黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三上学期第三次模拟（12月）化学 (含答案) 试卷

鹤岗一中2020—2021学年度高三第三次模拟试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H—1  C—12  N—14   O—16   Na—23   Mg—24  S—32  Cl—35.5  Fe—56   Cu—64   

I卷（选择题共52分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8每小题2分，9-20每小题3分）

1. 2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（   ）

A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好  

B. “84”消毒液与含的洁厕灵混合使用可增强消毒效果

C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同     

D. 臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果

2． 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）(　　)

3. 为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)

A．与石墨棒相连                  B．与锌板相连 

C．埋在潮湿、疏松的土壤中   D．与铜板相连

4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A．在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3

5. 已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是NA        

B. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH数目为0.5 NA

C. NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为NA    

D. 标准状况下，5.6 L四氯化碳中共价键数目为NA

6．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0

下列叙述正确的是(　　)

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．向容器中充入氩气，反应速率不变 

D．将容器的容积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是(　　)

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度减小

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液

8．下列事实与盐类水解无关的是(　　)

A．氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂

B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋

C．常用热的纯碱溶液除去油污

D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化

9．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)

A．c>a>b        B．a>b>c           C．a>c >b           D．a=b=c    

10．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)

11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B．每形成2 mol A—B键，将吸收b kJ能量

C．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1

D．每生成2分子AB吸收(a－b) kJ热量

12．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

①K2SO4　     ②CH3COONa     　③CuSO4　     ④Na2CO3

A．①②                    B．①③         

C．③④                    D．②④

13．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL

C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．从A到B，水的电离程度逐渐变大

14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

15．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（    ）

16．已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

17．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说

法不正确的是(　　)

A．该过程中BMO表现较强氧化性        

B．降解产物的分子中只含有极性共价键

C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1           

D．该过程的总反应：C6H6O＋7O26CO2＋3H2O

18．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封

口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是(     )

A．b点的操作是压缩注射器     

B．c点与a点相比，c点的颜色浅

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(b)＞T(c)

D．d 点：v(正)＞v(逆)

19．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是(　　)

A．左侧电极上发生氧化反应

B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液

D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

20．常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线a表示H2CO3的变化曲线

B．H2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中

C．pH＝11时，c(HCO)>c(Cl－)

D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11

Ⅱ卷（共计48分）

二、填空题（共计4小题）

21．（8分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                        ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并                                        为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是        (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为      mL，终点读数为     mL，所用盐酸的体积为      mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为                         。

22．（12分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用以下所给的工艺流程生产单质碘：

(1)碘位于元素周期表中的第________周期________族。

(2)步骤③加Fe的目的是________________________。

(3)写出步骤④的化学方程式：____________________。

(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_______，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_______________________________来进行处理。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(化学方程式表示)：

___________________________________________。

(6)可采用如右图所示的简易装置进行第⑤步操作，在扎有小孔的滤纸上有固体凝结，该分离提纯方法的名称是______________。

23．（10分）KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。

(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。

步骤I.

先利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。

(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。

步骤II.

由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________；

(二) KMnO4的性质

巳知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：

[实验内容及记录]

(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________________。

(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)＝___________。

24．（18分）砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。

回答下列问题：

(1)As元素与N元素同族，画出As原子的原子结构示意图：               

(2)下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)

a．沸点：PH3<NH3       

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．第VA族元素都是非金属元素

(3)已知：①4As(s)＋5O2(g)===2As2O5(s)　ΔH1

②As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH2

③氢气的燃烧热　ΔH3

则As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)　ΔH4＝______________。

(4)在一定温度下，向某容器中加入一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液，发生反应：      

 AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O，AsO33-的转化率[α(AsO33-)]与时间的关系

如图所示。

①E点：v正______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)v逆；E点的v逆______G点的v正。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)      b．溶液颜色不再变化

c．溶液的pH不再变化      d．溶液中不再变化

 (5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O。设计图甲所示装置。实验操作及现象：按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。

                         图甲                                图乙

写出图乙中c点对应图甲装置的正极反应式                         。

(6)反应AsH3(g)+H2(g) AsH5(g)，下图为在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，按等物质的量投料，使用同质量的不同催化剂（α、β）催化时，AsH3的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是________。

②已知起始压强为Po，50 ℃时，在α催化剂中，AsH3转化反应的平衡常数

Kp＝________(用含x的代数式表示)。

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

③使用α催化剂催化时a到c变化过程的原因                        。

化学答案

一、选择题

二、填空题

21．8分

(1)锥形瓶中溶液颜色变化 1分  　在半分钟内不变色 1分

(2)D  1分 　 (3)0.00    1分  　26.10   1分 　26.10  1分

(4)c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1。  2分

22．12分

(1)五　1分   ⅦA  1分

(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银  2分

(3)2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3     2分

(4)Ag　1分   稀硫酸  1分、稀硝酸1分

(5)2AgI2Ag＋I2     2分

(6)升华　  1分

23．10分

(1)b  1分   (2)浓硫酸 1分

(3)4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O  2分

(4)墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成  2分

(5) 0.5 mol·L－1   2分

(6)0.005 mol·L－1·min－1   2分

24．  18分

(1) 略 2分    (2)c  2分               (3)2ΔH2－ΔH1－3ΔH3  2分    

(4)＞ 1分　＜ 1分  bc  2分           (5) AsO43-＋2e－＋2H＋=AsO33-＋H2O     2分

(6)bcd   2分  2x/Po(1-x)2   2分     温度升高速率加快转化率增大  2分