（重庆）2021届初三化学人教版第一轮复习——溶液专题复习
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一、单选题
1．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
2．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
3．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．醋 B．蔗糖 C．花生油 D．食盐
4．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．室温时，蒸发少量水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．加一定量的水
5．对下列现象解释或结论不正确的是（ ）
A．在成熟的芒果旁能闻到浓浓的香味——分子在不断的运动
B．开水在烧开之前，会冒出气泡——气体的溶解度随温度升高而增大
C．在铁制品表面刷油漆——可以防止铁制品锈蚀
D．超市、商场不得免费提供塑料购物袋——可适当减少“白色污染”
6．现有30％的盐酸20克，实验需要把它配成10％的盐酸，选用的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、玻璃棒
C．量筒、烧杯、托盘天平 D．量筒、烧杯、玻璃棒
7．a、b两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t1℃时，a、b两物质的溶液溶质质量分数相等
C．a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D．t1℃时，将a、b饱和溶液分别升温至t2°C，两溶液中溶质质量分数相等
8．分类思想是化学研究的重要方法，下列分类正确的是（ ）
A．常见的溶液：生理盐水、液氧、稀盐酸
B．常见的非金属单质：金刚石、臭氧和氮气
C．常见的黑色固体：MnO2、CuO、Fe2O3
D．常见的有机物：C2H5OH、CH4、CO2
9．下列说法正确的是( )
A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g
B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g
10．如图所示，将一定质量的液体X滴入到烧瓶中，若小气球先鼓起，一段时间后又变瘪（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y是（ ）
选项 | 液体X | 固体Y |
A | 水 | 氧氧化钠 |
B | 水 | 硝酸铵 |
C | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 |
D | 稀盐酸 | 碳酸钠 |
A．A B．B C．C D．D
11．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
12．下图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）
A．X ＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＝Y＞Z
13．有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是 （ ）
①溶液的溶质质量分数不变 ②原饱和溶液的溶剂量减少
③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
14．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是
A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少
C．溶液中溶质的溶解度减少 D．溶液仍为饱和溶液
15．实验室有碳酸钙与碳酸钡的混合物共26.2g,与200g7.3%的盐酸恰好完全反应后得到溶液，又将溶液蒸干得到固体物质，则所得固体物质中金属元素的质量分数为( )
A．50% B．20% C．25% D．30%
16．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是：①用量筒量取水时俯视读数、②配制溶液的烧杯中原来有水、③用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，且使用了游码、④NaCl固体不纯、⑤将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
A．②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
17．如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。下列说法不正确的是
A．A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1 ℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等
C．t2 ℃时，A和C的溶解度相同
D．A和C的饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，溶液都有晶体析出
18．下列各项中，前者一定大于后者的是
A．1g H2与9g O2完全燃烧生成水的质量、1g H2与8g O2完全燃烧生成水的质量
B．甲的饱和溶液的质量分数、甲的不饱和溶质的质量分数
C．50g NaOH溶液吸收少量CO2后溶液的质量、50g Ca（OH）2溶液吸收少量CO2后溶液的质量
D．10%的盐酸的pH、10%的烧碱溶液的pH
19．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
20．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列错误的是（ ）
A．镁、锌、铜的金属活动性强弱：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．溶解度与溶解性的关系：
D．碳在一定量氧气中燃烧时的生成物：
二、综合题
21．下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)E 中玻璃棒的作用____；
(2)D 操作应选用________mL 的量筒(从 50 mL、100 mL 中选择)；
(3)配制过程中，图中还缺少的玻璃仪器是____；
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量
C 量取水时仰视读数 D 溶解时烧杯内壁有水珠
22．下列四个实验中均用到了水，请分析后回答以下问题。
（1）实验A中，水的作用是______________________；
（2）实验B中，发生反应的化学方程式为_____________可以用______________________来检验b中的气体。
（3）实验C中，将NaOH固体加入装有水的试管后，发现U型管中的红墨水液面a低于b，则NaOH固体溶于水会_______ (选填“放热”或“吸热”)。
（4）下列关于实验D的说法不正确的是______________________(填序号)。
①活性炭有吸附性，能吸附所有可溶性杂质
②此处活性炭还有过滤作用
③为达到更好的净水效果，利于长期使用，水应从a口进入
23．控制变量法是对比实验中的重要方法，我们在初中化学的学习过程中，做了如下含有对比思想的化学实验，回答下列问题。
(1)实验甲的目的主要是对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的_______________不同;
(2)实验乙利用对比实验排除了水对实验的干扰，若观察到U形管左端的液面_____________(填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为___________________。
(3)实验丙中，只有A中铁钉生锈了，对比铁钉不同的现象，可推知铁生锈的条件是铁与________________同时接触。下图的对比实验丙和丁能实现探究目的的是___________________(填序号)。
A 实验丙中A．B对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B 实验丙中A、C对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C 实验丁中a、b对比可探究物质溶解性与溶质种类是否有关
D 实验丁中b、d对比可探究物质溶解性与溶剂种类是否有关
24．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解。已知：，计算：
（1）40g浓硫酸中硫元素的质量为 g。
（2）为防止环境污染，至少需用 g氢氧化钠吸收二氧化硫。
（3）求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数。
参考答案
1．B2．A3．C4．D5．B6．D7．D8．B9．D10．A11．C12．B13．C14．A15．A16．A17．D18．C19．D20．B
21．搅拌，加速溶解 50 胶头滴管 ACD
22．防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底 带火星的木条 放热 ①③
23．着火点 升高 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 氧气和水 B
24．（1）12.8；
（2）4g；
（3）解：设反应生成二氧化硫的质量为y，生成硫酸铜的质量为z
z=8g
y=3.2g
故所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数为：
答： 所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数为20%。
