【化学】江西省赣州市南康中学2020-2021学年高一上学期第一次大考试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关化学学科的认识，错误的是（ ）
A. 化学是一门以实验为基础的自然科学
B. 化学是一门具有极强实用性的科学
C. 化学面对日益严重的环境问题显得无能为力
D. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）
A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3.对下列溶液中离子检验正确的是（ ）
A. 某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子
B. 向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子
C. 某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子
D. 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性
4.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（ ）
A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D. 分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
5.下列物质的分类正确的是（ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
6.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（ ）
A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子
B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C. 草酸的摩尔质量是90g/mol
D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
7.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B. 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA
C. 常温下，1 L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2 NA
D. 盛有SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
8.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（ ）
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
9.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．y∶x等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．x∶y等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
10.设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A． B． C． D．
11.同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（ ）
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
12.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL加入蒸馏水稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
13.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B. 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
C. 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D. 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
14.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 6.25 mol /L B. 12.5 mol /L C. 7 mol /L D. 7.5 mol /L
15.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A. 量取浓盐酸时仰视刻度线
B. 定容时仰视容量瓶刻度线
C. 用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线
16.标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( )
A. w=36.5c/1000ρ B. c=1000ρw/36.5
C. c=Vρ/(36.5V+22400) D. w=36.5V/(36.5V+22400)
二、非选择题（共52分）
17.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。
A．加热分解法 B．过滤法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______。
（2）分离水和汽油的混合物______。
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。
（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。
（5）氧化钙中混有少量的碳酸钙_________。
18.（1）9.03×1023个CH4中，含 mol氢原子， mol电子。标准状况下,该CH4所占的体积为 L。
（2）与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是 L。
（3）某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是 。
（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________。
19.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X ：______________沉淀A：______________沉淀B：________________。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质。
20.（12分）某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：
（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。
（2）应量取浓硫酸的体积为_______。
（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。
下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
21.（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、、、等）的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如下图方案。
请回答：
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④________⑤________；
（2）写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：________；________。
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：________；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：________。
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | B | D | D | C | D | A | D | D | A | D | B | B | A | A | C |
17. （1）B （2）D
（3）E （4）C （5）A
18.（1）6;15;33.6 （2）22.4;
（3）36.5g/mol （4）3:2；3:2；1:1.
19.（1）BaCl2 [或Ba(NO3)2]BaSO4 ；AgCl
（2）除去过量的Ba2+、Ag+
（3）Na2CO3
20.（1）①④⑥②⑤⑦③ 500mL容量瓶、胶头滴管
（2）13.6mL
（3）向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 AD
（4）DEF
21.（1）溶液 盐酸
（2）
(个反应方程式顺序可调换)
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无、存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有、存在，需继续滴加盐酸至呈酸性
（4）②和③或③和④
（5）用代替和，使②③步合并为一步
