沪教版化学九年级下册期末复习——第9讲：数据处理 试卷

2020-2021学年度第一学期化学期末复习第9讲——数据处理                       一、实验装置、流程图、数据处理。

1．（2020武汉）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：

Ⅰ．测定碳的含量

已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。

（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。

（2）生成滤渣丙的化学方程式为                                          。

Ⅱ．测定氧化铁质量分数

下图所示装置气密性良好。硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是                。

（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=__________g（结果精确到0.01）。

2．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应          。

（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为                     。

（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式

                          ；B装置________ （填“能”或“不能”）用来收集CO。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是________ g。

二、对照实验数据处理

3．某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。 

（药品器材）水、NH4Cl、 CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯中，分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

（1）（数据分析）比较实验2与实验4，可获得结论是                               。

（2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________（用化学式填空）   

（3）（反思评价）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是________。 

a．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

b．加入物质的质量可能不相等

c．加入物质的种类不一样

三、图像分析

4．烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．ab 段（不含a、b点）对应的溶液中含三种阳离子

B．c 点对应的溶液的质量为 250.2g

C．原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量分别为9.8g、8.0g

D．向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色

5．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为                                 。

（2）滴管A中溶液的溶质是             （填化学式）。

（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列说法正确的是_____。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl

B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

6．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，它们分解的产物中除了金属氧化物外，另外两种均为空气中的成分．某固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（1）①BC段表示                    。
     ②写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：                                 。
CD段：                                 。
（2）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：            。
（3）通过计算可得：a：b=             。

7．实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验部分实验步骤如下： 

已知：①在 68℃时，Cu（OH）2 会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。

②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。

Ⅰ．将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。

Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右，反应结束后称量装置B的质量。

Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右，反应结束后再次称量装置B的质量，实验数据记录如下表：

请回答下列问题：

（1）装置B中的试剂是________，装置C的作用是                           。   

（2）每次停止加热后仍需继续通N2 ， 作用是可防止倒吸和                   。   

（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式                                     。   

（4）样品中Cu（OH）2的质量分数为             。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会________（“偏大”或“偏小”或“无影响”）。  

8．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为                                              。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为              （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是                    。装置连接后，首先要进行的操作是                             。

（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是                                   ，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是                                                 。

（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝        。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将           （填“偏高”或“偏低”）。