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化学第二节 电解池课后复习题
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这是一份化学第二节 电解池课后复习题，共7页。试卷主要包含了关于下列装置的说法正确的是，研究小组采用电解法将含有Al3，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、关于下列装置的说法正确的是（ ）
A. 装置①将电能转变为化学能
B. 装置①中盐桥内的 K＋移向 CuSO4 溶液
C. 若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒
D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2＋浓度保持不变
2、如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是（ ）
A. a 处得到的是浓 NaOH 溶液
B. 适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出
C. 粗盐水中含有的少量 Ca2＋和 Mg2＋可用 NaOH 除去
D. 若电路中通过 0.2ml 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体
3、研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 适当增大电压，CrO也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
C. 阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D. CrO通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
4、用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )。
A. 当电路中通过2 ml电子的电量时，会有2ml的H2生成
B. 负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4
C. 负极反应为2H2O-4e-=O2＋4H＋，负极区溶液pH增大
D. 通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低
5、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法不正确的是( )
A. 图示中的代表的离子的电子式为
B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C. 能导电的装置中，X上均有气体产生
D. 能导电的装置中，Y的电极产物相同
6、下列说法正确的是（ ）
A. 粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu
B. 5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
C. 室温下，稀释0.1mL氨水（NH3·H2O），溶液中变大
D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，证明H2O2具有氧化性
7、利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. Ag-Pt极的电极反应式为：C6H6＋6H＋＋6e-= C6H12
B. 总反应式为2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑
C. 通电后H+离子由左池向右池迁移
D. 当电路中通过1ml电子的电量时，会有0.25mlO2生成
8、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9、某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A. Y为电源的正极
B. 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C. 当2ml H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2
D. 电解一段时间后，溶液中的值变小
10、电-Fentn法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是（ ）
A. 电源的A极为负极
B. 与电源B极相连电极的电极反应式为H2O-e- ＝H+＋·OH
C. Fentn反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
D. 每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2ml
11、在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 ml/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 ml
B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 ml/L
D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 ml/L
12、用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
13、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲池中碳棒电极上电极反应式是________________________________________
________________________________________________________________________，
乙池中碳棒电极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
14、用石墨作电极电解下列溶液：
①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1) 阴、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是__________(填序号)，
(2) 阳极的电极反应式都是____________________，阴极的电极反应式都是_____________，总反应的化学方程式都是__________________________。
(3) 阴、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________(填序号)，
碱性增强的是________(填序号)。
(4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________(填序号)，
总反应的化学方程式是______________________________________________________。
15、下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)
回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式：_____________________________________________；
(3)写出B管中发生反应的反应式：__________________________________________；
(4)检验a管中气体的方法是__________________________________；
(5)检验b管中气体的方法是____________________________________；
(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是___________________。
16、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：
负极：__________________________________，正极：___________________________。
(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：__________________________________，正极：___________________________。
电解质溶液pH的变化_______________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(4) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：
I.铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________ ；
II.工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
III.工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；
IV. 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。
参考答案
1、【答案】B
2、【答案】B
3、【答案】B
4、【答案】B
5、【答案】D
6、【答案】A
7、【答案】B
8、【答案】D
9、【答案】C
10、【答案】D
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】(1)①碳 铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应
14、【答案】(1)①②⑤ （2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 4H＋＋4e－===2H2↑
2H2O2H2↑＋O2↑
(3)① ⑤
(4)④ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑
15、【答案】(1)①④
(2)2H＋＋2e－===H2↑、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃
(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
16、【答案】H2 O2 2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 变小 C Pb PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O 增大 负 正 负 负
1、关于下列装置的说法正确的是（ ）
A. 装置①将电能转变为化学能
B. 装置①中盐桥内的 K＋移向 CuSO4 溶液
C. 若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒
D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2＋浓度保持不变
2、如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是（ ）
A. a 处得到的是浓 NaOH 溶液
B. 适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出
C. 粗盐水中含有的少量 Ca2＋和 Mg2＋可用 NaOH 除去
D. 若电路中通过 0.2ml 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12L 气体
3、研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 适当增大电压，CrO也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
C. 阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D. CrO通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
4、用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )。
A. 当电路中通过2 ml电子的电量时，会有2ml的H2生成
B. 负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4
C. 负极反应为2H2O-4e-=O2＋4H＋，负极区溶液pH增大
D. 通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低
5、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法不正确的是( )
A. 图示中的代表的离子的电子式为
B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C. 能导电的装置中，X上均有气体产生
D. 能导电的装置中，Y的电极产物相同
6、下列说法正确的是（ ）
A. 粗铜电解精炼时，纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu
B. 5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
C. 室温下，稀释0.1mL氨水（NH3·H2O），溶液中变大
D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，证明H2O2具有氧化性
7、利用有机物苯实现电化学储氢的原理如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. Ag-Pt极的电极反应式为：C6H6＋6H＋＋6e-= C6H12
B. 总反应式为2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2↑
C. 通电后H+离子由左池向右池迁移
D. 当电路中通过1ml电子的电量时，会有0.25mlO2生成
8、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9、某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A. Y为电源的正极
B. 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C. 当2ml H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2
D. 电解一段时间后，溶液中的值变小
10、电-Fentn法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是（ ）
A. 电源的A极为负极
B. 与电源B极相连电极的电极反应式为H2O-e- ＝H+＋·OH
C. Fentn反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
D. 每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2ml
11、在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 ml/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 ml
B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 ml/L
D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 ml/L
12、用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
13、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲池中碳棒电极上电极反应式是________________________________________
________________________________________________________________________，
乙池中碳棒电极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
14、用石墨作电极电解下列溶液：
①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1) 阴、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是__________(填序号)，
(2) 阳极的电极反应式都是____________________，阴极的电极反应式都是_____________，总反应的化学方程式都是__________________________。
(3) 阴、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________(填序号)，
碱性增强的是________(填序号)。
(4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________(填序号)，
总反应的化学方程式是______________________________________________________。
15、下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)
回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式：_____________________________________________；
(3)写出B管中发生反应的反应式：__________________________________________；
(4)检验a管中气体的方法是__________________________________；
(5)检验b管中气体的方法是____________________________________；
(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是___________________。
16、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：
负极：__________________________________，正极：___________________________。
(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：__________________________________，正极：___________________________。
电解质溶液pH的变化_______________(填“变大”，“变小”，“不变”)。
(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(4) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：
I.铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________ ；
II.工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
III.工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；
IV. 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。
参考答案
1、【答案】B
2、【答案】B
3、【答案】B
4、【答案】B
5、【答案】D
6、【答案】A
7、【答案】B
8、【答案】D
9、【答案】C
10、【答案】D
11、【答案】B
12、【答案】D
13、【答案】(1)①碳 铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应
14、【答案】(1)①②⑤ （2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 4H＋＋4e－===2H2↑
2H2O2H2↑＋O2↑
(3)① ⑤
(4)④ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑
15、【答案】(1)①④
(2)2H＋＋2e－===H2↑、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰
(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃
(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
16、【答案】H2 O2 2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 变小 C Pb PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O 增大 负 正 负 负
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