2020届中考化学一轮复习考点基础练习卷：溶液

溶液

考点1　饱和溶液与不饱和溶液

1.[2019·温州]如图4-9将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是 (　　)

图4-9

A.砂糖水颜色很深

B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快

D.砂糖固体有剩余

2.[2019·北京朝阳二模]依据下列20 ℃时的实验数据回答下列问题。

(1)①~④所得溶液属于不饱和溶液的是　　　　。 

A.①     B.②     C.③     D.④

(2)下列说法不正确的是　　　　。 

A. 20 ℃时,68 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl

B.不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法

C.实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5

D.实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等

3.[2019·北京房山二模]氯化钾是临床医疗常用药剂。

资料:氯化钾在不同温度时的溶解度如下表。

(1)氯化钾溶液中的溶剂是　　　　。 

(2)20 ℃时,向100 g 水中加入30 g 氯化钾,充分溶解后得到　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 

(3)继续向上述溶液中加入10 g 氯化钾,若使氯化钾完全溶解,可以采用的方法是　　　　。 

考点2　溶液的形成

4.[2019·北京西城二模]下列饮品属于溶液的是 (　　)

A.雪碧 

B.牛奶 

C.果粒橙 

D.豆浆

5.[2019·眉山]下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是 (　　)

A.NaOH 

B.NH4NO3

C.浓硫酸

D.NaCl

6.[2019·兰州]下列有关溶液的叙述正确的是 (　　)

A.食盐水倒出一半后浓度降低

B.果粒橙属于溶液

C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度

D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中

7.[2019·益阳改编]下列说法正确的是 (　　)

A.配制好的6%的NaCl溶液,装入试剂瓶中时不慎洒出一部分,浓度不变

B.长期放置不分层的液体一定是溶液

C.溶液中的溶剂只能是水

D.NH4NO3溶于水放热使水的温度升高

8.[2019·山西百校联考一]厨房中清洗餐具时用到了洗洁精,洗洁精所起的作用是　　　　,生活中还可用于除去油污的物质有　　　　(填一种,写名称)。 

9.[2019·北京西城一模]为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如图4-8所示的实验。

图4-8

(1)实验一的目的是 　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验二,加热后固体全部消失的原因是 　               。 

考点3　气体溶解度及其在生产生活中的应用

10.[2019·上海]能使气体物质溶解度增大的操作是 (　　)

A.增加溶剂        B.振荡溶液

C.增大压强        D.升高温度

11.[2017·山西考前适应性训练]啤酒有“液体面包”之称,成分有水、蛋白质、二氧化碳、维生素等物质,其中属于氧化物的是　　　　(填化学式)。夏季阳光暴晒啤酒瓶易炸裂的原因是　 　                                                                      。 

考点4　溶质质量分数的简单计算

12.[2019·北京密云一模]20 ℃时,将20 g a、b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图4-10甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。50℃时a溶液的溶质质量分数为              (　　)

图4-10

A.20%         B.16.7% 

C.28.6%         D.24.2%

考点5　一定溶质质量分数溶液的配制

13.[2019·太原一模]小刚在实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是 (　　)

图4-11

14.[2019·河南]实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 (　　)

A.所需氯化钠的质量为3 g

B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

15.[2019·北京东城二模]配制100 g 10%的氯化钠溶液的操作过程如图4-12所示。

图4-12

请回答:

(1)其中操作错误的是　　　　　　(填序号)。 

(2)若操作正确,配制溶液的正确操作顺序为　　　　　　　(填序号) 

(3)量取水时,应选用　　　　　(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 

考点6　固体溶解度曲线或溶解性表及其在生产生活中的应用

16.[2019·山西百校联考一]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图4-13,下列有关表述正确的是 (　　)

图4-13

A.t2 ℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等

B.t1 ℃时,分别将10 g甲和10 g乙配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多

C.将t2 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法

D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2 ℃降温到t1 ℃,析出晶体甲多

17.[2019·龙东]甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图4-14所示,回答下列问题。

图4-14

(1)P点的含义是　               。 

(2)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为　             。 

(3)当乙中混有少量甲时,可采用　　　　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 

(4)t2 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　　　　　　　　。 

18.[2019·重庆B改编]我国制碱工业的先驱——侯德榜成功摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

(1)由上表可知,在10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是　　　　(填名称)。 

(2)40 ℃时,将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　

　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 

(3)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl,NaHCO3加热分解即得纯碱。

①生成NaHCO3的化学方程式为 　             。 

②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有　　　　(填序号)。 

A.溶剂质量减少

B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl

C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量

【参考答案】

1.D

2. (1)A　(2)C

3.(1)水　(2)不饱和　(3)升温或加水

4.A　5.D

6.C

7.A

8.乳化　汽油(合理即可)

9.(1)比较1小粒高锰酸钾在5 mL水和5 mL汽油中的溶解能力

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

10.C

11. H2O、CO2　 温度升高,CO2溶解度减小,使瓶内压强变大

12.B　13.D　14.C

15.(1)①　(2)②①⑤③④　(3)100 mL

16.B

17.(1)t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等

(2)甲>乙>丙　(3)蒸发结晶

(4)乙>甲>丙

18.(1)氯化钠　(2)NaCl>Na2CO3>NaHCO3

(3)①NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　②AB