黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三上学期第一次月考 化学（含答案） 试卷

鹤岗市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14   O:16  Na:23  S:32

一、单选题（共50分，1-10题2分，11-20题3分）

1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

2．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B．液氯可以储存在钢瓶中

C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气

D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

3．下列有关说法正确的是

①SO2有漂白性，因此SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液褪色

② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

③ 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂

④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂

⑤硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质

A．③⑤⑥    B．①④    C．除②外都正确    D．③⑤

4．下列叙述正确的是(      )

A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2

B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体

C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液

D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物

5．下列说法中正确的是

A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低

B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同

D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

7．下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是（    ）

①

②

③

④

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

8．下列除杂方案错误的是

9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al

B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C．c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－

D．能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－

12．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣

D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA

⑧常温常压下，17 g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9 NA

A．3    B．4    C．5    D．6

15．下图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（    ）

①Fe  ②  ③Al  ④Na2O2    ⑤C

A．①③⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

16．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （   ）

A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B．用装置II验证二氧化硫的漂白性

C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

A．A B．B C．C D．D

17．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（    ）

A．将少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液

B．将少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液

C．将少量通入饱和溶液中，再通入过量

D．将少量溶液滴加到溶液中，再加入过量NaOH溶液

18．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

19．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

C．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

20．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（     ）

A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1

二、非选择题（共50分）

21．（10分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，H为红褐色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出①的化学方程式_______________________________________。

（2）写反应②的离子方程式__________________________________________。

（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________________。

（4）将NaOH溶液加入到E中的现象为____________________________________。

（5）写出反应⑥的化学反应方程式_______________________________________。

22．（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下

回答下列问题：

（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式                                  。

（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是____________________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是________               __。

（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。

23．（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

(1)仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶_____、_____、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。

(5)B中现象为_________________ 。产生该现象的离子方程式为___________________。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________________________________。

24．（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．

回答下列问题： 

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。

（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。

（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。

②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。

E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） ______________________  高三月考化学答案

一、选择题（共50分，1-10题2分，11-20题3分）

一、非选择题（共50分）

21、（10分，每空2分）

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl    

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   

（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O     

（4）生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色   

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3      

22、（14分，除标注外每空2分）

（1）SiO2 （1’）   5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O   

（2）将亚铁离子氧化为铁离子    铁氰化钾（1’）     调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣  

（3） H2S+Cu2+=CuS↓+2H+    无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境   

（4）过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 

23、（14分，除标注外每空2分)

（1）圆底烧瓶（1’）   防止倒吸（1’）   

（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋H2O＋O2↑   

（3）    过滤（1’）   洗涤（1’）

（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用  

（5）溶液变蓝色    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   

（6）从进气口通入一段时间的空气   

24.（12分,除标注外每空2分）

（1）羧基（1’）        （1’）

（2）取代反应（或水解反应）（1’）    加聚反应（或聚合反应）（1’）   

（3）+CH3CH(OH)CH3+H2O    +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O   

（4）14    或