（重庆）2021届初三化学人教版第一轮复习——物质的化学变化专题复习
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一、单选题
1．植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ）
A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素、可能含有氧元素 D．无法确定
2．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是
A．反应速率加快，生成氧气质量增加
B．反应速率不变，生成氧气质量增加
C．反应速率不变，生成氧气质量不变
D．反应速率加快，生成氧气质量不变
3．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为
A．FeS B．Fe2S3 C．FeS2 D．FeO
4．某化学反应可表示为：A＋B → C＋D，则下列叙述正确的是
A．若A为酸，C为水，则B一定为碱
B．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸
C．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2
D．若A为CO2，C为 H2O，则B一定为NaOH
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
6．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是
A．16 B．32 C．64 D．96
7．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 30 | 5 | 10 | 15 |
反应后的质量/g | x | y | 20 | 20 |
A．b一定是反应物 B．x+y=30
C．y的取值范围一定是0≤x<20 D．参加反应的a与d的质量比可能为2：1
8．密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量数据如图所示，下列说法不正确的是( )
A．丁的相对分子质量是甲的2倍 B．丙可能为催化剂
C．反应中乙和丁的质量变化量之比为3:2 D．该反应为分解反应
9．类比、推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比推理说法正确的个数是（ ）
①化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的过程一定包含化学变化
②有机物是含有碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
③复分解反应前后各元素化合价不变，所以反应前后元素化合价不变的反应均属于复分解反应
④纯净物由一种物质组成，所以冰水混合物是纯净物
⑤同种元素的不同原子含有相同的质子数，所以含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
10．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是
A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．Ca(NO3)2、NaOH、 NaHCO3
C．HNO3、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
11．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A．反应③属于置换反应
B．上述反应中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3中Si为+4价
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
13．某无色气体可能含有CO2、CO、CH4、HCl中的一种或几种，为确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应吸收），结果装置A澄清石灰水未变浑浊，装置B质量增大；装置D增重1.8g；装置E增重2.2g，下列关于该混合气体成分分析正确的（）
A．一定含CO2，一定不含CO
B．一定含HCl，可能含CO
C．可能含CH4和CO
D．一定含有HC1和CH4，一定不含CO
14．小林向硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶质的质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为盐酸 D．b、c两点沉淀质量相等
15．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，有如所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若甲为黑色固体，则丙、丁中可能有一种是红色固体
D．若甲为碱，则丙、丁中一定有一种是盐
16．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰的曲线）其中正确是
A．A B．B C．C D．D
17．某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
18．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 ( )
A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
19．蜡烛（足量）在如图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A．蜡烛燃烧属于化合反应 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 D．该方法可用于测定空气中氧气的体积分数
二、综合题
20．①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________。反应中用到了MnO2小明判断它所起的作用是催化作用，小明判断的理由是______________。
A 反应加快了
B MnO2的化学性质没变
C MnO2的质量没变
D MnO2增大了O2的产量
探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
②设计如下表实验方案：
实验序号 | H2O2质量分数/% | pH | 温度/°C | 每分钟气泡数 |
1 | 30 | 5 | 20 |
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2 | 30 | 6 | 20 |
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3 | 30 | 11 | 20 |
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4 | 15 | 11 | 30 |
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5 | a | 11 | b |
|
①实验1~3的实验目的是______________。
②a=______________；b=______________。
21．实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，结果如图乙所示。
（1）由图可知注射器内装的溶液是_____，
（2）40s时，你认为烧瓶内的溶质是_____，若要证明你的结论，加入下列哪些物质不能达到目的_____（填序号）。
①铜②氧化铜③氢氧化铁④Na2CO3溶液
（3）工业上用电解食盐水的方式可生产氢氧化钠，若消耗的氯化钠的质量为58.5kg，则生成的氢氧化钠的质量为_____。
22．初中化学常见物质 A--G有如下图所示的转化关系（部分反应条件及物质己略去）。已知A为单质: C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法， E是目前年产量最高的金属，F燃烧产生蓝色火焰。
（1）反应①的基本反应类型为_____；
（2）写出物质的名称：C： _____；
（3）写出反应③的现象： _____；
（4）写出有关反应的化学方程式：
E在氧气中燃烧： _____；反应①： _____；反应③： _____。
（5） 23.2 g某种E的氧化物与一氧化碳充分反应生成16.8g的E和17.6 g的二氧化碳，若用碳单质将等质量的该氧化物还原成E，则生成二氧化碳的质量为_____ g。
23．将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
写出它们的名称
A：______ B：______ C：______ D：______ E：______ F：______
黑色粉末B在A的分解反应中起______作用，是这个反应的______剂
参考答案
1．C2．A3．C4．C5．D6．B7．D8．A9．A10．C11．B12．D13．D14．C15．B16．C17．B18．A19．B
20． ABC 探究溶液pH对反应速率的影响 15 20
21．氢氧化钠溶液 NaCl、HCl ① 40kg
22．置换反应 二氧化碳 固体表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 2C+Fe3O43Fe +2CO2↑ 8.8
23．过氧化氢 二氧化锰 氧气 水 铁 四氧化三铁 催化 催化
