初中化学人教版九年级上册第二单元 我们周围的空气课题1 空气多媒体教学课件ppt

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1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.知道原子核外电子是分层排布的。3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
1.原子的构成。2.原子核外电子的排布。
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。
自学P53【交流讨论】
1.原子具有怎样的结构？2.原子由哪些微粒构成？
讨论：右图表中大家看出了什么？
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。
每个电子带1单位负电荷
每个质子带1单位正电荷
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
二.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
【小组讨论】1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
答：不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？
答：在原子中，质子数一定等于电子数
3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？
例 下列关于原子结构的叙述正确的是( )A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子
知识点2 原子核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
1.核外电子的排布特点
普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？他们会不会相撞而产生巨大能量？
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
【归纳】核外电子排布规律： 三. 每层最多2n2个核外电子排布 次外层最多18个 最外层最多8个（氦He2个） （每层排满为稳定结构）
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
练习：画出下列原子的结构示意图(每层排满为稳定结构)
原子序数 11 17 18 19 20 元素 Na Cl Ar K Ca
1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子，及化学性质与最外层电子数的关系。 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
1.离子的形成过程。2.相对原子质量的意义。
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。 那么，物质中电子是怎样存在的呢？氯化镁的化学式为MgCl2,为什么不写成MgCl3？这就是这节课研究的重点
物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)
知识点1 离子的形成
练习：画出Cl Mg 的原子结构示意图
【归纳】根据P54原子结构示意图自学P55上四.元素化学性质与最外层电子数关系密切
1.金属元素最外层电子数