高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课时训练

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课时训练，共14页。试卷主要包含了可逆反应等内容，欢迎下载使用。

1、能说明反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是


A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2


B. X、Y、Z的浓度不再发生变化


C. 反应速率v(X)= v(Y)


D. 单位时间内生成n ml Z的同时生成2n ml Y


2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是


A． FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深


B． 工业合成氨中，将氨气液化分离


C． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快


D． 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深


3、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是


A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程


B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程


C． 任何温度下均为非自发过程


D． 任何温度下均为自发过程


4、在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是


A． 加入氢氧化钠 B． 加入盐酸


C． 向溶液中加水 D． 升高溶液温度


5、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是


A. 混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量


C. 混合气体的压强 D. 混合气体的总体积


6、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是


A． 保持温度不变，增大容器体积使压强减小


B． 保持恒温恒容，充入氦气


C． 其他条件不变时，升高温度


D． 保持恒温恒容，加入一定量A物质


7、反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是


①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率


③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p





A． ①② B． ②④ C． ②③ D． ①③


8、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()


①单位时间内生成n mlO2的同时生成2n mlNO2


②单位时间内生成n mlO2的同时生成2n mlNO


③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态


④混合气体的颜色不再改变的状态


⑤混合气体的密度不再改变的状态


⑥混合气体的压强不再改变的状态


⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态


A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部


9、下列四个图像，以下反应中完全符合上述图像的是





A． N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H

B． 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O


C． 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H

D． CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O


10、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则


A． a＜b B． 平衡向逆反应方向移动了


C． 平衡向正反应方向移动了 D． 物质B的质量分数增加了


11、—定温度下，0.1mlN2(g)与0.3mlH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·ml-1(a>0)。下列说法正确的是


A． 达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ热量


B． 达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1


C． n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡


D． 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小


12、对于反应NO+CO2CO+NO2在密闭容器中进行，下列哪些条件会使平衡发生移动


A． 缩小体积使压强增大 B． 压强不变，充入N2使体积增大


C． 体积不变充入CO2使压强增大 D． 体积不变，充入H2使压强增大


13、在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)


2C(g)，其达到平衡状态的标志是


A． C生成的速率与C分解的速率相等


B． 单位时间生成n ml A，同时生成3n ml B


C． 体系的密度不再变化


D． A、B、C的浓度之比为1∶3∶2


14、在密闭容器中进行如下反应：X2(g) ＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml/L、0.3ml/L、0.2ml/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是


A． Z为0.3ml/L B． Y2为0.4ml/L


C． X2为0.2ml/L D． Z为0.4ml/L


15、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15ml/(L·s)②v(B)= 0.6ml/(L·s) ③v(C)= 0.4ml/(L·s)④v(D)= 0.45ml/(L·s)。其中，反应进行得最快的是


A． ① B． ② C． ③ D． ④


16、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，





下列说法不正确的是


A． 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5ml/(L·min)


B． 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大


C． 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解


D． 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快


17、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）


A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)


18、在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）





（1）下列措施不能提高反应速率的是____。


A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y


（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；


（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；


（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；


（5）反应进行到a点时放出的热量 _______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。


19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：


(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。


(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________。


(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________________。


(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml/L KI溶液，加入6 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：


①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；


②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：


③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。


实验②检验的离子是______________(填离子符号)；实验①和③说明：在I？ 过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。


(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________________；生成沉淀的原因是__________________


_________________(用平衡移动原理解释)。


20、(1)把0.2ml X气体和0.4ml Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3ml W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 ml/(L·min)。计算：


①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________ml/(L·min)


②化学方程式中n的值是_____________。


(2)在一定温度下，将4ml SO2与2ml O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。


(3)某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：





①该反应的化学方程式为______________。


②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。


A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化


B、相同时间内消耗2n ml 的A的同时生成4nml 的C


C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化


D、容器内压强不再发生变化





参考答案


1、【答案】B


【解析】


A. 当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应是否达到平衡状态，A项错误；


B. X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，B项正确；


C. 达到平衡时，同一物质表示的正逆反应速率相等，v(X)与v(Y)不是同一物质，且没有正逆反应速率之分，不能表示v(正)= v(逆)，则不能说明反应是否达到平衡状态，C项错误；


D. 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，单位时间内生成n ml Z的同时生成n ml Y，可表示v(正)= v(逆)，但题中相关数值不正确，D项错误；


答案选B。


2、【答案】C


【解析】


A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，平衡正向移动，溶液颜色加深，符合勒夏特列原理，故A正确；B．分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，故B正确；C．使用催化剂可以加快反应速率，不影响平衡的移动，且过氧化氢的分解不是可逆反应，不符合勒夏特列原理，故C错误；D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度平衡逆向移动，可使体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故D正确；答案为C。


3、【答案】B


【解析】


△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误；故选B。


4、【答案】D


【解析】


A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，选项B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，选项C错误；D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，选项D正确；答案选D。


5、【答案】BC


【解析】 A.根据质量守恒定律知，反应前后气体混合物的质量发生改变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度会变，若密度不变，则证明反应达到平衡状态，A项正确；B.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，B项错误；C.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明反应达到了平衡状态，C项错误；D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的体积不变，不能证明反应达到平衡状态，D项错误；答案选A.


6、【答案】A


【解析】正反应是体积增大且放热的可逆反应的，则A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小，平衡向正反应方向进行，B的转化率增大，A正确；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，B错误；C. 其他条件不变时，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，C错误；D. 物质A是固体，保持恒温恒容，加入一定量A物质平衡不移动，转化率不变，D错误，答案选A。


7、【答案】C


【解析】


①图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，m+n与p关系不能确定，故错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故正确；③由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；④由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，故错误；所以正确的有②③；答案选C。


8、【答案】A


【解析】


①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO2，是不同方向速率，且满足反应速率之比是化学计量数之比，反应达到平衡状态，正确；


②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO，是同方向速率，不能说明反应达到平衡，错误；


③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，不一定达到平衡，错误；


④混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确；


⑤容积不变，气体质量不变，混合气体的密度是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误；


⑥反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正确；


⑦气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，正确。


答案选A。


9、【答案】B


【解析】


由图像一、二可知在相同压强下，温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大，生成物浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)>V(正)，平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。


10、【答案】B


【解析】


A、减小压强，平衡向生成A的方向移动，则a>b，选项A错误；B、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，选项B 正确；C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误；D、平衡向逆反应移动，物质B的质量分数减小了，选项D错误；答案选B。


11、【答案】B


【解析】


反应可逆，0.1mlN2(g)与0.3mlH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，生成氨气小于0.2ml，反应放出热量小于0.la kJ，故A错误；


达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。


12、【答案】C


【解析】


A. 反应NO+CO2CO+NO2为气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，选项A不选；B. 压强不变，充入N2使体积增大，对于气体体积不变的反应，平衡不移动，选项B不选；C. 体积不变充入CO2使压强增大，反应物的浓度增大，平衡正向移动，选项C选；D. 体积不变，充入H2使压强增大，反应物的分压减少，但对于气体体积不变的反应，平衡不移动，选项D不选。答案选C。


13、【答案】A


【解析】


A．当化学反应达到平衡状态时，C的正逆反应速率相等，选项A选；B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间生成n ml A，同时生成3n ml B，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，选项B不选；C．容积不变，反应前后气体的总质量不变，则体系的密度始终保持不变，反应不一定达到平衡状态，选项C不选；D．该反应达到平衡状态时，A、B、C的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与反应初始浓度和转化率有关，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，选项D不选。答案选A。


14、【答案】A


【解析】


试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则Z的浓度应在0ml·L－1

15、【答案】D


【解析】


试题分析：如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知①～④分别是[5ml/(L·s)]0.45、0.3、0.6、0.675，所以反应速率最快的是④，答案选D。


16、【答案】D


【解析】


根据化学反应速率的数学表达式，v(M)=(0.3－0.1)×10－3/15ml/(L·min)


=1.33×10－5ml/(L·min)，故A说法正确；B、①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，故B说法正确；C、①③对比温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C说法正确；D、①④对比M的浓度不同，0－15之间段内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D说法错误。


17、【答案】C


【解析】


试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。


18、【答案】 (1). D (2). 0.005 ml·(L·min)-1 (3). 25% (4). 虚 (5). 等于 (6). 小于


【解析】


（1）依据外界因素对化学反应速率的影响效果作答；


（2）依据化学反应速率计算公式求解v(X)，再结合化学反应速率之比等于化学计量数之比作答；根据转化率的定义求解；


（3）催化剂可以加快化学反应速率，结合图像分析；


（4）c点反应达到平衡状态；


（5）a点反应向正向进行；b点反应达到平衡状态。


（1）对于反应2X(g) Y(g)来说，


A. 升高温度，化学反应速率加快，A项错误；


B. 加入适量X，增大了X的浓度，化学反应速率加快，B项错误；


C. 增大压强，化学反应速率加快，C项错误；


D. 及时分离出Y，减小Y的浓度，化学反应速率减慢，D项正确；


答案选D；


（2）反应从开始到a点，X的物质的量减少0.4ml-0.3ml=0.1ml，则 0.01 ml·(L·min)-1，根据反应的计量数可以看出，v(Y)＝ v(X)＝0.005 ml·(L·min)-1；X的转化率为×100%=25%；


（3）催化剂可加快化学反应速率，缩短反应的时间，从图中可以看出虚线表示使用催化剂的情形；


（4）c点反应达到限度，正反应速率等于逆反应速率，即（正）等于（逆）；


（5）a点时，反应向正向进行，知道达到平衡状态，而b点反应刚好达到平衡状态，又正反应为放热反应，则反应进行到a点时放出热量小于反应进行到b点时放出的热量，故答案为：小于。


19、【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl？ 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe2+ Fe3+ 可逆反应H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动


【解析】


试题分析：(1)Fe2＋容易被氧气氧化成Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，为防止Fe2＋被氧化，保存Fe2＋时，加入铁屑；(2)氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(3)为防止空气氧气进入，煤油的作用是隔绝空气；(4)K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，如果出现蓝色沉淀，说明Fe2＋存在，可逆反应特点是反应物和生成物共存，因此在I－过量，溶液中仍然存在Fe3＋，说明此反应是可逆反应；(5)过氧化氢具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为H2O，因此离子反应方程式为：2Fe2＋ ＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，Fe3＋作催化剂，加速过氧化氢的分解，根据实验现象，一段时间后有气泡冒出且放热，说明此反应是放热反应，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促使平衡向正反应方向进行，因此有红褐色沉淀产生。


20、【答案】0.0625 4 60% A(g)+ 3B(g) 2C(g) AD


【解析】


试题分析：(1)把0.2ml X气体和0.4ml Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3ml W．


4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g)，


起始量(ml) 0.2 0.4 0 0


变化量(ml) 0.2 0.25 0.05n 0.3


2min末量(ml) 0 0.15 0.05n 0.3


①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05ml？L-1？min-1，n=4.


(2)：2SO2(g)+O2(g)？2SO3(g) 物质的量减少△n


起始物质的量 4ml 2ml 0ml


改变物质的量2xml xml 2xml


平衡物质的量4-2xml 2-xml 2xml


(4-2x+2-x+2x)/(4+2)=80% x=1.2ml 二氧化硫的转化率= 1.2×2/4=60%。


(3)①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2摩尔，B减少了2.0-1.4=0.6摩尔，C增加了0.4摩尔，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，故方程式为：A+3B2C。②A、反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；B、消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；C、混合气体总质量不变，所以不能说明反应到平衡，故错误；D、反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确。故选AD。