化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应背景图课件ppt

这是一份化学九年级下册课题2 酸和碱的中和反应背景图课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了酸根离子，不变色，OH-，金属离子，提出问题，作出猜想，实验验证，观察现象，得出结论，方案交流等内容，欢迎下载使用。

①无色酚酞溶液遇酸 ，遇碱变 。 ②紫色石蕊试液遇酸变 ，遇碱变 。
一、酸碱指示剂的颜色变化规律
①酸在水溶液中都能解离出 和 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以，酸有一些相似的性质；②碱在水溶液中都能解离出 和 ，即在不同的碱溶液中都含有相同的 ，所以，碱也有一些相似的性质。
二、酸碱分别有相似性质的原因
1.会探究酸和碱的中和反应;2.能判断中和反应及其实质3.了解中和反应在实际中的应用
盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应？
盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
设计实验方案，进行实验
利用指示剂的颜色变化证明两者发生了反应
变红时NaOH已过量 ！
溶液由无色变为红色，滴加盐酸后又逐渐变为无色
在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌
盐酸和氢氧化钠发生化学反应
酚酞作用：由其颜色的变化证明盐酸和氢氧化钠发生了反应
1、实验过程中为什么要用滴管慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌？
用滴管慢慢滴入是为了避免加入的盐酸过量，搅拌使氢氧化钠与稀盐酸混合均匀，充分反应。
2、盐酸过量怎么进行检验？
①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊溶液，观察，石蕊溶液变红，则说明盐酸过量。
3、反应后生成的是什么物质？能否从微观角度分析两者的反应原理？
②……（主要考虑酸的性质）
实质：H+ + OH- == H2O
HCl + NaOH 　　
NaCl + H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应
H Cl + KOH == KCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2 H2O2 HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2 H2O H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2 H2O
HCl + KOH ---- H2SO4 + KOH ---- HCl + Ca(OH)2--- H2SO4 + Ca(OH)2---
练习：下列反应中属于中和反应的是（ ）A、CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑B、Fe2O3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2OC、H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2OD、CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O
注：生成盐和水的反应不一定是中和反应！
硫酸厂污水，可用熟石灰中和
阅读教材P61，归纳应用，并写出所涉及的中和反应
酸雨会使土壤酸化，可用熟石灰中和酸性
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
①蚊虫叮咬使皮肤肿痛，涂一些含有碱性的药物，如稀氨水（NH3·H2O）、肥皂水等，可减轻痛痒。②碱性药物中和过多的胃酸
Ca(OH)2 +2HNO3 == Ca(NO3)2 +2H2O
胃乐说明书【药品名称】胃乐胶囊【性状】本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦【主要成分】氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等【药理作用】中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎【功能与主治】用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。【用法与用量】口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用【规格】0.4g/粒【贮藏】密封，置干燥阴凉处【包装】20粒/盒【有效期】两年
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
你还能想到其他应用么？
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应 实验10-8
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
应用：改良土壤酸碱性 中和处理废水 用于医药 ……
1.下列物质属于盐的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl
2. 小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体． （1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的______（填“物理”或“化学”）性质作出的判断； （2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱（Na2CO3），产生气体，说明该液体具有______（填“酸性”“碱性”或“中性”），进一步判断为白醋； （3）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为______色，要使其变为蓝色，可向其中加入______（填编号） A．食盐       B．熟石灰       C．白酒       D．水．
3.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈      性，还可能呈       性。【实验验证】
【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是           （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：用滴管向盛装该碱性溶液的烧杯中逐滴加酸性溶液，并用玻璃棒不断搅拌，滴管的作用是 ，玻璃棒的作用是                                 。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：一：取样，加入石灰石，若观察到               ，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为                   ；若无明显现象，则呈中性。二：取样，加入金属锌，若观察到 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为                    ；若无明显现象，则呈中性。
使盐酸与氢氧化钠充分反应
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+HCl=ZnCl2+H2↑