高中化学鲁科版 (2019)必修第二册第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用当堂检测题

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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修第二册第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用当堂检测题，共5页。

1.人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节,钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷,钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础,世界卫生组织建议每人每日摄入1～2克钠盐,钾离子也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷,人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。

下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是( )

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH

【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A项正确;还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH

【补偿训练】

下列有关单质钾的说法正确的是( )

①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)

②与CuCl2溶液反应时能置换出铜

③与水反应时钾最后有可能发生燃烧

④与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3

A.①②④B.①③④

C.③④D.②③

【解析】选B。钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),①正确;钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气,生成的碱再与盐发生复分解反应,②错误,④正确;与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈,在相同时间内放出的热量更多,温度升高得更多,故钾有可能燃烧,③正确。

2.(2019·南宁高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子

B.都是强还原剂

C.都能在O2中燃烧生成过氧化物

D.都能与水反应生成强碱

【解析】选C。碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与H2O反应生成强碱;在O2中点燃时,4Li+O2 2Li2O,2Na+O2Na2O2,K、Rb、Cs在O2中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错。

3.(2019·北京师大附中高一检测)下列有关卤族元素从上到下的变化的说法中,正确的是( )

A.原子半径逐渐增大

B.阴离子还原性逐渐减弱

C.都有最高价氧化物的水化物,化学式为HXO4

D.与氢气越来越容易化合,氢化物的稳定性逐渐增强

【解析】选A。同一主族从上到下,电子层逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,故A正确;同一主族从上到下,非金属性依次减弱,单质氧化性依次减弱,阴离子还原性逐渐增强,故B错误;F没有正价,无最高价氧化物的水化物,故C错误;同一主族从上到下,非金属性依次减弱,与氢气越来越难化合,气态氢化物的稳定性依次减弱,故D错误。

4.(2019·石家庄高一检测) 已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的

是( )

A.热稳定性:H2Se>H2S>HClB.原子半径:Se>P>Si

C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4D.还原性:Se2->Br->Cl-

【解析】选D。Se、S、Cl的非金属性逐渐增强,其气态氢化物的稳定性逐渐增强,A错误;P、Si是同周期元素,核电荷数越小半径越大,所以P

【补偿训练】

下列各组微粒中,氧化性依次增强,且半径依次减小的是( )

A.O、Cl、S、P

B.K+、Mg2+、Al3+、H+

C.I-、Br-、Cl-、S2-

D.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

【解析】选B。非金属性Cl>S>P,故氧化性Cl>S>P,自左而右原子半径减小,电子层数越多原子半径越大,故原子半径:OMg>Al>H,故离子氧化性K+Mg2+>Al3+>H+,故B正确;非金属性SBr->S2->Cl-,故C错误;金属性AlMg2+>Ca2+>Ba2+,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Al3+< Mg2+

5.(2019·咸阳高一检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【解析】选A。从元素周期表的局部图可知,X、Y、Z、W为2、3周期元素,W位于第3周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是磷元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:Z>W>X>Y,A项错误;非金属性:O>N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。

6.(新思维·新考向)元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如氮族元素是位于元素周期表ⅤA 族的元素,在生活中有广泛应用,如用N2作防腐气体,液氮还可用作制冷剂,P可用于制造农药等。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分中的元素N在元素周期表中的位置是什么?根据元素周期律,预测H3AsO4与 H3PO4酸性强弱的关系是什么?

(2)元素硫的最高正价和最低负价的代数和是多少?在一定条件下,S与H2反应有一定难度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度更大还是更小?

(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子有哪些?

【解析】(1)同一主族,元素的非金属性从上到下逐渐减弱,故酸性:H3PO4>H3AsO4。

(2)S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和是4,元素非金属性越强,与氢气化合越容易。

(3)在溶液中,Br2与SO2反应生成H2SO4和HBr。

答案:(1)第2周期第ⅤA族,酸性:H3PO4>H3AsO4

(2)4 更大

(3)H+、Br-、S

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