江西省奉新县第一中学2021届高三上学期第四次月考 化学(含答案) 试卷

奉新一中2021届高三上学期第四次月考

                     化学试卷              2020.11.

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  D：2  Al：27  Cl:35.5  P:31  C:12  k:39  Mn :55

一．选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是

A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好 

B. 为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用

C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性

D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响

2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4­H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极               B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al   D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

3．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是

A．燃烧煤炭供热  B．利用风力发电 C．增加植被面积  D．节约用水用电

4．下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂    B．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na

C．氢氧化钠溶液吸收SO2               D．氢氧化铁溶于氢碘酸中

5．氰(CN)2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2­和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2­的氧化性比Br2弱，比I2强。则下列有关反应的化学方程式不正确的是

A．(CN)2­和NaOH溶液反应：(CN)2­+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O

B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN  △  Mn(CN)2+(CN)2­↑+2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN===2KI+(CN)2

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaCN===2NaCl+(CN)2

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①18gD2O含有的电子数为10NA  ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA  ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol  ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 

A．③⑤⑥⑦    B．③⑤       C．①②④⑦    D．③④⑤⑥

7．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL浓度均为3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为

A．2.7 g       B．10.8 g     C．5.4 g      D．8.1 g

8．下列热化学方程式正确的是

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列叙述正确的是（    ）

A．X的单质通常保存在煤油中            B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜W

C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸      D．Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构

10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入溶液,生成 Al沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中:、、、

B.b点对应的溶液中:、、、

C.c点对应的溶液中:、、、

D.d点对应的溶液中:、、、

11．2-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（@，其中为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是

A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能

B．可加快的失电子速率

C．负极反应：

D．该法降解萘酚时，装置吸收空气约为

12．增塑剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是:

A．邻苯二甲酸酐的分子式是C8H6O3  

B．环己醇能发生氧化、取代和加成反应

C．环己醇与己醇互为同系物     

D．1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的溶液反应

13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

A．碱性：In(OH)3>RbOH               B．In是第五周期第ⅢA族元素

C.的中子数与电子数的差值为17   D．原子半径：In>Al

14．已知电离常数：HClO：Ka=3×10-8    H2CO3 :Ka1=4×10-7  Ka2=6×10-11      判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．向溶液中滴加少量氯水：

B．向溶液中滴加少量氯水：

C．向溶液中通入过量：

D．向溶液通少量：    

15．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是

16．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子的物质的量为mol ④生成NO气体的体积在标况下

为L   ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．2项　    B．4项　　  C．3项　     D．5项

二．填空题（本大题包括4小题，共52 分）

17．(14分)I.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)仪器a的名称是________。

(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为__________________

(3)D.F装置的作用是                               

(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________，关闭K1，K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为________________。

   II.测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_______。(S2O被氧化为SO)

18．（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：

(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是____________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是______(填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为____     、_____________。

(2)装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________待装置______(填写字母)中出现___________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是           

(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________________________________________________________。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是_______________________________________________。

(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐         理由：___________________________________________________________________。

19．(14分)利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；

②沉淀I中只含有两种沉淀；

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为          。

（2）NaClO3在浸出液中的作用                       。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是                ；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF2和__________。

（4）操作I包括：_________、_________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。

20．（12分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知：①A是苯乙烯，C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。

②+→

③

回答下列问题：

（1）C的分子式为__________(1分），D中含氧官能团的名称为__________。

（2）由A生成B的反应类型为__________________。(1分）

（3）由B生成C的化学方程式为                                 。

（4）G的结构简式为__________________。

（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________________。

①苯环上有2个对位取代基　②能发生银镜反应  ③能发生水解反应

（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线________。(用流程图表示，无机试剂任选)。

奉新一中2021届高三上学期第四次月考化学参考答案 2020.11

1---- 16   CCACC, BBDDB, CDACB, D

17．(14分I. (1)分液漏斗(1分）

(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　(3)吸收SO2，防止污染空气

(4)去除水中溶解的氧气(1分）　SO2＋Na2SO3===Na2S2O5

(5)稀盐酸、BaCl2溶液

         II.碱式  　0.00192mol

18．（每空1分，共12分）

(1)CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + H2O + CO2↑；Ⅲ； 饱和NaHCO3溶液；  浓H2SO4

(2)打开装置Ⅲ中导气管活塞； E；  澄清的石灰水变浑浊； 排尽该装置中的空气

(3)① 4Na + 3CO22Na2CO3 + C       ② 2Na + 2CO2Na2CO3 + CO

(4)生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因

此不能生成酸式盐。(或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。)其它合理答

案均给分       

19. （每空2分，共14分）

（1）Co2O3+SO32-+4H+= 2Co2++ SO42-+2H2O  （2） 将Fe2+氧化成Fe3+  

（3）使Fe3+和Al3+沉淀完全    CaF2   （4） 蒸发浓缩    冷却结晶  

（5）产品中结晶水含量低；产品中混有氯化钠杂质（回答一条即可）

20．(12分）（1）C8H8O（1分）    羟基、醛基 

（2）  加成反应（1分）   

（3）2+O22+2H2O  

（4）     （5）   

（6）