鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课堂检测

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课堂检测，共4页。试卷主要包含了6 ml·L-1·min-1D等内容，欢迎下载使用。

1.(2019·台州高一检测)下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )


A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量


B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质


C.化学反应速率用单位时间内反应物浓度变化表示时为负值


D.化学反应速率常用单位有ml·L-1·s-1和ml·L-1·min-1


【解析】选C。化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示,均取正值。


2.(2018·天津合格考)下列条件不能加快H2O2分解速率的是( )


A.加热H2O2溶液


B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液


C.向H2O2溶液中加入少量MnO2


D.向H2O2溶液中滴入蒸馏水


【解析】选D。向过氧化氢溶液中滴加蒸馏水会使其浓度降低,降低过氧化氢的分解速率。


3.(2019·南京高一检测)对于可逆反应2A+3B2C,下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是( )


A.增大压强B.升高温度


C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂


【解析】选B。若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变,则反应速率就不改变,A错误;升高温度,反应速率一定增大,B正确;若A为固体,增加其用量时,因浓度不变,其反应速率不变,C错误;有些反应不用催化剂,不同的反应有不同的催化剂,二氧化锰不是“万能”催化剂,D错误。


4.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示(单位:ml·L-1·min-1),则正确的关系是( )


A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)


C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)


【解析】选D。v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6,所以v(NH3)=v(O2),


v(O2)=v(H2O),v(NH3)=v(H2O),A、B、C选项错误。


5.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行,测得2 min内,H2的物质的量由20 ml减少到8 ml,则2 min内H2的化学反应速率为( )


A.1.2 ml·L-1·min-1 B.1.8 ml·L-1·min-1


C.0.6 ml·L-1·min-1D.0.2 ml·L-1·min-1


【解析】选C。2 min内H2减少的浓度为=1.2 ml·L-1,v(H2)=


=0.6 ml·L-1·min-1。


【补偿训练】


高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)。若此反应在恒容密闭容器中发生,则下列说法正确的是( )





A.增加Fe2O3的量反应速率加快


B.升高温度反应速率不一定变化


C.再充入CO反应速率加快


D.充入N2使压强增大反应速率加快


【解析】选C。Fe2O3为固体,增加固体的量,浓度未变,反应速率不变,A项错误;温度对任何反应的速率都有影响,B项错误;充入CO后,c(CO)增大,反应速率加快,C项正确;恒容充入N2,虽然压强增大,但并未引起c(CO)的变化,反应速率不变,D项错误。


6.(新思维·新考向)(1)100 mL 2 ml·L-1的盐酸与过量锌片反应,为减小反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是________。


A.加入适量6 ml·L-1的盐酸


B.加入适量Na2CO3溶液


C.加入适量Na2SO4溶液


D.加入适量蒸馏水


(2)某化学兴趣小组为了研究反应A+BC+D(在溶液中进行)的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。





①在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是________。


②从反应速率的变化情况,可以看出该反应可能是________(填“放热”或“吸热”)反应,请说出你的依据__ _______________________。


【解析】(1)加入适量的6 ml·L-1的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,生成氢气增多,A不选;加入适量Na2CO3溶液,消耗盐酸,溶液生成氢气的总量减小,B不选;加入适量Na2SO4溶液,溶液体积变大,则减小氢离子浓度,反应速率减小,C选;加入适量蒸馏水,溶液体积变大,则减小氢离子浓度,反应速率减小,D选。(2)①分析图象可知:t1～t2时间段里,C的物质的量浓度的变化值最大,因此该时间段里,生成C的物质的量最大,其反应速率最大。②分析图象可知:O～t1时间段C的浓度增加较慢,t1～t2时间段,C的浓度增加很快;由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快。


答案:(1)CD (2)①t1～t2 ②放热 分析图象可知:O～t1时间段C的浓度增加较慢,t1～t2时间段,C的浓度增加很快;由此推知该反应为放热反应


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