江西省奉新县第一中学2021届高三上学期第一次月考 化学（含答案） 试卷

奉新县第一中学2021届高三上学期第一次月考

化学试题

20210910

可能用到的相对原子质量：

H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  Mg:24  Al:27  S: 32  Cl:35.5  Fe:356 Cu：64

一.选择题（16小题，每小题3分，共48分）

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（　　）

①标准状况下，20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NA

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，转移 0.5NA个电子

③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3NA

④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA

⑤2 mol•L﹣1 碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2NA

⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA

⑦22.4 L 的 N2 的共用电子对数为 3NA

⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA个 Fe3+．

A．①②④         B．②③④            C.①④⑥            D．①②④⑧

2. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(     )

A.配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g

B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

C.定容时，仰视刻度线

D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

 3.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　　)

A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质

B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用

C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl

D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

 4.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A．K＋         B．I－          C．SO         D．CO

5.化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（   ）

A．检验溶液中是否含 Cl-时，用硫酸酸化后再加 AgNO3溶液

B．检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN溶液

C．检验溶液中是否含 SO42-时，用盐酸酸化后再加 BaCl2溶液

D．为提高 MnO4-的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化

6.下列说法正确的是（     ）

A．含氧元素的化合物就一定是氧化物            

B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物

C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质    

D．只含有一种元素的物质不可能是混合物

7.某常见金属的结晶水化合物MCl3·6H2O有如下转化关系：下列推断正确的是（    ）

A. 固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应

B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色

C. 常温下，溶液2能溶解铜

D. 固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色

8.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是（   ）

A．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol    B．无色气体的质量为0.2g

C．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol        D．原混合物中铁的质量为7.0g 

9.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 (     )                           

A.          B.       C.      D.

10.向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

11.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是(　　)

A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料

C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞

D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料

12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（   ）

A．同质量、不同密度的N2和O2          B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 

13.向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是(　　)

14.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：(气体的体积

均可折算为标准状况下的体积）

①已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

②已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

③已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

④已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

以上方案可行的是（     ）

A．①②③④           B．①②③         C．②③④        D．①③④

15.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

 16.下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是(　　)

A.M可能是纯净物或混合物

B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满了

C.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D.D在一定条件下可以与C发生置换反应

二、非选择题(共52分，毎空2分)

17．（6分）氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,属于新型功能性陶瓷产品,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。

(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐,化学式为Na2Al2Si3O10(H2O)2,若以氧化物形式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　。 

18．(12分)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

① 常温下碳与浓硫酸不反应；②________________________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程____________________________。

（3）B中的现象是：_______________________；C的作用是：___________________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为________________（写表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：__________。

19. （8分）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

（1）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。

（2）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。

① 实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。

② 用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+  = 2Mn2++5O2↑+8H2O。

③ 溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。

20．（12分）以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3+转化为CrO42－。

回答下列问题：

（1）为了提高铬铁矿中Cr3+的浸出率，可采取的措施有（任填两项）：                 、。

（2）实验室中操作①②中用到的硅酸盐类的主要仪器除烧杯外还有        （填仪器名称）。

（3）固体C中含有的物质是                   。

（4）写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子反应方程式                          。

（5）酸化过程是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式                    。

（6）将溶液F经过下列操作，             ，         ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

21.（14分）有机物A是一种重要的有机合成原料，B是植物果实的催熟剂。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：

已知：

①（R表示烃基，R’和R”表示烃基或氢）

② 同一个碳原子上连两个-OH不稳定。

请回答下列问题：

（1）A→C的反应类型是_____,A→B的反应条件是______, G中所含官能团的名称是______。

（2）C→D反应的化学方程式___________。

（3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有________种(不含F)。

（4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:_______。

①能发生银镜反应;  ②核磁共振氢谱有3个峰;  ③含有甲基的数目最多

（5）聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。

奉新一中2021届高三上学期第一次月考化学答案

一.选择题（16小题，每小题3分，共48分）

二、非选择题(共52分，毎空2分)

17.(6分(1)Si3N4+12HF3SiF4↑+4NH3↑   (2)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl

(3)Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O

18. (12分) (1). 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化   

(2). C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O   

(3). 品红溶液色        除尽反应产物中的SO2气体  

(4). ×100%   

(5). 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小

19. (8分)

(1)MnO2(Cu2+、Fe3+也可)

(2)①酸；         ②；         ③0.0025；

20. （12分）

（1）略微升高溶液温度、将铬铁矿粉碎成颗粒、搅拌、略微增大硫酸溶液的浓度等（2分）；

（2）玻璃棒、漏斗（2分）；

（3）Al(OH)3 和Fe(OH)3 （2分）

（4）10 OH— + 2 Cr3+ + 3 H2O2 = 2 CrO42- + 8 H2O （2分）

（5）2 H+ + 2CrO42— = Cr2O72— + H2O （2分）

（6）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）

21.【答案】    (1). 取代反应    氢氧化钠的醇溶液、加热     碳碳双键、羟基    (2). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O     (3). 8    (4). C(CH3)3CH2CHO     (5).

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