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化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试当堂检测题
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这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试当堂检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：ZnH2Cu；方案二：CuOCuSO4Cu。大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③
2．稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊溶液反应
3．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是( )
A．A B．B C．C D．D
4．化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不合理的是( )
A．发现煤气泄溢时立即关闭阀门并开窗通风
B．胃酸过多的病人应少吃桔子等酸性食品
C．在农业上可用氢氧化钠来中和土壤的酸性
D．利用洗洁精乳化作用可洗去餐具上的油污
5．下列反应属于中和反应的是( )
A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
7．下列除杂质所选用试剂正确的是( )
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④
9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
10．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（ ）
A．铝和稀盐酸之间的反应是放热反应
B．由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应
C．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应
D．CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的
12．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸是由三种元素组成 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不适合用金属器皿保存
13．描述错误的是
A．CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B．熟石灰能中和土壤酸性，在农业生产中有广泛应用
C．N2 充入食品包装袋中可起防腐作用
D．CH4 在空气中燃烧，属于化合反应
二、填空题
14．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________。分离B中白色物质的操作Ⅰ叫_________________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_________________ (填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________________；如果加入的固体是氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_________________。
15．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染；造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需要经处理至中性后排放。取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为______，产生气体的化学方程式为________________。
16．(1)写出下列物质的化学式：
醋酸__________，氧化铝__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①用稀盐酸除铁锈的反应原理：_______；
②烧碱溶液和稀硫酸反应：________。
三、简答题
17．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_________来止痒；
(2)①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的顺序为_________________(填序号)；
(3)在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，作用是____________。
(4)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：_____________。
18．如图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是_________ (填化学式)。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸_________。
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_________。
19．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
21．从宏观、微观和量的角度描述化学反应是化学特有的方式。下面是对稀盐酸与氢氧化钠反应的不同描述。图A是实际操作图，图B是微观粒子结合过程的图示，图C是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线。根据要求回答下列问题:
(1)该变化对应的实验操作是将_______滴加到另一种溶液中;
(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中溶质为______(填化学式);
(3)b点溶液中主要的离子是_____(填离子符号);
(4)该反应的实质是______
22．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请根据图，回答问题。
总结一：硫酸的化学性质
①写出氧化铁与硫酸的化学方程式______。
②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是______（用化学式表示）。
③能发生中和反应的化学方程式______。
总结二：氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
④乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
⑤丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______（酸碱指示剂除外），请设计实验证明盐酸过量：______。
⑥丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象：______； 反应后溶液中的溶质一定有______。
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4
B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
方案二优于方案一，理由是：①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；②Cu产率高，这是因为氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全。故选B。
2．C
【解析】
试题分析：铁锈的主要成份是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作 金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。
考点：酸的化学性质
3．A
【解析】
试题分析：A选项向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，硫酸钠的质量逐渐增加到最大，然后不变，是正确的表示；B选项是错误的表示，向一定质量的稀硫酸中加入锌片，溶液的质量逐渐增大到最大值；C选项是错误的表示，加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，因为生成氧气，固体质量减小；D选项是错误的表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；故答案选择A
考点：图像题
4．C
【解析】
【详解】
A、发现煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风，这样可以防止爆炸，避免发生安全事故，正确；B、少吃或不吃桔子等酸性食品对胃酸过多的病人有利，正确；C、氢氧化钠具有强腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，错误；D、洗洁精对油污具有乳化作用，能将油在水中分散成细小的液滴，可以洗去餐具上的油污，正确。故选C。
5．A
【解析】
【分析】
根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
【详解】
A、盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故A正确；B、氧化铁与盐酸的反应，氧化铁为金属氧化物，不是中和反应，故B错误；C、盐酸与碳酸钠的反应，碳酸钠属于盐，不是中和反应，故C错误；D、二氧化碳与氢氧化钙的反应，二氧化碳属于非金属氧化物，不是中和反应，故D错误。故选A。
6．B
【解析】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。
点睛：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
7．A
【解析】
【详解】
A、根据金属活动性，铁能和盐酸反应，铜不能，故可用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故A正确；B、用浓硫酸不能吸收O2中的CO2气体，因为二氧化碳和浓硫酸不反应，故B错误；C、用适量稀硫酸能除去NaCl溶液中的Na2CO3，但会带入新是杂质硫酸钠，故C错误；D、用稀盐酸能除去Fe2O3中的CaCO3，但是氧化铁也能和稀盐酸反应，故D错误。故选A。
8．D
【解析】
【分析】
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
【详解】
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸时，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；③用熟石灰改良酸性土壤时，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒时，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。①③④利用中和反应原理。故选D。
【点睛】
掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
9．C
【解析】
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
10．B
【解析】
【详解】
A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，故酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不属于酸，故A错误；
B、pH小于5.6的雨水叫酸雨，故B正确；
C、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故C错误；
D、活泼金属、碳酸盐都会与酸反应生成气体，故D错误。故选：B。
【点睛】
本题难度不大，掌握酸的定义及性质、酸雨、中和反应等基础知识是解题关键，不能以偏概全。酸雨的pH是易错点，普通的雨水因为溶有二氧化碳也略显酸性，但不是酸雨，只有pH小于5.6的雨水才称为酸雨。
11．C
【解析】
【详解】
A、密闭容器内气体增多压强变大、温度升高压强变大。通过分析图象，一段时间后，溶液温度升高，说明铝和稀盐酸之间的反应是放热反应，此选项正确；
B、开始一段时间装置内的压强不变，可推测出氧化铝能与盐酸反应，此选项正确；
C、C点时压强最大，表示铝和稀盐酸恰好完全反应，此选项错误；
D、CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的，此选项正确。故选C。
12．B
【解析】
【详解】
A. 由苯甲酸的化学式可看出，苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的，此选项正确；
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的酸性比醋酸的酸性强，所以其溶液的pH比醋酸的pH小，此选项错误；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液显酸性，所以苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；
D. 苯甲酸溶液显酸性，能与金属反应，不适合用金属器皿保存，此选项正确。故选B。
13．D
【解析】
【详解】
A. CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，此选项正确；
B. 熟石灰能中和土壤酸性，在农业生产中有广泛应用，此选项正确；
C. N2 的化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，此选项正确；
D. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，CH4 在空气中燃烧生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，此选项错误。故选D。
14．CaO＋H2O===Ca(OH)2 过滤②③CaCO3Ca(OH)2
【解析】
﹙1）A中发生反应的化学方程式为. CaO+H2O=Ca（OH﹚2。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤。（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②酚酞溶液，溶液变红。 ③二氧化碳溶液变浑浊。（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3 ，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2。
点睛∶本题主要考查氧化钙，氢氧化钙的性质。
15．空气二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
根据焚烧秸秆产生的空气污染物、氢氧化钠的化学性质以及酸的性质进行分析判断。
【详解】
焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气；废水中的氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
16．CH3COOH Al2O3 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【解析】
【分析】
（1）根据化学式的书写方法进行分析；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】
（1）醋酸的化学式为：CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
（2）氧化铝的化学式为：Al2O3，故答案为：Al2O3；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，故答案为：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；
（4）烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，故答案为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。
17．食醋①③②保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫生卵Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】
【分析】
显酸性物质能和显碱性物质反应；显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。
【详解】
（1）食醋中的醋酸能和显碱性物质发生反应。山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒；
（2）酸奶能使石蕊试液变红色，说明酸奶显酸性，pH小于7，肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水pH等于7，因此它们的pH由小到大的顺序是；①③②；
（3）硫磺粉的石灰浆可保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫生卵；
（4）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。
18．HCl10g浓盐酸具有挥发性
【解析】
【详解】
(1)盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；
(2)由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g；
(3)浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，溶质的质量分数变小了。
19．H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应 能与碱发生中和反应 H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【解析】
本题主要考查了化学方程式的书写及其酸和碱的性质等方面的内容，可以依据已有的知识进行，平时的学习中加强对酸和碱性质的识记，以便灵活应用。
（1）酸溶液中存在的相同离子是H+，能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应能，与碱发生中和反应；
（2）氢氧化钠可作氢气（H2）或氧气(O2)的干燥剂；生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）硫酸和氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
（4）测定水酸碱度的方法是：取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
点睛：在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差。
20．中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】
【详解】
(1)该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，中和胃液中过多的盐酸；
(2) 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)苏打饼干中含纯碱，纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳和水而使胃酸减少，从而减轻胃痛，
反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．稀盐酸 NaOH、NaCl Na+、Cl- H++OH-=H2O
【解析】
【详解】
(1)图C中pH是逐渐减小的，因此是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液的pH＞7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，化学式为：NaOH、NaCl；
(3)b点溶液pH=7，当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子，化学式为：Na+、Cl-；
(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，表示为：H++OH-=H2O。
22．Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱性 HCl、CaCl2 向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，则盐酸过量（合理即可） 有沉淀生成 NaOH
【解析】
【详解】
①氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
②酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，故说明X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
③酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
④酚酞遇到碱性物质变红，故由现象可知氢氧化钙显碱性。
⑤过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为盐酸和氯化钙，化学式分别为HCl、CaCl2。
⑥碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为由白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故只要有反应进行，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，可能恰好完全反应，故反应后一定有的溶质是氢氧化钠。
一、单选题
1．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：ZnH2Cu；方案二：CuOCuSO4Cu。大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③
2．稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊溶液反应
3．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是( )
A．A B．B C．C D．D
4．化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不合理的是( )
A．发现煤气泄溢时立即关闭阀门并开窗通风
B．胃酸过多的病人应少吃桔子等酸性食品
C．在农业上可用氢氧化钠来中和土壤的酸性
D．利用洗洁精乳化作用可洗去餐具上的油污
5．下列反应属于中和反应的是( )
A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
7．下列除杂质所选用试剂正确的是( )
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。
A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④
9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
10．以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（ ）
A．铝和稀盐酸之间的反应是放热反应
B．由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应
C．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应
D．CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的
12．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸是由三种元素组成 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不适合用金属器皿保存
13．描述错误的是
A．CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B．熟石灰能中和土壤酸性，在农业生产中有广泛应用
C．N2 充入食品包装袋中可起防腐作用
D．CH4 在空气中燃烧，属于化合反应
二、填空题
14．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________。分离B中白色物质的操作Ⅰ叫_________________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_________________ (填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________________；如果加入的固体是氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_________________。
15．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染；造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需要经处理至中性后排放。取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为______，产生气体的化学方程式为________________。
16．(1)写出下列物质的化学式：
醋酸__________，氧化铝__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①用稀盐酸除铁锈的反应原理：_______；
②烧碱溶液和稀硫酸反应：________。
三、简答题
17．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_________来止痒；
(2)①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的顺序为_________________(填序号)；
(3)在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，作用是____________。
(4)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：_____________。
18．如图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是_________ (填化学式)。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸_________。
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_________。
19．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、_______________________________________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。
（4）5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
21．从宏观、微观和量的角度描述化学反应是化学特有的方式。下面是对稀盐酸与氢氧化钠反应的不同描述。图A是实际操作图，图B是微观粒子结合过程的图示，图C是反应过程中溶液的酸碱度变化曲线。根据要求回答下列问题:
(1)该变化对应的实验操作是将_______滴加到另一种溶液中;
(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中溶质为______(填化学式);
(3)b点溶液中主要的离子是_____(填离子符号);
(4)该反应的实质是______
22．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请根据图，回答问题。
总结一：硫酸的化学性质
①写出氧化铁与硫酸的化学方程式______。
②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是______（用化学式表示）。
③能发生中和反应的化学方程式______。
总结二：氢氧化钙的化学性质
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
④乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
⑤丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______（酸碱指示剂除外），请设计实验证明盐酸过量：______。
⑥丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象：______； 反应后溶液中的溶质一定有______。
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4
B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
方案二优于方案一，理由是：①节约能源，这是因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源；②Cu产率高，这是因为氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应；③氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物，而锌和硫酸铜反应时锌过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物；④操作安全，这是因为反应过程不需要加热，操作更安全。故选B。
2．C
【解析】
试题分析：铁锈的主要成份是氧化铁，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。由金属元素和氧元素形成氧化物是金属氧化物，所以盐酸或稀硫酸常用作 金属表面除锈剂是利用了它们化学性质中的能与某些金属氧化物反应。
考点：酸的化学性质
3．A
【解析】
试题分析：A选项向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，硫酸钠的质量逐渐增加到最大，然后不变，是正确的表示；B选项是错误的表示，向一定质量的稀硫酸中加入锌片，溶液的质量逐渐增大到最大值；C选项是错误的表示，加热一定质量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，因为生成氧气，固体质量减小；D选项是错误的表示，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变；故答案选择A
考点：图像题
4．C
【解析】
【详解】
A、发现煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风，这样可以防止爆炸，避免发生安全事故，正确；B、少吃或不吃桔子等酸性食品对胃酸过多的病人有利，正确；C、氢氧化钠具有强腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，错误；D、洗洁精对油污具有乳化作用，能将油在水中分散成细小的液滴，可以洗去餐具上的油污，正确。故选C。
5．A
【解析】
【分析】
根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
【详解】
A、盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故A正确；B、氧化铁与盐酸的反应，氧化铁为金属氧化物，不是中和反应，故B错误；C、盐酸与碳酸钠的反应，碳酸钠属于盐，不是中和反应，故C错误；D、二氧化碳与氢氧化钙的反应，二氧化碳属于非金属氧化物，不是中和反应，故D错误。故选A。
6．B
【解析】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液如水，错误。故选B。
点睛：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。反应物是酸和碱，生成物是盐和水，两者缺一不可。
7．A
【解析】
【详解】
A、根据金属活动性，铁能和盐酸反应，铜不能，故可用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故A正确；B、用浓硫酸不能吸收O2中的CO2气体，因为二氧化碳和浓硫酸不反应，故B错误；C、用适量稀硫酸能除去NaCl溶液中的Na2CO3，但会带入新是杂质硫酸钠，故C错误；D、用稀盐酸能除去Fe2O3中的CaCO3，但是氧化铁也能和稀盐酸反应，故D错误。故选A。
8．D
【解析】
【分析】
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
【详解】
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸时，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；③用熟石灰改良酸性土壤时，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒时，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。①③④利用中和反应原理。故选D。
【点睛】
掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
9．C
【解析】
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
10．B
【解析】
【详解】
A、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，故酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不属于酸，故A错误；
B、pH小于5.6的雨水叫酸雨，故B正确；
C、酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故C错误；
D、活泼金属、碳酸盐都会与酸反应生成气体，故D错误。故选：B。
【点睛】
本题难度不大，掌握酸的定义及性质、酸雨、中和反应等基础知识是解题关键，不能以偏概全。酸雨的pH是易错点，普通的雨水因为溶有二氧化碳也略显酸性，但不是酸雨，只有pH小于5.6的雨水才称为酸雨。
11．C
【解析】
【详解】
A、密闭容器内气体增多压强变大、温度升高压强变大。通过分析图象，一段时间后，溶液温度升高，说明铝和稀盐酸之间的反应是放热反应，此选项正确；
B、开始一段时间装置内的压强不变，可推测出氧化铝能与盐酸反应，此选项正确；
C、C点时压强最大，表示铝和稀盐酸恰好完全反应，此选项错误；
D、CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的，此选项正确。故选C。
12．B
【解析】
【详解】
A. 由苯甲酸的化学式可看出，苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的，此选项正确；
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的酸性比醋酸的酸性强，所以其溶液的pH比醋酸的pH小，此选项错误；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液显酸性，所以苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；
D. 苯甲酸溶液显酸性，能与金属反应，不适合用金属器皿保存，此选项正确。故选B。
13．D
【解析】
【详解】
A. CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，此选项正确；
B. 熟石灰能中和土壤酸性，在农业生产中有广泛应用，此选项正确；
C. N2 的化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，此选项正确；
D. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，CH4 在空气中燃烧生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，此选项错误。故选D。
14．CaO＋H2O===Ca(OH)2 过滤②③CaCO3Ca(OH)2
【解析】
﹙1）A中发生反应的化学方程式为. CaO+H2O=Ca（OH﹚2。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫过滤。（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列②酚酞溶液，溶液变红。 ③二氧化碳溶液变浑浊。（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是CaCO3 ，如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是Ca（OH）2。
点睛∶本题主要考查氧化钙，氢氧化钙的性质。
15．空气二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
根据焚烧秸秆产生的空气污染物、氢氧化钠的化学性质以及酸的性质进行分析判断。
【详解】
焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气；废水中的氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
16．CH3COOH Al2O3 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【解析】
【分析】
（1）根据化学式的书写方法进行分析；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】
（1）醋酸的化学式为：CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
（2）氧化铝的化学式为：Al2O3，故答案为：Al2O3；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，故答案为：6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O；
（4）烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，故答案为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。
17．食醋①③②保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫生卵Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】
【分析】
显酸性物质能和显碱性物质反应；显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。
【详解】
（1）食醋中的醋酸能和显碱性物质发生反应。山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒；
（2）酸奶能使石蕊试液变红色，说明酸奶显酸性，pH小于7，肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水pH等于7，因此它们的pH由小到大的顺序是；①③②；
（3）硫磺粉的石灰浆可保护树木，防止树木冻伤，并防止害虫生卵；
（4）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，得出正确的结论。
18．HCl10g浓盐酸具有挥发性
【解析】
【详解】
(1)盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl；
(2)由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g；
(3)浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，溶质的质量分数变小了。
19．H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应 能与碱发生中和反应 H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
【解析】
本题主要考查了化学方程式的书写及其酸和碱的性质等方面的内容，可以依据已有的知识进行，平时的学习中加强对酸和碱性质的识记，以便灵活应用。
（1）酸溶液中存在的相同离子是H+，能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应能，与碱发生中和反应；
（2）氢氧化钠可作氢气（H2）或氧气(O2)的干燥剂；生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）硫酸和氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
（4）测定水酸碱度的方法是：取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；
点睛：在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差。
20．中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】
【详解】
(1)该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，中和胃液中过多的盐酸；
(2) 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)苏打饼干中含纯碱，纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳和水而使胃酸减少，从而减轻胃痛，
反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．稀盐酸 NaOH、NaCl Na+、Cl- H++OH-=H2O
【解析】
【详解】
(1)图C中pH是逐渐减小的，因此是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
(2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液的pH＞7，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，化学式为：NaOH、NaCl；
(3)b点溶液pH=7，当溶液的pH=7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子，化学式为：Na+、Cl-；
(4)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，表示为：H++OH-=H2O。
22．Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 碱性 HCl、CaCl2 向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，则盐酸过量（合理即可） 有沉淀生成 NaOH
【解析】
【详解】
①氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
②酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，故说明X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
③酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
④酚酞遇到碱性物质变红，故由现象可知氢氧化钙显碱性。
⑤过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为盐酸和氯化钙，化学式分别为HCl、CaCl2。
⑥碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为由白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故只要有反应进行，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，可能恰好完全反应，故反应后一定有的溶质是氢氧化钠。
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