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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课时作业
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课时作业，共14页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列变化过程，属于放热反应的是，实验测得等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程
D．水力发电是将化学能直接转化为电能的过程
2．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①金属钠与水
②NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤酸碱中和
⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥
3．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列说法正确的是（ ）
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②0.5ml甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1ml
③物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
④1ml甲烷全部生成CCl4，最多消耗2ml氯气
A．①②B．①③C．②④D．③④
4．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为如下，下列说法正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1＝﹣akJ•ml﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣bkJ•ml﹣1
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H3＝﹣ckJ•ml﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4＝﹣dkJ•ml﹣1
A．氢气的摩尔燃烧焓为﹣bkJ•ml﹣1
B．碳的摩尔燃烧焓为﹣ckJ•ml﹣1
C．一氧化碳的摩尔燃烧焓为（d﹣c）kJ•ml﹣1
D．a＞b
5．下列有关燃烧和能源的说法正确的是（ ）
A．焰色反应属于燃烧
B．燃烧一定要有氧参加
C．乙醇属于较为清洁的生物质能
D．电能属于可再生的一次能源
6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A．反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH═CH3COONH4+CO2↑+H2O
B．该反应中，热能转化为化学能
C．反应物的总能最高于生成物的总能量
D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
7．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂
B．利用该过程可以降低环境中CO2的含量
C．利用该过程可以生产氨能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行
8．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（ ）
A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关
C．能量变化必然伴随化学变化的发生
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
9．实验测得：101kPa时，1ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量：1ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝890.3kJ•ml﹣1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1
A．仅有②④B．仅有④
C．仅有②③④D．全部符合要求
10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知△H＝△H1+△H2＝△E2﹣△E1
B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
11．下列叙述与对应图示正确的是（ ）
A．由下列短周期元素性质的数据推断：阴阳离子半径比较中元素①的阴离子半径也是最小的
B．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/ml
C．图甲表示Zn﹣Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
12．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是（ ）
A．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）ΔH＝﹣57.3kJ•ml﹣1 则H2SO4和Ca（OH）2反应 ΔH＝2×（﹣57.3）kJ•ml﹣1
B．CO（g）的燃烧热ΔH＝﹣283.0 kJ•ml﹣1 则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） ΔH＝+2×283.0kJ•ml﹣1
C．氢气的燃烧热ΔH＝﹣285.5kJ•ml﹣1 则2H2O（l）2H2（g）+O2（g） ΔH＝+285.5kJ•ml﹣1
D．1ml甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18（1）+25O2（g）═16CO2（g）+H2O（1）△H＝﹣10000kJ•ml﹣1，C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H＝﹣1000kJ•ml﹣1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）
A．节省化石燃料，改善能源结构
B．减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2
C．乙醇可由粮食发酵而成，有利于转化过剩的粮食
D．提高每千克燃料燃烧放出的热量
14．Fe、Ru在元素周期表中处于同一列．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程．每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。下列说法正确的是（ ）
A．图示中物质I为该反应的催化剂
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C．反应的活化能为62.4kJ•ml﹣1
D．物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ参与的反应都是氧化还原反应
15．按要求书写热化学方程式
（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式
（2）CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为﹣283.0kJ•ml ﹣1和﹣726.5kJ•ml﹣1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
（3）已知H2O（g）═H2O（l） ΔH＝﹣44kJ•ml﹣1
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
16．（1）已知拆开1ml氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1ml氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
①分别写出①②的数值：① kJ；② kJ。
②生成H2O（g）中的1ml H﹣O键放出 kJ的能量。
③已知：H2O（l）═H2O（g）△H＝+44kJ•ml﹣1，试写出2ml氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
（2）已知下列热化学方程式：
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/ml
C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/ml
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/ml
回答下列问题：
①H2的燃烧热△H＝ ；C的燃烧热为 。
②燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为 。
③已知CO的燃烧热为283.0kJ/ml，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），完全燃烧后放出总热量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为 L，CO在混合气体中的体积分数约为 （精确至小数点后一位）。
17．（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝+67.7kJ/ml
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣534kJ/ml
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程 （填选项字母）。
A．固体硫 B.硫蒸气
（3）已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成1ml H2O（l）放出的热量为中和热。稀溶液中1ml H2SO4和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 kJ/ml。
（4）已知H2和O2反应放热，且断开1ml H﹣H键、1ml O＝O键、1ml O﹣H键吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此推知下列关系正确的是 （填选项字母）。
A．Q1+Q2＞Q3
B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3
D．2Q1+Q2＜2Q3
1．【解答】解：A.氢气不能直接从自然界获取，为二次能源，故A正确；
B.电能是经过人为加工获得的能源，属于二次能源，且是目前应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源，故B正确；
C.火力发电时化学能先转换为热能，热能又转化为机械能，机械能最终转化为电能，即通过多次能量转化将燃料中的化学能转化为电能，故C正确；
D.火力发电能量转化：化学能→热能→机械能→电能，故D错误。
故选：D。
2．【解答】解：①活泼金属与水或酸的反应为放热反应，故金属钠与水的反应放热，故①正确；
②NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故②错误；
③燃烧为放热反应，故H2在Cl2中燃烧是放热的，故③正确；
④水蒸气变成液态水是放热的物理过程，不是反应，故④错误；
⑤酸碱中和是放热反应，故⑤正确；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应，故⑥错误。
故选：B。
3．【解答】解：①甲烷为正四面体结构，四个H原子在四面体的顶点上，C原子位于四面体的体心，故①正确；
②1ml烷烃CxHy燃烧耗氧量为1ml×（x+），则0.5ml甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1ml，故②正确；
③物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，所得产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳以及氯化氢的混合物，故③错误；
④甲烷中的四个氢原子均可以被Cl原子取代，1 ml甲烷中有4ml氢原子，和氯气光照充分反应，最多消耗4ml氯气，故④错误；
故选：A。
4．【解答】解：A.由①可确定1mlH2燃烧生成稳定化合物的能量变化，则氢气的摩尔燃烧焓为0.5akJ•ml﹣1，故A错误；
B.由④可知1mlC燃烧生成稳定化合物的能量变化，则碳的摩尔燃烧焓为dkJ•ml﹣1，故B错误；
C.由盖斯定律可知，④﹣③得到CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝（d﹣c）kJ•ml﹣1，即一氧化碳的摩尔燃烧焓为（d﹣c）kJ•ml﹣1，故C正确；
D.物质的量与热量成正比，且气态水比液态水的能量高，则a＜b，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．焰色反应是部分金属元素的物理性质，属于物理变化，燃烧属于化学变化，所以焰色反应不属于燃烧，故A错误；
B．氢气在氯气中可以燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故B错误；
C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，没有有毒物质生成，属于清洁能源，乙醇可以通过植物中的淀粉制备，所以乙醇是较为清洁的生物质能，故C正确；
D．电能是通过水力发电和火力发电获得的，不是自然界中原来就有的能源，属于二次能源，故D错误。
故选：C。
6．【解答】解：A．反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O，故A错误；
B．该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，即转化为化学能，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A..锌与H2O或者CO2生成ZnO，Zn元素化合价升高失电子，则Zn为还原剂，故A正确；
B.锌与H2O或者CO2生成ZnO，则该过程中消耗CO2，可以降低环境中CO2的含量，故B正确；
C.反应过程中生成氢气，氢气是清洁能源，则利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确；
D.锌与H2O或者CO2生成ZnO，ZnO分解生成Zn，所以整个过程中锌的量不减少，则不需要补充Zn，故D错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、化学反应有吸热反应和放热反应，化学反应中，如反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故A错误；
B、化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量有关，故B错误；
C、伴有能量变化的物质变化不一定为化学变化，如物质的状态的改变，为物理变化，故C错误；
D、因化学反应中伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量的变化，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝890.3kJ•ml﹣1，放出热量为负值，故①错误；
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ，热化学方程式的热量单位必须是kJ•ml﹣1，故②错误；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1，水为液态，故③错误；
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1，热化学方程式正确，故④正确；
故选：B。
10．【解答】解：A．由图1及盖斯定律可知，反应①+②得到N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g），则△H＝△H1+△H2＝△E1﹣△E2，故A错误；
B.加入Pt2O+，可降低反应的活化能，不能使反应的焓变减小，故B错误；
C.根据图象可知，△E1小于△E2，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；
D.该反应为放热反应，所以反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则⑧的离子半径最小，故A错误；
B．燃烧热应是1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应为1ml氢气，故B错误；
C．T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故C正确；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，但△H不变，故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：A.H2SO4和Ca（OH）2反应不仅仅生成水，也生成硫酸钙微溶于水，可能沉淀，生成硫酸钙放热，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ•ml﹣1，故A错误；
B.反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO（g）的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝2×（+283.0kJ/ml），故B正确；
C.氢气的燃烧热ΔH＝﹣285.5kJ•ml﹣1 则2H2O（l）2H2（g）+O2（g） ΔH＝2×（+285.5kJ•ml﹣1），故C错误；
D.1ml甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A.酒精是可再生燃料，故用酒精替代化石燃料，可以节省不可再生的化石燃料，改善能源结构，故A不选；
B.1000gC8H18燃烧放出的CO2的物质的量为×8ml＝70ml，1000gC2H5OH燃烧放出的CO2的物质的量为×2ml＝43ml，用添加酒精的汽油作汽车燃料时，能减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2，故B不选；
C.工业酒精的生产原材料有粮食、秸杆等，这样可以利用过剩的粮食，同时弥补能源的不足，故C不选；
D.1000gC8H18燃烧放出的热量为×10000kJ＝43859kJ，1000gC2H5OH燃烧放出的热量为×1000kJ＝21739kJ，故每千克酒精燃烧放出的热量比汽油少，用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能提高每千克燃料燃烧放出的热量，故D选；
故选：D。
14．【解答】解：A.图为催化CO2（g）和H2（g）的反应生成液态HCOOH，物质Ⅰ在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，所以物质I为该反应的催化剂，故A正确；
B.图中参与循环使用的物质只有H2O，CO2和H2完全转化为乙酸，故B错误；
C.每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，即每生成2mlHCOOH（l）放出热量62.4kJ，则热化学方程式为2H2（g）+2CO2（g）＝2HCOOH（l）△H＝﹣62.4kJ/ml，△H＝反应的活化能﹣逆反应的活化能＝﹣62.4kJ/ml，没有已知逆反应的活化能，不能确定反应的活化能，故C错误；
D.物质Ⅲ参与的反应是水解反应，元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
15．【解答】解：（1）反应为放热反应，反应焓变△H＝﹣（679kJ/ml﹣409kJ/ml）＝﹣270kJ/ml，反应的热化学方程式为：2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H＝﹣270kJ/ml，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H＝﹣270kJ/ml；
（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•ml﹣1和﹣726.5kJ•ml﹣1，则
①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ•ml﹣1
②CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2 H2O（l）△H＝﹣726.5kJ•ml﹣1
由盖斯定律可知用②﹣①得反应CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2 H2O（l），该反应的反应热△H＝﹣726.5kJ•ml﹣1﹣（﹣283.0kJ•ml﹣1）＝﹣443.5kJ•ml﹣1，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2 H2O（l）△H＝﹣443.5kJ•ml﹣1；
（3）在反应H2（g）+O2（g）＝H2O（g）中，断裂1mlH﹣H键，mlO＝O键共吸收的能量为1×436kJ+×496kJ＝684kJ，生成1mlH2O，共形成2mlO﹣H键，放出的能量为2×463kJ＝926kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为926kJ﹣684kJ＝242kJ，O2与H2反应生成H2O（g）的热化学方程式为，H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝﹣242kJ•ml﹣1①，
H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44kJ•ml﹣1②，
盖斯定律计算①+②得，H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣286kJ•ml﹣1，
故氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣286kJ/ml，
故答案为：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣286kJ/ml。
16．【解答】解：（1）①吸收的能量应为2mlH2和1mlO2吸收的能量，为2×436kJ+498kJ＝1370kJ，由图象可知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣482kJ•ml﹣1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则②放出的热量为1370kJ+482kJ＝1852kJ，
故答案为：①1370；②1852；
②4H+2O→2H2O（g）放出的热量为1852kJ，即生成2mlH2O放出1852kJ，则H﹣O键的键能为1852kJ÷4＝463kJ，
故答案为：463；
③已知①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣482kJ•ml﹣1，②H2O（l）＝H2O（g）△H＝+44kJ•ml﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②×2可知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣570kJ/ml，
故答案为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣570kJ•ml﹣1；
（2）①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml，则H2的燃烧热△H＝﹣285.8kJ/ml；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/ml，则C的燃烧热为393.5kJ/ml或
△H＝﹣393.5kJ/ml，
故答案为：﹣285.8kJ/ml；393.5kJ/ml；
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml，1mlH2即2gH2燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为285.8kJ÷2＝142.9kJ，
故答案为：142.9kJ；
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml，混合气体中n（H2）＝n（H2O）＝1ml，标准状况下的体积为22.4L，1mlH2燃烧放热285.8kJ，则CO燃烧放热量为（867.9kJ﹣285.8kJ）＝582.1kJ，CO的燃烧热为283.0kJ/ml，热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/ml，则CO的物质的量n（CO）＝582.1kJ÷283.0kJ/ml＝2.06ml，标准状况下的体积为2.06m×l22.4L/ml＝46.07L，CO在混合气体中的体积分数约为×100%＝39.4%，
故答案为：22.4；39.4%。
17．【解答】解：（1）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝+67.7kJ/ml
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣534kJ/ml
盖斯定律计算②×2﹣①得到肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1135.7kJ/ml，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1135.7kJ/ml；
（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，
故答案为：B；
（3）1ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2mlH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1ml水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应则中和热为：kJ/ml，
故答案为：；
（4）1mlH2O中含2mlH﹣O键，断开1mlH﹣H、1mlO＝O、1mlO﹣H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则成1mlO﹣H键放出Q3kJ热量，对于反应H2（g）+O2（g）＝H2O（g），断开1 ml O＝O键和1 mlH﹣O键所吸收的能量Q1+Q2，生成新键释放的能量2Q3，该反应放热，2Q3﹣（Q1+Q2）＞0，即2Q1+Q2＜4Q3，
故答案为：C。①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
﹣2
+2
+1
+5
﹣3
+7
﹣1
+1
+5
﹣3
+3
化学键
O＝O（g）
H﹣H
H﹣O
键能/（kJ•ml﹣1）
496
436
463
1．下列说法不正确的是（ ）
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程
D．水力发电是将化学能直接转化为电能的过程
2．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①金属钠与水
②NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤酸碱中和
⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥
3．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列说法正确的是（ ）
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②0.5ml甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1ml
③物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
④1ml甲烷全部生成CCl4，最多消耗2ml氯气
A．①②B．①③C．②④D．③④
4．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为如下，下列说法正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1＝﹣akJ•ml﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝﹣bkJ•ml﹣1
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H3＝﹣ckJ•ml﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4＝﹣dkJ•ml﹣1
A．氢气的摩尔燃烧焓为﹣bkJ•ml﹣1
B．碳的摩尔燃烧焓为﹣ckJ•ml﹣1
C．一氧化碳的摩尔燃烧焓为（d﹣c）kJ•ml﹣1
D．a＞b
5．下列有关燃烧和能源的说法正确的是（ ）
A．焰色反应属于燃烧
B．燃烧一定要有氧参加
C．乙醇属于较为清洁的生物质能
D．电能属于可再生的一次能源
6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A．反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH═CH3COONH4+CO2↑+H2O
B．该反应中，热能转化为化学能
C．反应物的总能最高于生成物的总能量
D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
7．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂
B．利用该过程可以降低环境中CO2的含量
C．利用该过程可以生产氨能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行
8．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（ ）
A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
B．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关
C．能量变化必然伴随化学变化的发生
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
9．实验测得：101kPa时，1ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量：1ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝890.3kJ•ml﹣1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1
A．仅有②④B．仅有④
C．仅有②③④D．全部符合要求
10．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知△H＝△H1+△H2＝△E2﹣△E1
B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
11．下列叙述与对应图示正确的是（ ）
A．由下列短周期元素性质的数据推断：阴阳离子半径比较中元素①的阴离子半径也是最小的
B．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ/ml
C．图甲表示Zn﹣Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
12．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是（ ）
A．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）ΔH＝﹣57.3kJ•ml﹣1 则H2SO4和Ca（OH）2反应 ΔH＝2×（﹣57.3）kJ•ml﹣1
B．CO（g）的燃烧热ΔH＝﹣283.0 kJ•ml﹣1 则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） ΔH＝+2×283.0kJ•ml﹣1
C．氢气的燃烧热ΔH＝﹣285.5kJ•ml﹣1 则2H2O（l）2H2（g）+O2（g） ΔH＝+285.5kJ•ml﹣1
D．1ml甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18（1）+25O2（g）═16CO2（g）+H2O（1）△H＝﹣10000kJ•ml﹣1，C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H＝﹣1000kJ•ml﹣1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）
A．节省化石燃料，改善能源结构
B．减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2
C．乙醇可由粮食发酵而成，有利于转化过剩的粮食
D．提高每千克燃料燃烧放出的热量
14．Fe、Ru在元素周期表中处于同一列．钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程．每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。下列说法正确的是（ ）
A．图示中物质I为该反应的催化剂
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C．反应的活化能为62.4kJ•ml﹣1
D．物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ参与的反应都是氧化还原反应
15．按要求书写热化学方程式
（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式
（2）CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为﹣283.0kJ•ml ﹣1和﹣726.5kJ•ml﹣1。则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
（3）已知H2O（g）═H2O（l） ΔH＝﹣44kJ•ml﹣1
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
16．（1）已知拆开1ml氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1ml氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
①分别写出①②的数值：① kJ；② kJ。
②生成H2O（g）中的1ml H﹣O键放出 kJ的能量。
③已知：H2O（l）═H2O（g）△H＝+44kJ•ml﹣1，试写出2ml氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
（2）已知下列热化学方程式：
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/ml
C（s）+O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ/ml
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/ml
回答下列问题：
①H2的燃烧热△H＝ ；C的燃烧热为 。
②燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为 。
③已知CO的燃烧热为283.0kJ/ml，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），完全燃烧后放出总热量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为 L，CO在混合气体中的体积分数约为 （精确至小数点后一位）。
17．（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝+67.7kJ/ml
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣534kJ/ml
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程 （填选项字母）。
A．固体硫 B.硫蒸气
（3）已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成1ml H2O（l）放出的热量为中和热。稀溶液中1ml H2SO4和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 kJ/ml。
（4）已知H2和O2反应放热，且断开1ml H﹣H键、1ml O＝O键、1ml O﹣H键吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此推知下列关系正确的是 （填选项字母）。
A．Q1+Q2＞Q3
B．Q1+Q2＞2Q3
C．2Q1+Q2＜4Q3
D．2Q1+Q2＜2Q3
1．【解答】解：A.氢气不能直接从自然界获取，为二次能源，故A正确；
B.电能是经过人为加工获得的能源，属于二次能源，且是目前应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源，故B正确；
C.火力发电时化学能先转换为热能，热能又转化为机械能，机械能最终转化为电能，即通过多次能量转化将燃料中的化学能转化为电能，故C正确；
D.火力发电能量转化：化学能→热能→机械能→电能，故D错误。
故选：D。
2．【解答】解：①活泼金属与水或酸的反应为放热反应，故金属钠与水的反应放热，故①正确；
②NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故②错误；
③燃烧为放热反应，故H2在Cl2中燃烧是放热的，故③正确；
④水蒸气变成液态水是放热的物理过程，不是反应，故④错误；
⑤酸碱中和是放热反应，故⑤正确；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应，故⑥错误。
故选：B。
3．【解答】解：①甲烷为正四面体结构，四个H原子在四面体的顶点上，C原子位于四面体的体心，故①正确；
②1ml烷烃CxHy燃烧耗氧量为1ml×（x+），则0.5ml甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1ml，故②正确；
③物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，所得产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳以及氯化氢的混合物，故③错误；
④甲烷中的四个氢原子均可以被Cl原子取代，1 ml甲烷中有4ml氢原子，和氯气光照充分反应，最多消耗4ml氯气，故④错误；
故选：A。
4．【解答】解：A.由①可确定1mlH2燃烧生成稳定化合物的能量变化，则氢气的摩尔燃烧焓为0.5akJ•ml﹣1，故A错误；
B.由④可知1mlC燃烧生成稳定化合物的能量变化，则碳的摩尔燃烧焓为dkJ•ml﹣1，故B错误；
C.由盖斯定律可知，④﹣③得到CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝（d﹣c）kJ•ml﹣1，即一氧化碳的摩尔燃烧焓为（d﹣c）kJ•ml﹣1，故C正确；
D.物质的量与热量成正比，且气态水比液态水的能量高，则a＜b，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．焰色反应是部分金属元素的物理性质，属于物理变化，燃烧属于化学变化，所以焰色反应不属于燃烧，故A错误；
B．氢气在氯气中可以燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故B错误；
C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，没有有毒物质生成，属于清洁能源，乙醇可以通过植物中的淀粉制备，所以乙醇是较为清洁的生物质能，故C正确；
D．电能是通过水力发电和火力发电获得的，不是自然界中原来就有的能源，属于二次能源，故D错误。
故选：C。
6．【解答】解：A．反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl＝NH4Cl+CO2↑+H2O，故A错误；
B．该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，即转化为化学能，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A..锌与H2O或者CO2生成ZnO，Zn元素化合价升高失电子，则Zn为还原剂，故A正确；
B.锌与H2O或者CO2生成ZnO，则该过程中消耗CO2，可以降低环境中CO2的含量，故B正确；
C.反应过程中生成氢气，氢气是清洁能源，则利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确；
D.锌与H2O或者CO2生成ZnO，ZnO分解生成Zn，所以整个过程中锌的量不减少，则不需要补充Zn，故D错误。
故选：D。
8．【解答】解：A、化学反应有吸热反应和放热反应，化学反应中，如反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故A错误；
B、化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量有关，故B错误；
C、伴有能量变化的物质变化不一定为化学变化，如物质的状态的改变，为物理变化，故C错误；
D、因化学反应中伴随着化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量的变化，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝890.3kJ•ml﹣1，放出热量为负值，故①错误；
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣890.3kJ，热化学方程式的热量单位必须是kJ•ml﹣1，故②错误；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•ml﹣1，水为液态，故③错误；
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•ml﹣1，热化学方程式正确，故④正确；
故选：B。
10．【解答】解：A．由图1及盖斯定律可知，反应①+②得到N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g），则△H＝△H1+△H2＝△E1﹣△E2，故A错误；
B.加入Pt2O+，可降低反应的活化能，不能使反应的焓变减小，故B错误；
C.根据图象可知，△E1小于△E2，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；
D.该反应为放热反应，所以反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则⑧的离子半径最小，故A错误；
B．燃烧热应是1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应为1ml氢气，故B错误；
C．T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故C正确；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，但△H不变，故D错误；
故选：C。
12．【解答】解：A.H2SO4和Ca（OH）2反应不仅仅生成水，也生成硫酸钙微溶于水，可能沉淀，生成硫酸钙放热，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ•ml﹣1，故A错误；
B.反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO（g）的燃烧热是283.0kJ/ml，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝2×（+283.0kJ/ml），故B正确；
C.氢气的燃烧热ΔH＝﹣285.5kJ•ml﹣1 则2H2O（l）2H2（g）+O2（g） ΔH＝2×（+285.5kJ•ml﹣1），故C错误；
D.1ml甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A.酒精是可再生燃料，故用酒精替代化石燃料，可以节省不可再生的化石燃料，改善能源结构，故A不选；
B.1000gC8H18燃烧放出的CO2的物质的量为×8ml＝70ml，1000gC2H5OH燃烧放出的CO2的物质的量为×2ml＝43ml，用添加酒精的汽油作汽车燃料时，能减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2，故B不选；
C.工业酒精的生产原材料有粮食、秸杆等，这样可以利用过剩的粮食，同时弥补能源的不足，故C不选；
D.1000gC8H18燃烧放出的热量为×10000kJ＝43859kJ，1000gC2H5OH燃烧放出的热量为×1000kJ＝21739kJ，故每千克酒精燃烧放出的热量比汽油少，用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能提高每千克燃料燃烧放出的热量，故D选；
故选：D。
14．【解答】解：A.图为催化CO2（g）和H2（g）的反应生成液态HCOOH，物质Ⅰ在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，所以物质I为该反应的催化剂，故A正确；
B.图中参与循环使用的物质只有H2O，CO2和H2完全转化为乙酸，故B错误；
C.每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，即每生成2mlHCOOH（l）放出热量62.4kJ，则热化学方程式为2H2（g）+2CO2（g）＝2HCOOH（l）△H＝﹣62.4kJ/ml，△H＝反应的活化能﹣逆反应的活化能＝﹣62.4kJ/ml，没有已知逆反应的活化能，不能确定反应的活化能，故C错误；
D.物质Ⅲ参与的反应是水解反应，元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
15．【解答】解：（1）反应为放热反应，反应焓变△H＝﹣（679kJ/ml﹣409kJ/ml）＝﹣270kJ/ml，反应的热化学方程式为：2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H＝﹣270kJ/ml，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H＝﹣270kJ/ml；
（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•ml﹣1和﹣726.5kJ•ml﹣1，则
①CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣283.0kJ•ml﹣1
②CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2 H2O（l）△H＝﹣726.5kJ•ml﹣1
由盖斯定律可知用②﹣①得反应CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2 H2O（l），该反应的反应热△H＝﹣726.5kJ•ml﹣1﹣（﹣283.0kJ•ml﹣1）＝﹣443.5kJ•ml﹣1，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2 H2O（l）△H＝﹣443.5kJ•ml﹣1；
（3）在反应H2（g）+O2（g）＝H2O（g）中，断裂1mlH﹣H键，mlO＝O键共吸收的能量为1×436kJ+×496kJ＝684kJ，生成1mlH2O，共形成2mlO﹣H键，放出的能量为2×463kJ＝926kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为926kJ﹣684kJ＝242kJ，O2与H2反应生成H2O（g）的热化学方程式为，H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝﹣242kJ•ml﹣1①，
H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44kJ•ml﹣1②，
盖斯定律计算①+②得，H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣286kJ•ml﹣1，
故氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣286kJ/ml，
故答案为：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣286kJ/ml。
16．【解答】解：（1）①吸收的能量应为2mlH2和1mlO2吸收的能量，为2×436kJ+498kJ＝1370kJ，由图象可知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣482kJ•ml﹣1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则②放出的热量为1370kJ+482kJ＝1852kJ，
故答案为：①1370；②1852；
②4H+2O→2H2O（g）放出的热量为1852kJ，即生成2mlH2O放出1852kJ，则H﹣O键的键能为1852kJ÷4＝463kJ，
故答案为：463；
③已知①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣482kJ•ml﹣1，②H2O（l）＝H2O（g）△H＝+44kJ•ml﹣1，
利用盖斯定律将①﹣②×2可知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣570kJ/ml，
故答案为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝﹣570kJ•ml﹣1；
（2）①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml，则H2的燃烧热△H＝﹣285.8kJ/ml；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ/ml，则C的燃烧热为393.5kJ/ml或
△H＝﹣393.5kJ/ml，
故答案为：﹣285.8kJ/ml；393.5kJ/ml；
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml，1mlH2即2gH2燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为285.8kJ÷2＝142.9kJ，
故答案为：142.9kJ；
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/ml，混合气体中n（H2）＝n（H2O）＝1ml，标准状况下的体积为22.4L，1mlH2燃烧放热285.8kJ，则CO燃烧放热量为（867.9kJ﹣285.8kJ）＝582.1kJ，CO的燃烧热为283.0kJ/ml，热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣283.0kJ/ml，则CO的物质的量n（CO）＝582.1kJ÷283.0kJ/ml＝2.06ml，标准状况下的体积为2.06m×l22.4L/ml＝46.07L，CO在混合气体中的体积分数约为×100%＝39.4%，
故答案为：22.4；39.4%。
17．【解答】解：（1）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝+67.7kJ/ml
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣534kJ/ml
盖斯定律计算②×2﹣①得到肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1135.7kJ/ml，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1135.7kJ/ml；
（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，
故答案为：B；
（3）1ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2mlH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1ml水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应则中和热为：kJ/ml，
故答案为：；
（4）1mlH2O中含2mlH﹣O键，断开1mlH﹣H、1mlO＝O、1mlO﹣H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则成1mlO﹣H键放出Q3kJ热量，对于反应H2（g）+O2（g）＝H2O（g），断开1 ml O＝O键和1 mlH﹣O键所吸收的能量Q1+Q2，生成新键释放的能量2Q3，该反应放热，2Q3﹣（Q1+Q2）＞0，即2Q1+Q2＜4Q3，
故答案为：C。①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
﹣2
+2
+1
+5
﹣3
+7
﹣1
+1
+5
﹣3
+3
化学键
O＝O（g）
H﹣H
H﹣O
键能/（kJ•ml﹣1）
496
436
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