高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 元素与物质分类优秀第1课时学案

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第2章 元素与物质世界


第1节 元素与物质的分类


第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质








[知 识 梳 理]


知识点一 元素与物质的关系








盐酸(分析纯)的试剂标签


通过上图可以知道，盐酸是由氢元素和氯元素组成的，里面还含有其它的杂质，它们分别由什么元素组成的，元素与物质的关系究竟怎样？请完成下列知识点：


1．元素与物质的关系


(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。


(2)每一种元素都能自身组成单质；绝大多数元素都能与其他种类的元素组成化合物。而且几种元素组成化合物时，有的只能组成一种，有的则能组成几种不同的化合物。


同一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2、O3


2．元素的存在形态及元素的化合价


(1)游离态：元素以单质形式存在的状态，其化合价为0。


(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态，元素的化合价一般不为0。


(3)一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价。


一般认为O无最高正价，F无正价


(4)在不同的化合物中同一元素的化合价可能相同，也可能不相同。在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。


NH4NO3中的N既有－3价，又有＋5价


知识点二 物质的分类与物质性质








我们知道Ca(OH)2属于碱，其水溶液显碱性，HCl属于酸，其水溶液显酸性， 那么Ca(OH)2溶液、盐酸属于什么？物质是怎么分类的？


各个类别的物质分别有什么样的性质？请完成下列知识点：


1．物质分类的依据


(1)根据物质的元素组成分类


物质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(混合物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(溶液,浊液,胶体)),纯净物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(单质\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(金属单质,非金属单质)),化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(金属氧化物,非金属氧化物)),酸,碱,盐\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(正盐,酸式盐,碱式盐))))))))


酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。


碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。


(2)





(3)





2．根据物质类别研究物质性质


单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系





微判断


(1)Na2SO4既属于钠盐，又属于硫酸盐。(√)


(2)Na2CO3属于氧化物。(×)


(3)CuSO4·5H2O属于混合物。(×)


(4)只有一种元素组成的物质是纯净物。(×)


(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(√)


微训练


1．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )


A．Na2CO3、KOH、CaO


B．CO、NaOH、KCl


C．H2O、H2SO4、NaCl


D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3


答案 B


2．下列判断正确的是( )


A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物


B．两种元素只能组成一种化合物


C．一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态


D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价


解析 只由一种元素组成的物质可能是纯净物，如O2，也可能是混合物(O2和O3的混合物)，A项错误；两种元素可以组成不同的化合物，如SO2和SO3，B项错误；一种元素在同一化合物中不一定只显一种价态，如NH4NO3中，N有－3价和＋5价，C项错误；金属元素只有正价，非金属元素在化合物中可以显正价，也可以显负价，如SO2中S为＋4价，H2S中S为－2价。


答案 D


3．有物质①O2 ②Fe ③H2SO4


④NaOH ⑤CuCl2，请回答：


(1)写出一个上述物质发生化合反应的化学方程式_________________________


___________________________________________________________；


(2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式____________________


________________________________________________________；


(3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式________________________


___________________________________________________________。


答案 (1)2O2＋3Feeq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4


(2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O


CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl


(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑


Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2


微思考


1．分类标准是唯一的吗？以酸为例说明。


提示 分类标准不是唯一的，一定要注意分类标准，如酸按酸性强弱可以分为强酸、弱酸，按电离出H＋的个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸等，按是否含氧可分为含氧酸和无氧酸，一种酸可以有多个身份，如H2SO4：强酸、二元酸、含氧酸。


2．带结晶水的化合物是纯净物吗？常见的带结晶水的化合物有哪些？


提示 带结晶水的化合物是纯净物，如CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)、KAl(SO4)2·12H2O(明矾)、FeSO4·7H2O(绿矾)等。





学习任务1 常用的分类方法





【情景】 (1)走进化学实验室，你是如何找到你所需要的药品的？


提示 实验室的药品都是分类存放的。


(2)处于丰富多彩的物质世界中，为了更好地探讨物质的性质和用途，应该怎样对物质分类？


提示 交叉分类法、树状分类法。


(3)从哪些角度认为Na2CO3和Na2SO4是同类物质？


提示 纯净物，化合物，盐，正盐，钠盐，含氧酸盐。





1．交叉分类法和树状分类法的区别


(1)交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但它们又都属于硫酸盐；


(2)树状分类法中的物质类别间存在从属关系，如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。


2．物质分类的几点注意事项


(1)根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就会出现错误的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。


(2)概念间的关系——“并列”与“包含”。


①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；


②包含关系：纯净物>化合物>氧化物。


(3)酸的元数是酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。


(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。


(5)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。但碱性氧化物一定是金属氧化物。


【例题1】 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。





(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。


A．交叉分类法 B．树状分类法


(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：





(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_____________________________________________________________


__________________________________________________________。


解析 (1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。


(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。


(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。


答案 (1)B


(2)H2SO4 KOH KNO3 K2O(其他合理答案也可以)


(3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O


变式训练1 下列物质分类的正确组合是( )


解析 A项中纯碱属于盐而不属于碱；B项中CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物；C项中水不属于酸性氧化物。


答案 D


学习任务2 常见分类法的应用





生活中，我们往往用到分类记忆法，如：


水果：苹果、桃、梨


人物：王峰、鲍雲、王昱珩


球类：足球、篮球、乒乓球


动物：狗、马、猫


化学学习也用到分类法掌握物质的性质。


1．金属单质(以Fe为例)的通性是什么？


提示





2．氧化物(以CO2、CaO为例)的通性是什么？


提示





3．酸(以稀盐酸为例)的通性是什么？


提示





4．碱[以Ca(OH)2为例]的通性是什么？


提示


eq \x(碱)—


5．盐(以Na2CO3为例)的通性是什么？


提示





氧化物的分类中的特殊物质


(1)碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。


(2)酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。


(3)CO、NO等不能与碱反应生成盐，故属于不成盐氧化物。


(4)Na2O2、Na2O都能与酸反应，如：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2和Na2O不都是碱性氧化物。与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，Na2O符合概念，Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物。


【例题2】 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。





(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。


(2)写出下列序号之间的化学方程式：


①和②：______________________________________________；


②和④：_____________________________________________；


②和⑤：______________________________________________；


③和④：_____________________________________________。


解析 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，从而氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。


答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3


(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑


CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O


Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O


CO2＋CaO===CaCO3


变式训练2 A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )





A．铜 B．碳 C．铁 D．钙


解析 A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3。


答案 D


学习任务3 (核心素养)常见酸、碱分类








一、知识要点





二、核心素养


【素养解题】


[典例示范] 依据物质的分类标准，下列有关说法正确的是( )


A．同种元素组成的物质一定是纯净物


B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物


C．能电离出H＋的一定是酸


D．在酸中有几个H原子就一定是几元酸


[分类问题解题思维模型]





答案 B


三、对点训练


1．墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于( )


A．氧化物B．酸


C．碱D．盐


解析 CaCO3 是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，D项正确。


答案 D


2．下列物质中属于氧化物的是( )


A．冰水混合物B．氧气


C．氯酸钾D．乙醇


解析 A项，冰水混合物是水，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，A项正确；B项，只含有氧元素，是单质，B项错误；C项，氯酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，C项错误；D项，乙醇含有三种元素，是含氧化合物，D项错误。


答案 A


3．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。由此可以判断原油属于( )


A．化合物B．混合物


C．单质D．纯净物


解析 由题干所给信息可知，原油没有固定的沸点，汽化冷凝后能得到不同的产品，所以原油属于混合物。


答案 B


4．请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：





解析 要正确填写树状分类图，必须首先明确各物质的组成和性质差异。依据基本化学知识即可解决。


答案 Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO





[学 考 练]


1．下列对Na2CO3的叙述中不正确的是( )


A．该物质属于盐类


B．该物质既含金属元素又含非金属元素


C．该物质不能发生化合反应


D．该物质有时候能和NaOH划为一类


解析 Na2CO3既含金属元素又含非金属元素(酸根离子)，属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。Na2CO3能和水、二氧化碳发生化合反应生成NaHCO3。


答案 C


2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(已知Na2O与水反应生成NaOH)( )


①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物


A．①④⑤B．①②⑤⑥


C．①③④D．②⑤⑥


解析 物质都是钠的化合物，①对；NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应，②错误；都是可溶于水的物质，③对；Na2O与水反应生成NaOH，酸、碱、盐的水溶液导电，④对；Na2O、NaOH不属于钠盐，⑤错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑥错误。


答案 C


3．下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是( )


A．醋酸、乙醇、氯化钠


B．硝酸、烧碱、纯碱


C．碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾


D．盐酸、熟石灰、苛性钠


解析 A．醋酸电离出的阳离子全部是H＋，属于酸；乙醇是有机物，不属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故A错误；B.硝酸电离出的阳离子全部是H＋，属于酸；烧碱即NaOH电离出的阴离子全部是OH－，属于碱；纯碱即碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C.碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化铜电离出的阴离子全部是OH－，属于碱；硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D.盐酸是HCl和水的混合物；熟石灰即氢氧化钙电离出的阴离子全部是OH－，属于碱；苛性钠即NaOH电离出的阴离子全部是OH－，属于碱，故D错误。


答案 B


4．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：


实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )


A．甲橱B．乙橱


C．丙橱D．丁橱


解析 碘是非金属单质。


答案 C


5．下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )





解析 A项中氧化铁的化学式为Fe2O3；B项中碳酸气应为CO2；C项中硫酸的化学式为H2SO4。


答案 D


6．下列说法正确的是( )


A．纯净物一定由分子构成


B．同种分子构成的物质一定是纯净物


C．混合物肯定由两种以上元素组成


D．含有氧元素的化合物都是氧化物


解析 纯净物可以由同种分子构成，如水、O2等，也可以由同种原子构成，如稀有气体，还可以由离子构成，A错误，B正确；混合物可以由两种以上元素组成，也可以由一种元素组成，如金刚石和石墨的混合物，只含碳元素，C错误；含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4等，D错误。


答案 B


7．下列分类正确的是( )


A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF


B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2


C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2


D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2


解析 A项中NaHCO3属于盐；B项中Cu2(OH)2CO3属于碱式盐；氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，D项中COCl2不属于氧化物。


答案 C


8．如下图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )








解析 A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2；乙和丙：CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2；丙和丁：2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2；丁→乙：2C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D不符合题意。


答案 C


9．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：





上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )


A．化合反应B．分解反应


C．置换反应D．复分解反应


解析 该过程中发生的反应依次是CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(分解反应)；CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。


答案 C


10．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。


物质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(纯净物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(化合物：① ,单质\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(金属单质：② ,非金属单质：③ )))),混合物：④ ))


(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。


①分解反应：______________________________________________________。


②化合反应：______________________________________________。


③置换反应：___________________________________________。


④复分解反应：________________________________________________。


解析 (1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应。CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。


答案 (1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸


(2)①CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑


②3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4


③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑


④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


11．现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：


(1)无氧酸与钠盐：________________________________________。


(2)可溶性碱与无氧酸：____________________________________________。


(3)两种盐溶液：_______________________________________________________。


(4)酸性氧化物与可溶性碱：___________________________________________。


(5)含氧酸与不溶性碱：_________________________________________________。


解析 根据要求选择合适的物质。盐酸是无氧酸，纯碱是钠盐，碱有可溶性的烧碱和不溶性的氢氧化铁，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。


答案 (1)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑


(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O


(3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓


(4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O


(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O


12．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。





①C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2；


②__________________________________________________________；


③_________________________________________________________；


④__________________________________________________________；


⑤______________________________________________________________；


⑥__________________________________________________________；


⑦______________________________________________________________。


解析 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：


非金属eq \(――→,\s\up7(氧气),\s\d5(①))酸性氧化物eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up7(碱性氧化物))盐,\(――→,\s\up7(碱))盐,\(――→,\s\up7(水))酸))；金属eq \(――→,\s\up7(氧气))碱性氧化物eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up7(酸性氧化物))盐,\(――→,\s\up7(酸))盐,\(――→,\s\up7(水))碱))，该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。


答案 ②CO2＋H2OH2CO3


③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(或 CaO＋CO2===CaCO3) ④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑


⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O


⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O


⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2


[能 力 练]


13．(1)从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。


(2)用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：


①酸性氧化物＋碱性氧化物：_______________________________________。


②酸性氧化物＋足量的碱：____________________________________。


③碱性氧化物＋足量的酸：___________________________________________。


答案 (1)


(2)①SO3＋K2O===K2SO4


②SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O


③K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O(答案合理即可)


14.





如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。


A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。


(1)写出下列物质的化学式：


A________，D________；


(2)B除了制取A之外的另一种用途是______________________________________


__________________________________________________；


(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________


_________________________________________________________________；


(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。


解析 人体呼出的气体中含有水蒸气和CO2，所以A最有可能是CO2，实验室可以用大理石(或石灰石)和稀盐


酸反应制取CO2，用澄清石灰水检验CO2，CaO和H2O反应能够生成Ca(OH)2。再结合“相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应”这一条件，可以判断出各物质，如图所示：





这五种物质之间两两发生反应时，H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应，CO2与Ca(OH)2的反应其本质是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。


答案 (1)CO2 Ca(OH)2 (2)用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2


(4)分解反应和置换反应





学业要求
核心素养对接
1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。


2.感受分类在科研和学习中的重要作用。


3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征。
1.通过对“物质的分类”的学习增强宏观辨识水平。


2.通过“分类方法的应用”的学习，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。
化学反应举例
单质―→氧化物
2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
酸性氧化物―→酸
SO3＋H2O===H2SO4
酸―→盐
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
碱性氧化物―→碱
Na2O＋H2O===2NaOH


CaO＋H2O===Ca(OH)2


而MgO不与H2O反应，但Mg(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))MgO＋H2O，Fe2O3也是如此。
碱―→盐
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
盐―→盐
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
胆矾
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钠
碳酸
碳酸镁
三氧化硫
酸
强酸
HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4
弱酸
H2CO3、H2S、H2SO3、HNO2、H3PO4、CH3COOH、HCN、HF
碱
强碱
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
(1)物质的分类⇒提升学生的宏观辨识素养
(2)交叉分类的融合⇒培养学生的科学意识与科学精神
明晰分类标准
特例举证
易错防范
A项，纯净物——只含一种组分
O2、O3混合
(1)同素异形体混合只含一种元素


(2)酸性氧化物可能为非金属氧化物如CO2，也可能为金属氧化物如Mn2O7


(3)酸为几元酸取决于电离出的H＋个数而非含H原子个数
B项，酸性氧化物——与碱反应生成盐和水


非金属氧化物—含非金属元素的氧化物
Mn2O7是酸性氧化物


CO是不成盐氧化物
C项，酸——电离出的阳离子全部为H＋
NaHSO4溶于水电离出H＋
D项，几元酸——电离出H＋的个数
CH3COOH是一元酸
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸，硫酸
氢氧化钠，


氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
选项
分类
名称(或俗名)
化学式
A
碱性氧化物
氧化铁
FeO
B
酸性氧化物
碳酸气
CO
C
酸
硫酸
H2SO3
D
盐
纯碱
Na2CO3
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
FeCl2
CuCl2
Zn
HCl
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
SO2(或SO3)
K2O
H2SO3(或H2SO4)
KOH
K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4)