2020~2021学年九年级化学上学期期末真题重组模拟卷（人教版）（1）（解析版）

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2020~2021学年九年级化学上学期期末真题重组模拟卷
【人教版1卷】
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷共8页，六个大题，29个小题。
2．回答第一大题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第二、三、四、五、六大题时，请用蓝、黑色水笔或圆珠笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．（2020湖南张家界）我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是（ ）
A．制作泥塑 B．扎制风筝
C．编中国结 D．烧制瓷器
【答案】D
【解析】A、制作泥塑，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B、扎制风筝，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意。故选D。
2．（2020山东济南）重视生态文明建设，加强自然环境保护。下列做法中，不符合这一要求的是（ ）
A．就地焚烧秸秆 B．垃圾分类处理
C．坚持绿色出行 D．废水达标排放
【答案】A
【解析】A、焚烧秸秆会造成空气污染，不利用于环境保护，符合题意；B、垃圾分类处理，能防止环境污染，不符合题意；C、绿色出行少开私家车可以减少空气污，节约能源，不符合题意；D、废水处理达标后排放，能防止水的污染；不符合题意。故选A。
3．（2020海南省卷）海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（　　）
A．元素 B．分子
C．原子 D．单质
【答案】A
【解析】富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
4．（2020山东泰安）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）

A． 加热液体 B． 闻气体气味

C． 连接仪器 D． 氧气验满
【答案】C
【解析】A、加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A错；B、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，轻轻扇动使少量气体进入鼻孔，故B错；C、连接仪器，先将玻璃管润湿，然后缓缓转动塞进橡胶管，C正确；D、氧气验满，取带火星木条放至瓶口，木条复燃说明氧气收集满，D错。故选C。
5．（2020江苏南京）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）

A． 3 B． 4
C． 6 D． 7
【答案】A
【解析】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。
6．（2020山东烟台）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（　　）

A．该实验中的铜粉可以换成碳粉
B．停止加热后，趁装置未冷却马上读数
C．正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
D．实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气
【答案】D
【解析】A、碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用碳粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，选项A说法错误；B、停止加热后，要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，选项B说法错误；C、正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的五分之一，选项C说法错误；D、足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是氮气，选项D说法正确。故选D。
7．（2020上海市）下列各种能源中，属于再生能源的是（　　）
A．煤 B．水能
C．天然气 D．石油
【答案】B
【解析】A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。B、水能属于可再生能源，故选项正确。C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。D、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。故选B。
8．（2020河南省卷）水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．冰和水的共存物属于混合物 B．有水生成的反应一定属于中和反应
C．可用肥皂水区分软水和硬水 D．水气化时体积增大是因水分子变大
【答案】C
【解析】A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误；B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成，说法错误；C、可以用肥皂水区分软水和硬水，硬水中泡沫少、浮渣多，说法正确；D、水气化时体积增大是因水分子间的间隙变大，而不是分子体积变大，说法错误；故选C。
9．（2020重庆市A）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（ ）

A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
B．参加反应的反应物间分子个数比是1:1
C．反应前后分子数目不变
D．该反应属于化合反应
【答案】D
【解析】A、反应前含硫分子是SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是SO3，硫元素的化合价是+6，故A项说法错误；B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2:1或1:2，故B项说法错误；
C、由图示可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故C项说法错误；D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故D项说法正确。故选D。
10．（2020湖北黄石）下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．干冰升华——分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发——分子总是在不断运动着
【答案】A
【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；B、冰和水都由水分子构成，故冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，不符合题意；D、酒精挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意。
故选A。
11．（2020四川成都）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．氟元素:F B．60个碳原子：C60
C．KI：碘酸钾 D．氯化钡：BaCl
【答案】A
【解析】A、由一个字母表示的元素符号要大写，则氟元素元素符号为F，故A正确；B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子表示为60 C，故B不正确；C、碘酸钾的化学式为KIO3，故C不正确；D、氯化钡中氯元素的化合价为-1价，钡元素的化合价为+2价，则氯化钡的化学式为BaCl2，故D不正确。故选A。
12．（2020广东广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）
A．铁的金属活动性比铝强 B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值 D．自行车链条涂油有防锈作用
【答案】D
【解析】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。
13．（2020江苏苏州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
【答案】C
【解析】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。
14．（2020湖南郴州）2019年11月9日是第28个全国消防安全宣传教育日，主题是“防范火灾风险，建设美好家园”。下列有关防火、灭火做法正确的是（ ）
A．油锅起火立即用水浇灭
B．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
C．在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法
D．电线老化短路起火，应立即用水扑灭
【答案】C
【解析】A、油的密度比水小，油锅着火，用水浇，油会浮在水的表面继续燃烧，火不但不会熄灭，反而会因水的流动而扩大燃烧面积，应用锅盖盖灭，隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；B、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，而不是顺风，不符合题意；C、在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带，可以清除或使可燃物与其他物品隔离，是扑灭森林火灾的有效方法，符合题意；D、电线老化短路起火，不能用水扑灭，容易触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意。故选C。
15．（2020山东滨州）日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是（ ）
A．从微观上看：硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B．从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成
C．从分类上看：硬脂酸钠属于化合物
D．从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1
【答案】C
【解析】A、从微观上看，分子是由原子构成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，一个硬脂酸钠分子中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子，选项A不正确；B、从宏观上看，物质是由元素组成的，根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，选项B不正确；C、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。从分类上看，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，选项C正确；D、根据硬脂酸钠的化学式C17H35COONa，从质量上看，硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为：（12×18）∶（16×2）=27∶4，选项D不正确。故选C。
16．（2020山东德州）如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁装置图。关于该实验，下列说法错误的是（ ）

A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
【答案】B
【解析】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故B。
17．（2020江苏连云港）K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31．6
63．9
85．5
110
169

A． K2CO3的溶解度大于KNO3 B． 乙代表K2CO3的溶解度曲线
C． t应在50℃~60℃之间 D． 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63．9gKNO3
【答案】B
【解析】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误；B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲线，故正确；C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误；D、根据表格，40℃时，163．9gKNO3饱和溶液中含63．9gKNO3，故错误。故选B。
18．（2020山东淄博）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是（ ）
A．质子、中子、电子都可以直接构成物质
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
【答案】B
【解析】A、原子、分子、离子都可以直接构成物质，质子、中子、电子都不可以直接构成物质，故选项错误；B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项正确；C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项错误；D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，故选项错误。故选B。
19．（2020山东菏泽）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）

A．探究可燃物燃烧需达到着火点 B．探究钢铁生锈需要氧气

C．验证生石灰遇水放热 D．验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项能达到实验目的。B、左边试管铁钉生锈，右边试管铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。C、图中实验U型管的液面左端下降，右端上升，说明生石灰遇水放热了，故选项能达到实验目的。D、实验过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳溢出，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。故选D。
20．（2020湖南株洲）在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
【答案】D
【解析】A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。
二、填空题（本题包括4小题，共26分）
21．（4分）（2020湖南邵阳）请用适当的化学用语填空。
（1）水银：_____。
（2）三个亚铁离子：_____。
（3）氧化铝中铝元素的化合价：_____。
（4）保持水的化学性质的最小粒子：_____。
【答案】（1 ）Hg；（2）3Fe2+ ；（3） ；（4）H2O
【解析】（1）水银是汞的俗称，化学式为：Hg；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个亚铁离子表示为：3Fe2+；（3）氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为：；（4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
22．（7分）（2020黑龙江牡丹江节选）请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是_________。
（2）氢气在空气中燃烧时，产生_____色火焰，该反应的化学方程式是 __。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行__ __。
（3）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量______或铺一层细砂，是为了___________．
【答案】（1）CO2 ；SO2 ；（2）淡蓝；；验纯；（3）水；防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂
【解析】 氢气在氧气中点燃生成水，铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水。
（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是CO2，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，随雨水降落使雨水显酸性，故会造成酸雨的是SO2。（2）氢气在氧气中点燃生成水，氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，该反应的化学方程式是。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行验纯。（3）铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，生成四氧化三铁，在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细砂，是为了防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。
23．（7分）（2020广西柳州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
VIA
VIIA
0
一
1H氢






2 He氦
二
3Li锂
4 Be铍
5B硼
6C碳
7N氮
8O氧
9F氟
10Ne氖
三
11Na钠
12Mg镁
13Al铝
14Si硅
15P磷
16S硫
17CI氯
18Ar氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是_______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是______，它的原子序数为_____。
（3）氯离子（C1-）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为______。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是______。
【答案】（1）非金属 ；得到；（2）镁（或Mg）；12；（3）18 ；（4）He原子核外只有一个电子层，电子数为2形成相对稳定结构（答“化学性质稳定，与ⅡA元素化学性质不相似”等合理答案均可）
【解析】（1）由元素周期表可知，同一周期接近尾部的元素名称带有石字旁或气字头，属于非金属元素，故填非金属；非金属的原子的最外层电子数一般不少于4个，在化学反应中容易得到电子形成稳定结构，故填得到；（2）由表可知，元素周期表中第三周期、第ⅡA族的元素是镁，其元素符号为Mg，故填镁或Mg；元素周期表的元素信息图中，左上角的数字就是元素的原子序数，即镁元素的原子序数为12，故填12；
（3）氯元素的原子序数为17，则其核内的质子数与核外电子数均为17，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，则氯离子的核外电子数为18，故填18；（4）He原子核外只有一个电子层，且该层的电子数为2，属于稳定结构，最外层具有稳定结构的原子所属元素均排在0族，故填He原子核外只有一个电子层，电子数为2形成相对稳定结构等。
24．（8分）（2020天津市）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入 NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。

【答案】（1）属于；（2） NaC1；（3）软水；煮沸；（4）b ； 2:1；2H2O2H2↑＋O2↑
【解析】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑。
三、推断题（共6分）
25．（2020湖南湘西）木炭、氢气、一氧化碳具有相似化学性质，如都能燃烧，都能将某些金属从它们的氧化物中还原出来。现有A、B、C 、D、E五种常见的物质，常温下A、E是气态单质，C是液体，D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。

（1）E的化学式是_______________。
（2）反应A+B→C+D的化学方程式是_____________________________。
（3）用А的单质作燃料用很多有优点，请列举一条__________________________。
【答案】（1） O2 ；（2）；（3）无污染/燃烧值高/资源广泛（合理即可）
【解析】D是一种紫红色金属单质，故D为铜，常温下A、E是气态单质，C是液体，可推测A为氢气，E为氧气，C为水，铜与氧气反应生成氧化铜，故B为氧化铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，代入框图，推测正确。（1）根据分析，E为氧气，化学式为O2。（2）反应A+B→C+D是氢气和氧化铜反应生成铜和水，化学方程式为。（3）用氢气作为燃料的优点很多，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛。
四、实验题（共9分）
26．（2020湖南怀化）利用下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）仪器①的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制氧气，A中试管内还需塞上一团___ __；该反应的化学方程式为_ __。写出检验A装置气密性的一种方法___ __。收集氧气可选_ __（填字母序号）装置；检验氧气是否收满的方法是____ __________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的装置是_ __（填字母序号）；对应化学方程式为__ _。通常用__ __（填“澄清石灰水”或“氢氧化钠稀溶液”）来检验二氧化碳。
【答案】（1）长颈漏斗；（2）棉花； ；将导气管另一端浸入水中，点燃酒精灯加热，看到导气管口有气泡冒出，移开酒精灯，发现有水被倒吸入导气管，就说明装置气密性良好； C或E；用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满（3）BE； ；澄清石灰水
【解析】（1）仪器①的名称是：长颈漏斗；（2）若用高锰酸钾制氧气，A中试管内还需塞上一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；检查A装置气密性：将导气管另一端浸入水中，点燃酒精灯加热，看到导气管口有气泡冒出，移开酒精灯，发现有水被倒吸入导气管，就说明装置气密性良好；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选C或E；氧气具有助燃性，氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置应选E，故选用的装置是BE；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
五、探究题（共9分）
27．（2020河北省卷）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作____________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】

①按上图所示组装实验装置，并________。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体总体积/mL
140
280
365
x
375
（1）表中的数据x=_______。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_____。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_________。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；催化剂；检查装置的气密性；370；每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少； ；CD
【解析】实验1：氧气能使带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气的实验操作和现象是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；作出猜想：猜想二：用H2O2溶液制氧气时，MnO2的作用是催化作用，NaClO类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用，则是作催化剂； 实验2：①有气体参加或生成的装置要检查气密性，上图所示组装的实验装置中产生了气体，则要先检查装置的气密性；③（1）第1次加入5mL H2O2溶液产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液产生气体280-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据x=370，第5次加入5mL H2O2溶液排出5mL气体，最终气体375 mL；（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确。分析讨论：NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水；该反应的化学方程式为：；拓展反思：A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用，不符合题意；B、84消毒液的浓度越大，越容易产生有毒气体，对身体和环境造成危害，不符合题意；C、酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%的酒精消毒时要注意防火，符合题意；D、84消毒液应密封、避光、低温保存；酒精易挥发，75%酒精应密封保存，符合题意。故选CD。
六、计算题（包括两小题，共10分）
28．（4分）（2020辽宁辽阳）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式C6H12O2）。请计算：
（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素质量比为多少。（填最简整数比）
（2）丁酸乙酯中，元素的质量分数最大的是 。
【答案】（1）18:3:8；（2）C（或碳）
【解析】（1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；
（2）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：8，元素的质量分数最大的是C（或碳）。
29．（6分）（2020天津市）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162．2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）8.8g ；（2）80%；（3）14.1%
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y



故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为8．8g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。