高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用复习练习题

这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用复习练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

预测元素及其化合物的性质


(30分钟 50分)





一、选择题(本题包括3小题,每小题7分,共21分)


1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。下列叙述正确的是


( )





A.SiO2与干冰的物理性质相似


B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应


C.工业上用SiO2制备粗硅


D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性


【解析】选C。SiO2熔点高,硬度大,而CO2熔点低,常温下为气体,A项错误;SiO2能与氢氟酸发生反应,B项错误;SiO2无导电性,D项错误。


【补偿训练】


1.(2019·滨州高一检测)用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液,即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样,则该溶液是( )





A.盐酸 B.氢氟酸


C.烧碱溶液D.饱和食盐水


【解析】选B。能腐蚀玻璃的是氢氟酸。


2.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )





A.事物的性质总在不断发生明显的变化


B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素


C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)


D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料


【解析】选C。同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。


2.(2019·丽水高一检测)“世界硒都”——恩施,硒资源相对丰富和集中,属于高硒区,该地盛产富硒茶,含有人体所必需的硒元素,有一定的保健作用。





已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是


( )


A.原子序数为24


B.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物


C.原子半径比钙小


D.气态氢化物的化学式是H2Se,稳定性比HCl差


【解析】选A。根据题意可知该元素在第4周期ⅥA族,原子序数为16+18=34,A项错误;最高价氧化物化学式为SeO3,是酸性氧化物,B项正确;同周期从左到右,原子半径依次减小,C项正确;氢化物稳定性:HCl>H2S>H2Se,D项正确。


3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是( )





A.非金属性:Z

B.R与Q的电子数相差26


C.气态氢化物稳定性:R

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:T

【解析】选B。根据R单质与H2在暗处即可化合并爆炸可推知R为氟元素,T为氯元素,Q为溴元素,X为硫元素,Z为氩元素。根据元素周期律,同一周期自左向右元素的非金属性增强,A项错误;氟元素与溴元素电子数相差26,B项正确;同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,C项、D项错误。


二、非选择题(本题包括1小题,共9分)


4.(2019·南京高一检测)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。


请回答下列问题:


(1)元素Z位于周期表中第________周期________族;


(2)这些元素的氢化物中,稳定性最差的是________(写化学式);


(3)XW2的名称为________;


(4)写出X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式: __________________________;


(5)X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性________,能证明这一事实的有关反应的离子方程式为__。


【解析】根据四种元素的相对位置判断X、Y为第2周期元素,Z、W为第3周期元素;根据Z原子结构特点判断Z为Si,那么推出X为C,Y为N,W为S。


(1)元素Z为Si,因此位于元素周期表第3周期,第ⅣA族。


(2)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以得知,Z(Si)元素的非金属性最弱,因此其气态氢化物的稳定性最差。


(3)X为C,W为S,因此XW2为CS2,名称为二硫化碳;


(4)W为S,其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,因此C与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。


(5)根据同周期元素性质的递变规律可知X的最高价氧化物对应的水化物(H2CO3)比Y的最高价氧化物对应的水化物(HNO3)的酸性要弱,可以通过强酸制弱酸的原理证明,用HNO3与碳酸盐反应即可。


答案:(1)3 ⅣA (2)SiH4 (3)二硫化碳


(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O


(5)弱 2H++CCO2↑+H2O(其他合理答案也可)





一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)


5.如图所示的表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )





A.原子半径大小比较为A>B>C>D


B.生成的氢化物稳定性为A>B>C>D


C.A与C形成的阴离子可能有A


D.A、B、C、D的单质常温下均不导电


【解析】选C。由A、B、C、D在元素周期表中的位置可以得到四种元素分别为C、N、O、P。在同一主族中,随着原子序数的增加原子半径逐渐增大,故D>B,A错误;氢化物的稳定性与非金属性有关,非金属性越强氢化物的稳定性就越强,在同一周期中,随着原子序数的增加非金属性逐渐增强,所以氢化物的稳定性逐渐增强,即氢化物稳定性为C>B>A,B错误;C与O可以形成C,C正确;碳元素形成的石墨单质在常温下可以导电,D错误。


6.短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大,W的最外层电子数是内层电子数的3倍,X所在的周期数是最外层电子数的3倍,由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是( )


A.W与X可形成至少两种化合物


B.X的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构


C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>Z


D.简单气态氢化物的稳定性: W

【解析】选A。W的最外层电子数是内层电子数的3倍,W为氧元素;X所在的周期数是最外层电子数的3倍,X为钠,由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色,该盐为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,所以Y为硫元素;短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大,Z为氯元素;A项,氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物,正确;B项,Na+核外有2层电子层,Cl-核外有3层电子层,两种离子的电子层结构不同,错误;C项,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,非金属性:Cl>S,因此酸性HClO4>H2SO4,错误;D项,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性O>S,所以简单气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,错误。


二、非选择题(本题包括1小题,共10分)


7.(2019·天津高考节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:


(1)砷在元素周期表中的位置______ Mc的中子数为________。


(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3


PH3(填“>”“<”)。


(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是________(填序号)。


a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键


c.能与水反应


【解析】(1)砷在第四周期ⅤA族Mc的中子数是288-115=173。(2)氮的非金属性大于磷的非金属性,热稳定性NH3大于PH3。(3)PH3与HI反应生成PH4I同氯化铵相似,能与氢氧化钠溶液反应,含离子键、共价键,能发生水解。


答案:(1)第四周期ⅤA族 173 (2)> (3) b、c


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