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    山东省德州市2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案

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    高三化学试题

    2020.11

    本试卷分第I(选择题)和第II(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。

    注意事项:

    1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡.上对应题目答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上。

    2.考试结束后,请将答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:O16      S32

    I(选择题 共40)

    一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

    1.化学与生活、生产密切相关,下列有关叙述不正确的是

    A.氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

    B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

    C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

    D.ClO2具有强氧化性,可用作自来水的净水剂

    2.实验室中下列做法错误的是

    A.将少量金属钠贮存在煤油中     B.将氯水保存在细口棕色试剂瓶中

    C.用量筒量取6.50 mL浓硫酸     D.用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO2

    3.下列说法正确的是

    A.NaFeAl都能导电,它们的氧化物都能与酸反应,与碱不反应

    B.CONONO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物

    C.某溶液中加KSCN溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2

    D.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定有NH4

    4.下列化学用语对事实的解释不正确的是

    A.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe2eFe2

    B.氢氧化铁胶体的制备原理:Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H

    C.工业上漂白粉的制备原理:2OHCl2ClClOH2O

    D.盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO22OHSiO32H2O

    5.短周期元素xydf的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示;短周期元素zegh的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol/L)pH与原子序数的关系如图2所示:

    下列有关说法正确的是

    A.工业上电解fh形成的化合物可制得单质f

    B.eg两种元素形成的化合物中一定含有离子键,可能含有共价键

    C.ydz的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物

    D.x在所形成的化合物中,化合价均为+1

    6.NaHCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述错误的是

    A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<O<C<Na

    B.NaHCO3中既含离子键又含共价键

    C.NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O

    D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法

    7.青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示:多孔催化层中的Cl扩散到孔口,与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,下列说法正确的是

    A.此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀

    B.电极b发生的反应:O24e2H2O4OH

    C.生成Cu2(OH)3Cl的反应:2Cu23H2OClCu2(OH)3Cl3H

    D.若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理

    8.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是

    9.利用生物电化学系统处理废水的原理如图。下列对系统工作时的说法错误的是

    A.b电极为负极,发生氧化反应

    B.双极膜内的水解离成的Hb电极移动

    C.有机废水发生的反应之一为CH3COO2H2O8e2CO27H

    D.该系统可处理废水、回收铜等金属,还可提供电能

    10.黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2Al2O3)中钒的化合物溶于酸后多以VOVO2VO2形式存在,采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5

    已知:V2O5在碱性条件下以VO3形式存在。

    以下说法正确的是

    A.酸浸氧化中欲使3 mol VO2被氧化成VO2,至少需要1 mol KClO3

    B.滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4] VO3

    C.煅烧时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯

    D.煅烧时,NH4VO3受热分解:2NH4VO3V2O52NH3H2O

    二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

    11.短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W的原子序数是Z的原子序数的一半,WXY三种元素形成的化合物M结构如图所示。

    下列叙述正确的是

    A.离子半径:Z>X>W

    B.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

    C.试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤

    D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构

    12.含氟的卤元素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,例如下述反应:

    2Co3O46ClF36CoF33Cl24X。下列有关说法错误的是

    A.XO3互为同素异形体     B.ClF3中氯元素为-3

    C.Co3O4在反应中作还原剂    D.当有1 mol Cl2产生时,反应中转移的电子数为6 mol

    13.乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂,可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如下图所示,下列说法正确的是

    A.仪器B为蒸馏烧瓶,此仪器可直接进行加热

    B.稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2溶液,同时防止Fe2被氧化

    C.仪器C中反应的离子方程式为Fe2HCO3FeCO3H

    D.B反应后的溶液中加入NaOH溶液,若无白色沉淀,证明Fe2全部进入了C

    14.Rh()表面进行NRR(电催化反应)N2转化为NH3的一种反应机理如下图所示,下列说法不正确的是

    A.Rh薄膜电极为电解池的阴极

    B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行

    C.上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行

    D.反应每转移2 mol电子,生成22.4 L N2(标准状况下)

    15.双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成HOH,作为HOH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOHHCl,其工作原理如图所示,MN为离子交换膜。下列说法错误的是

    A.Y电极与电源正极相连,发生的反应为4OH4eO22H2O

    B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

    C.双极膜组电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

    D.若去掉双极膜(BP),电路中每转移1 mol电子,两极共得到0.5 mol气体

    II(非选择题 共60)

    三、非选择题:本题共5小题,共60分。

    16.(10)碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)检验含碘废水中是否含有I2,常用的试剂是            

    (2)X是一种常见的有刺激性气味的气体,通入X气体的主要目的是                   

    (3)分离滤渣1各成分最简便的方法是             ;滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质,故发生反应的化学方程式为                                           

    (4)试剂Y是一种绿色氧化剂,其化学式为             ;操作I包括                

    17.(12)十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻,对研究NOxSO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。

    (1)已知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)   H=-113.0 kJ·mol1

    2SO2(g)O2(g)2SO3(g)   H=-196.6 kJ·mol1

    写出SO2NO2反应生成SO3NO的热化学反应方程式                          

    (2)汽车尾气的净化装置中发生反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)  H<0。在密闭容器中充入10 mol CO8 mol NO,发生上述反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度,压强的关系。

    该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有      (填字母序号)

    a.升高温度     b.增加CO的浓度     c.缩小容器的体积     d.改用高效催化剂

    压强为10 MPa、温度为T1下,若反应进行到10 min达到平衡状态,容器的体积为2 L;用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)         ;若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的         点。

    (3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图所示,则N极应连接电源的

                (正极负极)M极的电极反应式为                       

    18.(12)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色高效的水处理剂,可利用KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备,实验室模拟生产K2FeO4过程如下。

    已知:FeCl3易潮解,100左右时升华

    KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

    紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液,不溶于乙醇,在05的强碱性溶液中较稳定,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2

    (1)仪器X的的名称为         ,装置A中反应的离子方程式为                     

    (2)使用过量KOH除了与Cl2反应生成KClO,还起到             的作用,写出此装置中制备K2FeO4的化学方程式                  ,该装置可选择的控温方式为         

    (3)制备的高铁酸钾粗产品中含有KOHKClFe(OH)3等杂质,请将以下提纯步骤补充完整,(实验药品:高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)

    取一定量的高铁酸钾粗产品溶于            

    过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液;

    搅拌、静置、过滤,用             洗涤23次,在真空干燥箱中干燥。

    19.(12)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色,难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料,制备氯化亚铜的流程如图:

    (1)步骤中试剂X可以是             (写化学式)。步骤中反应时需要提供的条件是            

    (2)步骤中,为提高反应速率,可用稀HNO3代替O2,此时需要严格控制n(HNO3)n(H2SO4)             ,用稀HNO3代替O2的不足之处是               

    (3)步骤中,该反应的离子方程式为                                  ;实际生产中,步骤中要适当通入过量SO2,原因可能是                                      

    (4)若在实验室中用98%的浓H2SO4配制步骤所需的稀H2SO4 1000 mL所需的仪器为            

    20.(14)脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题:

    (1)著名的Van viel反应为12H2S6CO2C6H12O66H2O12S,该反应的能量转化形式是           ,每生成1 mol C6H12O6。转移电子的数目为          

    (2)脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如下图。

    下列说法不正确的是          

    a.脱除H2S总反应的热效应HH1H2

    b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂,降低了反应的活化能

    c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小

    d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2OFe2S3·H2O

    脱硫过程中反应的化学方程式为                                 ;再生过程中,氧化剂与氧化产物的质量比为          

    (3)不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)S2(g),间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡),如图所示:

    温度越高,H2S的转化率越接近平衡时的转化率,是因为             

    初始在恒容密闭容器中只充入H2S,在900时发生反应,平衡时气体总压强为p Pa,则Nv()     (>”“<)v();对应温度下反应的平衡常数Kp        Pa(Kp为以分压表示的平衡常数,列出含p的代数式。)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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