黑龙江省大庆实验中学2021届高三上学期期中考试 化学（含答案）

大庆实验中学2020—2021学年度上学期期中考试

高三化学试题

可能用到的原子量：H-1  O-16  N-14 S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Si-28  Al-27

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）

1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是( 　)

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”， 丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂

C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA

C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NA

D．在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

3．下列说法正确的是（   ）

A. Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同

B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D. NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键

4．下列表示不正确的是(　　)

A．COCl2的结构式为：       B．二氧化硅的分子式:SiO2

C．CH4的比例模型             D．Cl-的结构示意图

5．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（   ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6．下列叙述正确的是(   )

A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含1mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3 kJ

C．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明石墨比金刚石稳定

D．X(g)＋Y(g) Z(g) △H >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

7．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是(     )

1. 过程I得到的Li3N中N元素为-3价    B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

8．下列各组物质的分类或变化正确的是(    )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉    ②含有氧元素的化合物叫氧化物         ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨    ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物   ⑥强电解质溶液的导电能力一定强    ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A．④⑤      B．②③⑤    C．①④⑥⑦     D．③④⑦

9．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是(　  　)

①SiSiO2H2SiO3

②CCO2CO

③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Mg(OH)2 MgCl2(aq)无水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A．①④⑤　　　　B．①③④       C．②③⑤  　 D．②④⑤

10．对下列现象或事实的解释正确的是(   )

 A．A     B．B   C．C     D．D

11．下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A．乙二醇和丙三醇互为同系物

B．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷

D．环己烯()分子中的所有碳原子共面

12．合成二甲醚的三步反应如下：

2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1  ；  2CH3OH （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2；

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3

则  3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H是(     )

A．△H=△H1+2△H2+2△H3        B．△H=△H1+△H2+△H3

C．△H=2△H1+△H2+△H3        D．△H=2△H1+△H2﹣△H3

13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是（  ）

A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

B．负极的电极反应式为：H2N（CH2）2NH2-16e-+4H2O＝2CO2↑+N2↑+16H+

C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O

D．每消耗5.6LO2时，通过质子交换膜的质子数为NA

14．已知还原性S>I-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-、Br-、I-、C、S、S。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①用pH试纸测得混合液呈碱性；   ②加盐酸后,生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊；

③滴加少量氯水,加CCl4振荡后,CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是(　　)

A．由实验①和②可确定溶液中一定含有C   B．由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-

C．由实验④可确定溶液中一定含有S    D．该溶液中一定含有I-、S,可能含有S

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是240mL，则X的值为(     )

A．2.24         B．3.36      C．4.48      D．6.72

二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项）

16．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（   ）

A. 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B. 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C. “84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒

D. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料

17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　  　)

18. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，Cr3+与I-不反应。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（  ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7        

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol  

 D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量比为1：6

19．某溶液中含有大量NH、Na＋、HCO、CO、CH3COO－、SO32-，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小是(假设溶液体积无变化)(　　 )

A．HCO、SO32-、Na＋ B．HCO、SO32-、NH

C．CH3COO－ 、NH D．SO42-、Na＋、CO

20．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（   ）

A．0.1molCuCO3                      B．0.05molCu2(OH)2CO3  

C．0.1molCu(OH)2          D．0.1molCuO

三、填空题（本题共4小题，共55分）

21．（12分）已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：

（1）Y元素的名称是：    ；

（2）H在元素周期表中的位置：                             ；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：                         ；

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是        (注:Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：

①X为Y的氢化物，最终制得3mol M理论上需补充                molX物质；

②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：                       ，该极与上图电解装置中的     （填“A”或“B”）极相连。

22. （15分）氧化亚铜（Cu2O）是一种附加值较高的铜类物质，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

（1）炉气中的有害气体成分是          ，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为               。

（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：                             。

（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是                     。

（4）写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：                       ，操作X包括过滤、洗涤、烘干，其中过滤后，可以通过                                    的方法检验固体物质是否已被洗涤干净。

（5）Cu2O也常用电解法制备，流程如下：

已知：①Cu2O为暗红色的固体，有毒 ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如下：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。

则：①电解池的阳极反应式为                                        。

②b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中＝                       。

23．（13分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：

①Si＋3HClSiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7 ℃

请回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的离子方程式：                                    。

（2）若拆去B装置，可能的后果是                                        。

（3）有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是                                       。

（4）测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为            %(用含a、c和V的代数式表示)。

（5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是           (填字母)。　

A．挥发性    B．还原性     C．氧化性    D．酸性

②C装置中的试剂X是         (填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：                                        。

24.（15分） 一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）合成高分子树脂N

①由A可制得F，F的结构简式为　                　；F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含        片段且存在顺反异构的有　        　种。

②G→H的反应类型为　        　。

③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是　    　（填标号）。

a．能与银氨溶液发生反应  

b．能与氢气在一定条件下发生加成反应  

c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗3mol NaOH

d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，可生成不止一种有机物

④写出M→N反应的化学方程式　                                  　。

⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是　                                                       　。

（2）合成有机物E

①B中的官能团的结构简式为：　                                       　。

②E在一定条件下也可以生成C，写出E→C反应的化学方程式：              　。

大庆实验中学2020—2021学年度上学期期中考试

高三化学答案

一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）

二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项）

21（12分，除特殊标注外每空2分）

【答案】

（1）氮（元素）（1分）

（2）第三周期第IIIA 族   2Al+2OH_+2H2O=2AlO2- +3H2↑

（3）NH4NO3      ①1.2   ②CH3OH —6e-  + 8OH_=6H2O +CO3 2-    A（1分）

22（15分，除特殊标注外每空2分）

【答案】

（1）SO2  （1分）   2∶1   

（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O   

（3）3.7≤pH<4.8   

（4）4CuSO4＋N2H4＋8KOH2Cu2O＋N2↑＋4K2SO4＋6H2O  

    取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入盐酸酸化，而后滴加几滴BaCl2溶液 ，若产生白色沉淀，则证明没有洗净（或：若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净）

（5）①Cu＋Cl－－e－===CuCl

　②×10－8或8.3×10－9或×10－7

23（13分，除特殊标注外每空2分）

【答案】

（1）2MnO4＋10Cl＋16H2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O   

（2）HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸   

（3）烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解   

（4） 

(5) ①　AD    ②NaHCO3 （1分）    ③　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3   

24（15分，除特殊标注外每空2分）

【答案】

【答案】（1）①    8

②氧化反应（1分）；

③a b d；

④；

⑤防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）；

（2）① —OH 、—Cl   ②