Pb2+（aq）的平衡常数为102.4
【分析】A、因SrSO4、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知，可知三者的溶度积，虽存在溶度积大转化成溶度积小的，但是在Pb2+浓度很大的环境下BaSO4可以转化成PbSO4；
B、由图得出溶液中c（M）与c（SO42﹣）的关系；
C、由上述分析可知，BaSO4的溶度积小于SrSO4，同一类型的，Ksp小的先沉淀；
D、根据反应PbSO4（s）+Ba2+（aq）＝BaSO4（s）+Pb2+（aq），得出平衡常数K＝，转化的关系，根据图象分别求出Ksp（PbSO4），Ksp（BaSO4），再得出K。
20．常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变，0.1mol/L甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：δ（RCOOH）＝
A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者＞后者
B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCOOH）+2c（H+）＞c（OH﹣）+c（HCOO﹣）
C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者＞后者
D．1mol/L丙酸的电离常数K＜10﹣4.88
【分析】A、当pH相同时，酸分子的含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图象，当pH相同时，丙酸的含量较高，则酸性较弱，丙酸的酸性比甲酸弱；
B．将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒计算分析判断；
C．图中M、N两点对应溶液中N点的pH大于M点的pH，温度一定水的离子积常数一定；
D．根据pH＝4.88时，丙酸分子的分布分数为50%计算丙酸的电离平衡常数。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/5/16 16:38:27；用户：17745160821；邮箱：17745160821；学号：27579178
第1页（共1页）
溶液中粒子浓度专项选择题
考试范围：xxx；考试时间：60分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
总分
得分
评卷人
得 分
一．选择题（共20小题）
1．有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH＝5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C．pH＝3.5的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
D．向W 点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
2．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中y＝lg 或lg．下列说法正确的是（ ）
A．直线I表示的是lg与pH的变化关系
B．图中纵坐标应该是a＝1.27，b＝4.27
C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）对应1.27＜pH＜4.27
D．c（K+）＝c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）对应pH＝7
3．查阅资料可知：T℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+（用M2+表示），所需S2﹣最低浓度的对数值lg c（S2﹣）与lg c（M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种离子对应的硫化物中Ksp（XS）最小，约为1×10﹣20
B．将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振荡，固体量减小，可以得出c（S2﹣）增大
C．YCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，即可除去
D．在c（X2+）═c（Z2+）═c（Y2+）═1×10﹣5 mol•L﹣1混合溶液中逐滴加入1×10﹣4 mol•L﹣1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS
4．已知：pKa＝﹣lgKa，25℃时 H2A 的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19．常温下，用 0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20mL0.1 mol•L﹣1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点 V0＜10 mL
B．B点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（HA﹣）+c（OH﹣）
C．C点所得溶液中：c（A2﹣）＝c（HA﹣）
D．D点所得溶液中：A2﹣水解平衡常数Kh1＝10﹣6.81
5．常温下，有体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该滴定过程的指示剂为酚酞溶液
B．V＝20.00mL时，c（HX）+c（X﹣）＝c（Y﹣）
C．pH＝7时，两种溶液中c（X﹣）＝c（Y﹣）
D．若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10﹣5
6．室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的H2X、HX﹣、X2﹣的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）
A．NaHX的水溶液呈酸性
B．当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH＝3.2
C．当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）
D．当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
7．常温下，向20 mL 0.1 mol•L﹣1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．HA的电离常数约为10﹣5
B．b点溶液中存在：c（A﹣）═c（K+）
C．c点对应的KOH溶液的体积V═20 mL，c水（H+）约为7×10﹣6 mol•L﹣1
D．导电能力：c＞a＞b
8．常温下，用 0.1000 mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 mol•L﹣1 H3PO4溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当V（NaOH）＝0时，[H2PO4﹣]+[HPO42﹣]+[PO43﹣]＝0.1000mol•L﹣1
B．当V（NaOH）＝20mL时，[Na+]＞[H2PO4﹣]＞[HPO42﹣]＞[H3PO4]
C．当pH＝7时，[Na+]＝[H2PO4﹣]+2[HPO42﹣]+3[PO43﹣]
D．当V（NaOH）＝40mL时，[PO43﹣]+[OH﹣]＝[H+]+[H2PO4﹣]+2[H3PO4]
9．25℃时，HCN溶液中CN﹣和HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．Ka（HCN）的数量级为10﹣9
B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）
D．0.1mol/LNaCN溶液的pH＝9.2
10．已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），25℃时，向20.00mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A、E、B表示溶液中水的电离程度的变化
B．E点存在：c（Cl﹣）＝c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．A、C两点的数值之和：a+b＝14
D．E对应的V（盐酸）＝20.00mL
11．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。已知Ksp（NaUr）＝4.9×10﹣5 mol2•L﹣2，Ka（HUr）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣1．下列说法错误的是（ ）
A．上层清液中，c（Ur﹣）＝7.0×10﹣3 mol•L﹣1
B．M→N的变化过程中， 逐渐减小
C．N点时，c（Cl﹣）＝c（HUr）
D．当c（HUr）＝c（Ur﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）
12．25℃，改变0.01 mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH．溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣ ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
B．0.01 mol•L﹣1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值
C．由图中信息可得点x的纵坐标值为﹣4.74
D．25℃时，的值随pH的增大而增大
13．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中﹣lgc（Cl﹣）和﹣lgc（CrO42﹣）与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．x＝0.1
B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C．Ksp（Ag2CrO4）约为4×10﹣12
D．y＝9
14．用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G），滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同
C．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4
D．NaH2PO4溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）
15．室温时，在20ml0.1mol•L﹣1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．室温时，电高常数Ka（HA）＝1.0×10﹣53
B．B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C．A点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小
16．25℃时，向20.00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH﹣） 的负对数[一lgc水（OH﹣）]即pOH水﹣与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．水的电离程度：M＞P
B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同
D．P点溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HX﹣）+2c（H2X）
17．常温时，向120mL 0.005mol•L﹣1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp（CaCO3）＝3.36×10﹣9，忽略CO32﹣水解。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）
B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
18．根据 AgCl、Ag2CrO4 的溶度积可得到如图，测量溶液中 Cl﹣的量，常使用 AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是（ ）
A．由图可知，Ag2CrO4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积
B．由图可知，作 Cl﹣的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大
C．由图可知，只有当 c（Ag+）＞10﹣2mol•L﹣1 时，CrO42﹣先沉淀
D．不采用 AgNO3溶液滴定测量溶液中 I﹣的量，因为生成的 AgI 胶体会大量吸附 I﹣，使滴定终点提前
19．T℃下，三种硫酸盐MSO4，（M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）＝﹣lgc（SO42﹣）。下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c（M）＝c（SO42﹣）
C．在ToC时，用0.01mol•L﹣1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol•L﹣1的Ba（NO3）2和Sr（NO3）2的混合溶液，Sr2+先沉淀
D．ToC下，反应PbSO4（s）+Ba2+（aq）⇌BaSO4（s）+Pb2+（aq）的平衡常数为102.4
20．常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变，0.1mol/L甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：δ（RCOOH）＝
A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者＞后者
B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCOOH）+2c（H+）＞c（OH﹣）+c（HCOO﹣）
C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者＞后者
D．1mol/L丙酸的电离常数K＜10﹣4.88
溶液中粒子浓度专项选择题
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH＝5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C．pH＝3.5的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
D．向W 点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）
【分析】A．由图可知，pH＝4.75时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，pH＝5.5时，酸性减弱，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO﹣）增大，据此确定c（CH3COOH）和c（CH3COO﹣）的相对大小；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）判断；
C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1，图中pH＝3.5的溶液中，c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）；
D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离。
2．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中y＝lg 或lg．下列说法正确的是（ ）
A．直线I表示的是lg与pH的变化关系
B．图中纵坐标应该是a＝1.27，b＝4.27
C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）对应1.27＜pH＜4.27
D．c（K+）＝c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）对应pH＝7
【分析】A．二元弱酸草酸的K1＝＞K2＝，当lgy＝0时，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10﹣1.27＞K2＝10﹣4.27；
B．由A的分析可知，K1＝10﹣1.27，K2＝10﹣4.27，pH＝0时，lg＝﹣lgK1＝1.27，lg＝﹣lgK2＝4.27；
C．设pH＝a，c（H+）＝10﹣a，＝＝104.27﹣a，当c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣）时，10a﹣4.27＞1，即a﹣4.27＞0，解得：a＞4.27；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
3．查阅资料可知：T℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+（用M2+表示），所需S2﹣最低浓度的对数值lg c（S2﹣）与lg c（M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种离子对应的硫化物中Ksp（XS）最小，约为1×10﹣20
B．将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振荡，固体量减小，可以得出c（S2﹣）增大
C．YCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，即可除去
D．在c（X2+）═c（Z2+）═c（Y2+）═1×10﹣5 mol•L﹣1混合溶液中逐滴加入1×10﹣4 mol•L﹣1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS
【分析】A、最低浓度的对数值是离子浓度的指数，值越大，浓度越大；
B、Ksp（ZS）＝c（S2﹣）×c（Z2+），Ksp不变；
C、Ksp（YS）＞Ksp（ZS），沉淀转化为溶度积更小的沉淀；
D、越难溶的物质，Ksp越小，越易生成沉淀。
4．已知：pKa＝﹣lgKa，25℃时 H2A 的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19．常温下，用 0.1 mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20mL0.1 mol•L﹣1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点 V0＜10 mL
B．B点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（HA﹣）+c（OH﹣）
C．C点所得溶液中：c（A2﹣）＝c（HA﹣）
D．D点所得溶液中：A2﹣水解平衡常数Kh1＝10﹣6.81
【分析】A、A点溶液pH＝1.85，pKa1＝1.85，则Ka1＝10﹣1.85＝＝c（H+），得到c（H2A）＝c（NaHA）；
B、根据NaHA溶液的电荷守恒和物料守恒；
C、pH＝7.19＝pKa2；
D、A2﹣的水解常数Kh1＝＝。
5．常温下，有体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol•L﹣1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该滴定过程的指示剂为酚酞溶液
B．V＝20.00mL时，c（HX）+c（X﹣）＝c（Y﹣）
C．pH＝7时，两种溶液中c（X﹣）＝c（Y﹣）
D．若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10﹣5
【分析】A、酚酞的变色范围在8﹣10；
B、0.1mol/L的HY，溶液的pH＝1，该酸为强酸，根据物料守恒分析；
C、pH＝7时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＝c（X﹣），c（Na+）＝c（Y﹣），分析消耗的NaOH溶液的量得；
D、若HX溶液起始pH＝3，c（H+）＝0.001mol/L
mol/L HX⇌X﹣+H+
初 0.1 0 0
变 0.001 0.001 0.001
平0.1﹣0.001 0.001 0.001
带入Ka＝计算可得。
6．室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的H2X、HX﹣、X2﹣的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）
A．NaHX的水溶液呈酸性
B．当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH＝3.2
C．当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（H+）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）
D．当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
【分析】A．图中分析可知，NaHX溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中HX﹣离子电离程度大于其水解程度；
B．当加入NaOH固体0.01 mol时，发生反应NaOH+H2X＝NaHX+H2O，得到等浓度的NaHX和H2X混合溶液，图象中得到c（HX﹣）＝c（H2X），溶液pH＝3.2，但等浓度的NaHX和H2X混合溶液中c（HX﹣）＞c（H2X）；
C．当加入NaOH固体0.02 mol时，得到NaHX溶液，溶液中HX﹣离子电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；
D．当加入NaOH固体0.04 mol时，2NaOH+H2X＝Na2X+2H2O，得到Na2X溶液，Na2X为强碱弱酸盐水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离。
7．常温下，向20 mL 0.1 mol•L﹣1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．HA的电离常数约为10﹣5
B．b点溶液中存在：c（A﹣）═c（K+）
C．c点对应的KOH溶液的体积V═20 mL，c水（H+）约为7×10﹣6 mol•L﹣1
D．导电能力：c＞a＞b
【分析】A、由图根据HA的电离常数Ka＝得出；
B、判断b点溶液的酸碱性和溶液中离子的电荷守恒；
C、利用水解常数求溶液中水电离的c（H+）和c（OH﹣）；
D、向一元弱酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液的导电能力逐渐增强。
8．常温下，用 0.1000 mol•L﹣1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1000 mol•L﹣1 H3PO4溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．当V（NaOH）＝0时，[H2PO4﹣]+[HPO42﹣]+[PO43﹣]＝0.1000mol•L﹣1
B．当V（NaOH）＝20mL时，[Na+]＞[H2PO4﹣]＞[HPO42﹣]＞[H3PO4]
C．当pH＝7时，[Na+]＝[H2PO4﹣]+2[HPO42﹣]+3[PO43﹣]
D．当V（NaOH）＝40mL时，[PO43﹣]+[OH﹣]＝[H+]+[H2PO4﹣]+2[H3PO4]
【分析】A、据P元素守恒分析；
B、当V（NaOH）＝20mL时，溶液中溶质为NaH2PO4，据此分析离子浓度大小；
C、据电荷守恒分析；
D、当V（NaOH）＝40mL时，溶液中溶质为Na2HPO4，据质子守恒分析。
9．25℃时，HCN溶液中CN﹣和HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）
A．Ka（HCN）的数量级为10﹣9
B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色
C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c（HCN）＞c（CN﹣）
D．0.1mol/LNaCN溶液的pH＝9.2
【分析】A、电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据Ka表达式，结合图象中的b点；
B、根据电离平衡常数的表达式求出c（H+）；
C、比较Ka和Kh的大小，证明水解程度大于电离程度；
D、根据水解常数的表达式求出c（H+）。
10．已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣），25℃时，向20.00mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A、E、B表示溶液中水的电离程度的变化
B．E点存在：c（Cl﹣）＝c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．A、C两点的数值之和：a+b＝14
D．E对应的V（盐酸）＝20.00mL
【分析】25℃时，向20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，发生反应为：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，化学计量点时，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液显酸性，结合图象分析。
A、刚开始为弱碱溶液，水的电离被抑制，后生成盐，铵根离子水解，促进水的电离，继续加酸，水的电离又被抑制；
B、E点溶液显中性，据此分析溶液中离子浓度的关系；
C、A、C两点为滴定过程中相同时刻同一溶液的pH与pOH；
D、pH与pOH交叉点E，pH＝pOH，则c（H+）＝c（OH﹣），为中性溶液；
11．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c（HUr）与pH的关系如图所示。已知Ksp（NaUr）＝4.9×10﹣5 mol2•L﹣2，Ka（HUr）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣1．下列说法错误的是（ ）
A．上层清液中，c（Ur﹣）＝7.0×10﹣3 mol•L﹣1
B．M→N的变化过程中， 逐渐减小
C．N点时，c（Cl﹣）＝c（HUr）
D．当c（HUr）＝c（Ur﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）
【分析】A．上层清液为NaUr饱和溶液，根据NaUr的溶度积常数计算；
B．M→N 的变化过程中，溶液中c（HUr）增大，酸性增强；
C．N点溶液呈中性，结合电荷守恒和物料守恒判断；
D．利用电离平衡常数Ka（HUr）计算溶液中c（H+）＝2.0×10﹣6mol/L，结合kw 计算溶液中c（OH﹣）。
12．25℃，改变0.01 mol•L﹣1 CH3COONa溶液的pH．溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣ ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）
B．0.01 mol•L﹣1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值
C．由图中信息可得点x的纵坐标值为﹣4.74
D．25℃时，的值随pH的增大而增大
【分析】A.25℃，0.01 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中存在物料守恒；
B．醋酸电离程度较小，所以存在c（CH3COOH）≈0.01mol/L，c（CH3COO﹣）≈c（H+），0.01mol/LCH3COOH溶液的pH在c（CH3COO﹣）＝c（H+）处；
C．当c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）时，Ka＝c（H+）＝10﹣4.74，x点对应的pH条件下，c（CH3COOH）＝c（H+），Ka＝c（CH3COO﹣）；
D.25℃时，＝，平衡常数随温度变化，则比值随pH的增大不变。
13．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中﹣lgc（Cl﹣）和﹣lgc（CrO42﹣）与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．x＝0.1
B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液
C．Ksp（Ag2CrO4）约为4×10﹣12
D．y＝9
【分析】A．未滴加AgNO3溶液时﹣lgc（Cl﹣）或﹣lgc（SO42﹣）均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1mol•L﹣1；
B．1molCl﹣消耗1molAg+，由图象可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液；
C．b点时，﹣lgc（CrO42﹣）＝4，得出c（CrO42﹣）和c（Ag+），根据Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42﹣）•c2（Ag+）得出数值；
D．a点时，Cl﹣恰好完全沉淀，﹣lgc（Cl﹣）＝5，得出c（Cl﹣）和c（Ag+），从而得到Ksp（AgCl）＝c（Cl﹣）•c（Ag+），c点加入40mLAgNO3溶液，算出溶液中c（Ag+），得出c（Cl﹣），得出﹣lgc（Cl﹣）的值。
14．用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G），滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同
C．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4
D．NaH2PO4溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）
【分析】A．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，据此判断；
B．H3PO4与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级相同；
C．磷酸为三元中强酸，酚酞变色范围是8.1～10；
D．根据Na2HPO4电离程度大于水解程度分析。
15．室温时，在20ml0.1mol•L﹣1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中1g与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．室温时，电高常数Ka（HA）＝1.0×10﹣53
B．B点对应NaOH溶液的体积是10mL
C．A点溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小
【分析】A．HA酸的电离常数ka＝＝c（H+），依据图象横坐标为0时pH计算；
B．在20mlHA溶液中加入10mlNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由于Ka＞＝Kh，则HA电离大于A﹣水解；
C．依据图示可知A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷关系判断；
D．酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起到促进作用。
16．25℃时，向20.00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH﹣） 的负对数[一lgc水（OH﹣）]即pOH水﹣与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．水的电离程度：M＞P
B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同
D．P点溶液中c（OH﹣）＝c（H+）+c（HX﹣）+2c（H2X）
【分析】﹣1g c水（OH﹣）越小，c水（OH﹣）越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH﹣）越大，其抑制水电离程度越大，则 c水（OH﹣）越小；
A．纵坐标数值越大，水的电离程度越小；
B.＝×＝，水解平衡常数只与温度有关；
C．N点、Q点溶液加入NaOH的体积不同；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断。
17．常温时，向120mL 0.005mol•L﹣1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp（CaCO3）＝3.36×10﹣9，忽略CO32﹣水解。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c（Ca2+）＝c（CO32﹣）
B．b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
【分析】A、溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液；
B、根据n＝cV算出原溶液中n（Ca2+），要使钙离子完全沉淀，得出需要碳酸钠溶液的体积，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，得出电荷守恒关系式；
C、理论上Ca2+开始形成沉淀，c（CO32﹣）≈mol/L≈10﹣6mol/L，加入碳酸钠溶液的体积为≈10﹣2mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积＞Ksp（CaCO3），而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液；
D、忽略CO32﹣水解的情况下，水溶液的pH不发生变化。
18．根据 AgCl、Ag2CrO4 的溶度积可得到如图，测量溶液中 Cl﹣的量，常使用 AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是（ ）
A．由图可知，Ag2CrO4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积
B．由图可知，作 Cl﹣的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大
C．由图可知，只有当 c（Ag+）＞10﹣2mol•L﹣1 时，CrO42﹣先沉淀
D．不采用 AgNO3溶液滴定测量溶液中 I﹣的量，因为生成的 AgI 胶体会大量吸附 I﹣，使滴定终点提前
【分析】A．根据图中离子浓度的负对数，可计算浓度，进而计算溶度积大小；
B．如Na2CrO4的浓度过大，则生成Ag2CrO4沉淀，影响被测定的物质；
C．由图可知，当 c（Ag+）＞10﹣2mol•L﹣1 时或阴离子浓度小于10﹣8mol•L﹣1 时，CrO42﹣先沉淀；
D．胶体具有吸附性，可降低溶液中的离子浓度，导致滴定误差。
19．T℃下，三种硫酸盐MSO4，（M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM＝﹣lgc（M），p（SO42﹣）＝﹣lgc（SO42﹣）。下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4
B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c（M）＝c（SO42﹣）
C．在ToC时，用0.01mol•L﹣1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol•L﹣1的Ba（NO3）2和Sr（NO3）2的混合溶液，Sr2+先沉淀
D．ToC下，反应PbSO4（s）+Ba2+（aq）⇌BaSO4（s）+Pb2+（aq）的平衡常数为102.4
【分析】A、因SrSO4、PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，再结合题图可知，可知三者的溶度积，虽存在溶度积大转化成溶度积小的，但是在Pb2+浓度很大的环境下BaSO4可以转化成PbSO4；
B、由图得出溶液中c（M）与c（SO42﹣）的关系；
C、由上述分析可知，BaSO4的溶度积小于SrSO4，同一类型的，Ksp小的先沉淀；
D、根据反应PbSO4（s）+Ba2+（aq）＝BaSO4（s）+Pb2+（aq），得出平衡常数K＝，转化的关系，根据图象分别求出Ksp（PbSO4），Ksp（BaSO4），再得出K。
20．常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变，0.1mol/L甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 已知：δ（RCOOH）＝
A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者＞后者
B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCOOH）+2c（H+）＞c（OH﹣）+c（HCOO﹣）
C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者＞后者
D．1mol/L丙酸的电离常数K＜10﹣4.88
【分析】A、当pH相同时，酸分子的含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图象，当pH相同时，丙酸的含量较高，则酸性较弱，丙酸的酸性比甲酸弱；
B．将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒计算分析判断；
C．图中M、N两点对应溶液中N点的pH大于M点的pH，温度一定水的离子积常数一定；
D．根据pH＝4.88时，丙酸分子的分布分数为50%计算丙酸的电离平衡常数。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2020/5/16 16:38:27；用户：17745160821；邮箱：17745160821；学号：27579178
第1页（共1页）
相关试卷
溶液中离子浓度图像选择题答案： 这是一份溶液中离子浓度图像选择题答案，共23页。试卷主要包含了5C-12S-32，0时，c<c，0×10−2，38，A错误；等内容，欢迎下载使用。
选择题提速练(五) 电解质溶液中粒子浓度的关系： 这是一份选择题提速练(五) 电解质溶液中粒子浓度的关系，共8页。试卷主要包含了H2R是一种二元弱酸等内容，欢迎下载使用。
选择题提速练(五) 电解质溶液中粒子浓度的关系： 这是一份选择题提速练(五) 电解质溶液中粒子浓度的关系，共8页。试卷主要包含了谷氨酸的解离反应式等内容，欢迎下载使用。
