初中人教版实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质课文配套课件ppt

这是一份初中人教版实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质课文配套课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了银白色，紫红色，导电性，Cu+O2，CuO，2与酸的反应，冒气泡，锌粒铁片，淡蓝色，MgCl2+H2↑等内容，欢迎下载使用。

1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。
实验器材:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。实验药品:镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品:锤子、铝丝、铁丝、铜丝、硫酸亚铁溶液、铅蓄电池、导线、电键、小灯泡。
1.金属的物理性质:(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。镁:_______;铝:_______;铁:_______;铜:_______。(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。硬度比较:铜片__铝片;铜片__黄铜片(或白铜片)。
(3)金属导电性的实验设计。①操作:将铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片分别接入如图所示的装置中,闭合开关。②现象:灯泡发光,说明以上金属具有_______。
(4)金属导热性的实验设计。①操作:分别用坩埚钳夹持铝丝、铁丝、铜丝、黄铜片的一端,放在酒精灯上加热一会儿,然后用手触摸一下另一端。②现象:会感觉___,说明金属具有导热性。(5)金属延展性的实验设计。①操作:用锤子反复敲打铝片、铁片、铜片、黄铜片。②现象:会发现金属片_____,说明金属和合金具有延展性。
2.金属的化学性质:(1)与氧气的反应。
Mg+2HCl====
2Al+6HCl====
2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl====
Fe+2HCl====
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
1.同学们经常喝易拉罐饮料,有的易拉罐是铝制的,有的易拉罐是铁制的,请你用物理性质区分它们。提示:方法一:可以取两个大小相近的易拉罐用手掂一掂,较轻的是铝制的,较重的是铁制的。方法二:比较硬度,硬度大的是铁制的,硬度小易变形的是铝制的。方法三:分别用磁铁吸引两个易拉罐,能被磁铁吸引的为铁制的,不能被吸引的为铝制的。(其他合理答案也可)
2.假黄金(Cu、Zn合金)外形与黄金相似,请你根据金属的化学性质,用三种不同的方法鉴别。提示:方法一:灼烧,若表面变黑,则为假黄金;若表面不变化,则为真黄金。方法二:放入稀硫酸中,若表面冒气泡,则为假黄金;若表面无变化,则为真黄金。方法三:放入CuSO4溶液中,若表面变红色,则为假黄金,否则为真黄金。
1.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法,其中正确的是 　(　　)
【解析】选C。不联系生产或生活实际,而是生搬硬套,以偏概全是有些同学在解答本题时易出现的错误。有些金属熔点较低,如金属汞等,A错误;有些金属硬度较小,如金属钠等,B错误;金属可有不同的光泽,如金属铜为紫红色,D错误。
2.铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的　(　)A.导热性 B.导电性C.延展性 D.金属活动性【解析】选C。铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的延展性。故选C。
3. 将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,如图所示,经过较长一段时间后观察到　(　　)A.铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B.溶液由蓝色变为无色C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质【解析】选A。铁的活动性强于铜,将细铁丝放入硫酸铜溶液中,置换出红色的金属铜,溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
4.(2013·邵阳中考)现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生气体,乙不反应;如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿在乙表面有银析出,丙没有变化。根据以上实验事实,判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是　(　　)A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙C.乙>甲>丙 D.乙>丙>甲
【解析】选A。本题考查金属活动性强弱的比较,关键是依据反应现象来确定。甲与稀硫酸反应,乙不与稀硫酸反应,故甲的活动性比乙的强;乙能与硝酸银反应,丙不能与硝酸银反应,故乙的活动性比丙的强。三者强弱关系是甲>乙>丙。故选A。
5.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的(　)A.硝酸汞溶液 B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液 D.稀硫酸【解析】选B。由于铜的金属活动性比银强,因此铜可以和硝酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜溶液,这样就可以把铜除去,故选B。
6.(2012·陕西中考改编)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:(1)描述A中的实验现象　 。(2)写出C中反应的化学方程式　 。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是　　　　(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为　　　　色。
【解析】本题以实验探究为主题,主要考查金属的化学性质。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜,所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属,溶液逐渐变成蓝色。第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。第(3)题通过实验A可以证明金属活动性Cu>Ag,通过实验B可以证明金属活动性Fe>Cu,即:Fe>Cu>Ag。第(4)题铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色。答案:(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属,溶液逐渐变成蓝色(2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(3)A、B　(4)浅绿
7.小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究,他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中,记录的实验现象为A、C都能与盐酸反应放出气体,B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录,你对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。不能作出判断的是　 。要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验　 。
【解析】本题考查金属活动性顺序的鉴别。鉴别金属的活动性顺序的方法:一是分别和酸反应,通过反应速率的快慢来比较,二是通过能否和盐溶液反应来比较。由实验现象:A、C都能与盐酸反应,B不反应,可以判断出金属的活动性是A>B,C>B,不能判断出A和C的活动性强弱,因此,还需要做的实验是A和C活动性顺序的比较,将金属A放入含C的化合物溶液中或将金属C放入含A的化合物溶液中都可以。答案:A>B　C>B　A与C两种金属的活动性强弱　将金属A放入含C的化合物溶液中(或将金属C放入含A的化合物溶液中)
8.如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验:
(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号)　　　　　,请写出这一反应的化学方程式 　 。(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理,请写出该反应的化学方程式 　 。(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。
【解析】(1)上述实验中,铁和酸能反应,所以有气泡产生,反应的化学方程式为Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。(2)我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应,反应的化学方程式为Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。(3)上述实验中不能验证铜和银的活动性,应补充铜和含银的溶液反应。答案:(1)A　Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(2)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu