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    高中化学第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类教学设计

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    这是一份高中化学第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类教学设计,共10页。教案主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。

    选择题
    一、选择题
    1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )
    2.下列试剂的保存不正确的是( )
    A.氯水保存在棕色细口试剂瓶中
    B.盛溴的棕色细口试剂瓶放在低温、避光处
    C.金属钠应保存在煤油中
    D.溴化银保存在无色试剂瓶中
    3.[双选]下列说法不正确的是( )
    A.溴在海水中以游离态形式存在
    B.从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤
    C.提取时利用了溴单质的挥发性
    D.溴在常温下是液态,其颜色与氯气颜色相同
    4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
    5.某同学不小心在KCl溶液中混入了KBr,为了除去杂质,得到纯净物,该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是( )
    试剂:a.氯水 b.溴水 c.碘水
    方法:①通入热空气 ②加入Cl2振荡 ③过滤
    ④蒸干
    A.a ① B.b ②
    C.c ③ D.a ④
    6.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( )
    ①KCl晶体 ②H2S气体 ③CCl4 ④Mg
    ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3 ⑧FeBr2
    A.⑤⑧ B.⑤⑥⑦⑧
    C.① D.均不可
    7.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为( )
    A.Cl- B.Br-
    C.I- D.Fe2+
    8.[双选]下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
    A.溴化钠溶液 B.溴水
    C.碘化钾溶液 D.氯气
    9.已知某溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=2∶3∶4,现欲使溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的( )
    A.eq \f(1,2) B.eq \f(1,3)
    C.eq \f(1,4) D.eq \f(1,8)
    10.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X- 为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( )
    A.Cl-、I-、Br- B.Br-、Cl-、I-
    C.I-、Br-、Cl- D.Br-、I-、Cl-
    填空题
    11.按下述实验过程填空:
    写出上述反应的离子方程式。
    ①_________。
    ②___________。
    ③_______________。
    12.
    某化学兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示:
    eq \a\vs4\al(碘化钾 新制 四氯, 溶液 氯水 化碳)
    eq \a\vs4\al( ② ③)
    已知:②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI===2KCl+I2。
    请回答下列问题:
    (1)写出提取过程中,实验操作①③的名称:
    ①________,③________。
    (2)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F试管下层液体的颜色为________色,上层液体中溶质的主要成分为________。
    (3)从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
    (4)在灼烧过程中,使用到的(除泥三角外)实验仪器有______________(填字母符号)。
    A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳
    D.蒸发皿 E.酒精灯
    13.溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为:
    ①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;
    ②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
    回答下列问题:
    (1)Cl2氧化Br-应在________条件下进行,目的是为了避免________________。
    (2)Br2可用热空气吹出,其原因是______________。
    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式:___________。
    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________。
    步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_________。
    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中__________(填字母)。
    a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液
    c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
    14.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
    (1)提出问题
    Fe3+与Br2谁的氧化性更强?
    (2)猜想
    ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含_______(填化学式,下同)所致。
    ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致。
    (3)设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
    供选用的试剂:
    a.酚酞试液 b.四氯化碳
    c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
    (4)应用与拓展
    氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为___________。
    ①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是____________(填离子符号)。
    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有eq \f(1,2)的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________。
    答案和解析
    【答案】
    1.解析:选B 食用花生油与水不互溶,分层。
    2.解析:选D 氯水中的次氯酸见光易分解,故氯水应避光、保存在棕色细口瓶中;溴易挥发应避光,并放在低温处;金属钠易与水、氧气反应,钠的密度比煤油的大,可保存在煤油中;溴化银见光易分解,应避光保存。
    3.解析:选A、D 海水中的溴以化合态形式存在,溴在常温下为红棕色液体,而Cl2为黄绿色气体。
    4.解析:选A 各处发生的反应及现象分别为:
    ①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,产生黄绿色气体;
    ②2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2溶于水显橙色;
    ③2KI+Cl2===2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色;
    ④Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,两种盐的水溶液都无颜色,故棉球显白色。
    5.解析:选D 本题要求得到KCl纯净物,即KCl固体。由于氧化性Cl2>Br2>I2,因此氧化剂只能选择氯水。加入氯水后,再加热蒸干可得KCl固体。
    6.解析:选C 溴与KCl不反应,与H2S反应:Br2+H2S===S↓+2HBr,溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅,溴与Mg反应生成MgBr2,溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO,溴水中的HBr可与Na2CO3反应,Br2可氧化Na2SO3及FeBr2,因此溴水颜色不变浅的只有①。
    7.解析:选B 此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合考查。I2溶于CCl4溶液中,溶液分层,上层无色,下层为紫红色;Fe3+的水溶液也为黄色,但Fe3+不溶于四氯化碳,且Fe2+的水溶液为浅绿色。
    8.解析:选A、C 单质碘遇淀粉变蓝,而溴化钠、碘化钾遇淀粉不变蓝,溴水、氯气能将淀粉碘化钾试纸上的碘化钾氧化为单质碘,淀粉遇碘变蓝。
    9.解析:选C 设原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 ml、3 ml、4 ml,则根据反应方程式Cl2+2I-===I2+2Cl-,可知只要通入1 ml Cl2,就可使溶液中的I-由4 ml降到2 ml,而Cl-由2 ml增至4 ml,Br-的物质的量保持不变,仍为3 ml。所以通入的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比为1∶4。
    10.解析:选D 向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,说明甲中含Br-,再加丙溶液,颜色无明显变化,说明丙中不含I-,否则就会变成蓝色。
    11.解析:因为发生反应①:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2,所以加CCl4分层后,上层是FeCl3水溶液,呈棕黄色(a),下层是溶有溴的CCl4有机层,呈橙红色(b),在上层FeCl3水溶液中加少量淀粉­KI溶液,因发生反应②:2Fe3++2I-===I2+2Fe2+,I2使淀粉显蓝色(c),在下层液体中加少量KI淀粉液发生反应③:2I-+Br2===I2+2Br-,虽然此反应也生成I2,与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色,而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里显紫色(d)。
    答案:①2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2 ②2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ③2I-+Br2===I2+2Br-
    12.解析:本题以海藻中提取碘为背景材料,考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作。从海藻中提取碘的方法:
    答案:(1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏 (4)B、C、E
    13.解析:(1)利用存在Br-的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到的溴和碱反应,则氯气在氧化Br-时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出,是因为溴的沸点低,易挥发。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中,加入H2SO4,Br-与BrOeq \\al(-,3)发生价态归中反应生成Br2,结合原子守恒可写出反应的方程式;酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下,BrOeq \\al(-,3)将Cl-氧化为Cl2混入溴中;因溴具有强氧化性,易腐蚀其他物质,所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂,HBr和NaBr溶液均可除去Cl2,而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均会和Br2反应。
    答案:(1)酸性 Cl2歧化(或Br2歧化)
    (2)Br2易挥发(或Br2沸点低)
    (3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3===3Na2SO4+3Br2+3H2O 溴酸能将氯离子氧化为氯气 溴具有强氧化性(或强腐蚀性) (4)a、c
    14.解析:(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3+,检不出Br2开始,考虑所选试剂及现象。
    (4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,则首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,则Fe2+应已全部被氧化。
    设FeBr2的物质的量为x ml,
    则有x ml Fe2+,2x ml Br-
    根据电子转移守恒可知(x+eq \f(2x,2))=eq \f(2.24,22.4)×2,
    得x=0.1,c(FeBr2)=eq \f(0.1 ml,0.1 L)=1 ml·L-1。
    答案:(2)①Br2 ②Fe3+
    (3)
    (4)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
    ①Fe2+ ②1 ml·L-1。①



    A
    黄绿色
    橙色
    蓝色
    白色
    B
    无色
    橙色
    紫色
    白色
    C
    黄绿色
    橙色
    蓝色
    无色
    D
    黄绿色
    无色
    紫色
    白色
    选用试剂
    实验现象
    方案1
    方案2
    方案1
    b
    CCl4层无色
    方案2
    d
    溶液变红色
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