【化学】湖北省黄冈市麻城市实验高中2020-2021学年高一上学期10月月考试卷（解析版）

湖北省黄冈市麻城市实验高中2020-2021学年高一上学期10月月考试卷

时间: 90分钟  满分:100分

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，合计20分)

1．据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是(     )。

A．溶液    B．胶体       C．悬浊液   D．乳浊液

2．下列物质中，属于电解质且能导电的是(     )。

A．MgCl2固体      B．NaCl溶液     

C．液态HCl   D．熔融的KOH

3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是(     )。

A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]       B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏               D．铁质菜刀生锈

4．以下是碳及其化合物的转化关系。

其中涉及的基本反应类型依次是(     )。

A．化合、置换、分解、复分解    B．置换、复分解、化合、分解

C．置换、化合、复分解、分解    D．置换、化合、分解、复分解

5．下列离子方程式中，书写正确的是(     )。

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(     )。

A．Fe3＋、K＋、Cl-、     B．Ag＋、Na＋、、Cl-

C．Mg2＋、Al3＋、、Cl-            D．Na＋、、Cl-、

7．下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是(     )。

A．HClO     HCl   Mg(OH)2  MgCl2

B．CO2  H2CO3  CaCO3   Ca(HCO3)2

C．H2O  HNO3  Ba(OH)2   NH4NO3

D．SO3  NaHSO4  NaOH   Na2SO4

8．下列反应中，铁元素被氧化的是(     )。

A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑       B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O    D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

9．氢化钙(CaH2)可用作生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。该反应中，水的作用是(     )。

A．溶剂         B．还原剂

C．氧化剂            D．既是还原剂又是氧化剂

10．分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)(     )。

A．Mg2＋    B．   C．Ba2＋    D．OH-

二、不定项选择题(每小题只有1~2个选项符合题意，每小题4分，全对得4分，选对但不全得1分错选或不选得0分，合计20分)

11．在海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。关于此反应的说法中，正确的是(     )。

A．SO2在该反应中失去电子                 B．该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响

C．Br2在反应中体现还原性                  D．SO2在反应中被氧化

12．由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是(     )。

A．Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B．＋2H＋＝CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

C．Ca2＋＋＝CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3

D．H＋＋OH-＝H2O：Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

13．下列转化关系中，能一步完成的是(     )。

①Ba(OH)2→NaOH   ②CuO→Cu(OH)2     ③HNO3→HCl  ④SO2→Na2SO3

A．①④    B．②③    C．③④    D．只有④

14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是(     )。

A．ClO2是氧化反应的产物        B．H2C2O4在反应中被还原

C．KClO3在反应中作氧化剂       D．电子从Cl转移到C

15．图1中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图1要求的一组是(     )。

二、非选择题(本题共5道小题)

16．（8分每空2分）黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。在该反应中，被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________。

17．（16分 离子方程式每空2分）选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子方程式。

18．（14分每空2分）Ⅰ某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中三种物质的一种或两种。为了确定其成分，某研究性学习小组完成如下实验。

①向该溶液中滴加盐酸至溶液呈酸性，有无色气体生成；

②继续向①所得溶液中滴加过量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

请根据实验现象完成下列空白。

(1)原溶液中一定存在的物质是____________。

(2)实验②中的白色沉淀是________________。

(3)经上述实验仍不能确定是否存在于原溶液中的物质是____________。

Ⅱ现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 3胶体的制备实验。甲同学：向饱和的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________ 。

（2）证明有Fe(OH) 3胶体生成的简单实验操作是________________________________。
（3）写出制备Fe(OH) 3胶体的化学方程式：                       。

（4）Fe(OH) 3胶体与Fe(OH) 3沉淀的本质区别是                      

A.胶粒直径大小不同     B颜色不同     C 后者不稳定

19．（10分每空2分）请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

A．2KClO32KCl＋3O2↑   B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑  D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是(    ) 

(2)是分解反应但不是氧化还原反应的是(     )

(3)既是化合反应又是氧化还原反应的是(    ) 

(4)是化合反应但不是氧化还原反应的是(     )

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(    )

20．（12分每空2分）A、B、C、D分别代表失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种，为确定其成分进行的实验及相关现象记录如下。

请完成下列空白。

(1)四种溶液中溶质的化学式分别为：A____________，B____________，C____________，D____________。

(2)写出反应①、②的离子方程式：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

【参考答案】

一、选择题

1．B

解析：胶体中分散质粒子直径在1～100 nm 之间。

考查知识点：胶体

2．D

解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl溶液为混合物；MgCl2固体、液态HCl是电解质，但是没有自由移动的离子，不能导电。

考查知识点：电解质

3．C

解析：铜铸雕像出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜元素的化合价升高，被氧化；充有氢气的气球遇明火爆炸，是氢气被氧气氧化；铁质菜刀生锈，是铁从单质变成氧化铁，铁发生氧化反应；大理石主要成分为碳酸钙，酸雨主要成分为硫酸和硝酸，发生的反应为复分解反应，其中没有元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关。

考查知识点：氧化还原反应

4．C

解析：碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，是置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，是复分解反应；碳酸钙可以在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应。

考查知识点：物质的转化

5．C

解析：A中的离子方程式不符合反应事实，铁与稀盐酸反应生成Fe2＋；B中的离子方程式化学计量数不能局部化简，正确的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH-＋＝2H2O＋BaSO4↓；D中的离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag。

考查知识点：离子反应

6．C

解析：A中含有Fe3＋的溶液是棕黄色的，不符合题干中无色溶液的条件；B中Ag＋与Cl-生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中强酸性溶液含有大量H＋，与H＋不能大量共存。

考查知识点：离子反应

7．C

解析：A中HClO是酸，不是氧化物；B中CaCO3是盐，不是碱；D中NaHSO4是酸式盐，不是酸。

考查知识点：物质的分类

8．B

解析：A、C中的反应不是氧化还原反应，没有元素化合价的变化；D中的反应铁元素化合价降低，被还原。

考查知识点：氧化还原反应

9．C

解析：在CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中的H为－1价，与H2O中的＋1价H发生氧化还原反应，得到H2。水作氧化剂。

考查知识点：氧化还原反应

10．A

解析：SO3溶于H2O生成H2SO4，H2SO4在水中电离出H＋和。H＋和反应生成CO2气体和H2O，H＋和OH-反应生成H2O。

考查知识点：离子反应

11．A  D

解析：在该反应中，硫元素的化合价从＋4价升高为＋6价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，二氧化硫是还原剂；溴元素的化合价从0价降低为－1价，得到电子，被还原，发生还原反应，溴是氧化剂；产物中的两种酸会腐蚀钢铁制造的吸收塔。

考查知识点：氧化还原反应

12．B  C

解析：A中的CuCO3难溶于水，不能电离出大量自由移动的离子；D的化学方程式中的硫酸钡沉淀在离子方程式中没有体现出来。

考查知识点：离子反应

13．A

解析：①中Ba(OH)2和Na2SO4反应，可一步生成NaOH；④中SO2和NaOH反应可一步生成Na2SO3。

考查知识点：物质的转化

14．C

解析：在化学方程式中，Cl从KClO3中的＋5价降低为ClO2中的＋4价，Cl得电子被还原，KClO3是氧化剂，ClO2是还原反应的产物；C从H2C2O4中的＋3价升高为CO2中的＋4价，C失电子被氧化，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化反应的产物。

考查知识点：氧化还原反应

15．C  D

解析：C中O2一定条件下能与CO及C反应，CuO一定条件下也能与CO及C反应，C也可以转化为CO。D中甲Fe与乙CuCl2反应可生成FeCl2和Cu；甲Fe与丁HCl反应可生成FeCl2和H2；乙CuCl2与丙Zn反应可生成ZnCl2和Cu；丙Zn与丁HCl反应可生成ZnCl2和H2；丁HCl和CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质反应转化为CuCl2。

考查知识点：物质的转化

二、非选择题

16．N和S　C　KNO3和S　C

解析：在2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑中，N、S两种元素化合价降低，被还原，KNO3和S是氧化剂，C化合价升高，被氧化，是还原剂。

考查知识点：氧化还原反应

17．①硝酸钡  Ba2＋＋＝BaSO4↓

②稀硫酸(稀盐酸)  Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

③Zn粒(粉)  Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

④稀盐酸  ＋2H＋＝CO2↑＋H2O

解析：Ba(NO3)2和H2SO4反应，生成难溶性的BaSO4，同时得到HNO3，体现“除杂不引杂”；Fe可以溶于稀H2SO4或稀盐酸，而Cu不能溶于稀H2SO4或稀盐酸；Zn可以和CuSO4发生置换反应，生成ZnSO4和Cu，从而除去杂质CuSO4；稀盐酸和Na2CO3反应生成NaCl、CO2和H2O，以此除去Na2CO3。

考查知识点：离子反应、氧化还原反应

18．Ⅰ(1)Na2CO3

(2)AgCl

(3)NaCl和Na2SO4

Ⅱ(1)丙 ；（2）用一束光（或激光笔）照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”
（3）FeCl3＋3 H2O Fe(OH) 3（胶体）＋3HCl  （4）A

解析：Ⅰ盐酸可以和Na2CO3反应，有无色的CO2气体生成，所以原溶液中一定存在Na2CO3；加入盐酸使得溶液中引入了Cl-，于是在加入AgNO3溶液时有白色沉淀生成；上述实验无法证明原溶液中是否有NaCl和Na2SO4。Ⅱ解析  略

考查知识点：离子反应、物质的转化、胶体的制备及性质。

19．(1)A

(2)C

(3)B

(4)D

(5)E

解析：A是分解反应，且有元素化合价变化；B是化合反应，且有元素化合价变化；C是分解反应，无元素化合价变化；D是化合反应，无元素化合价变化；E中氯元素化合价发生变化，一部分从0价升高为＋1价，另一部分从0价降低为-1价。

考查知识点：化学反应的分类、氧化还原反应

20．(1)MgCl2　Na2CO3　H2SO4　Ba(OH)2

(2)①Mg2＋＋＝MgCO3↓　②＋2H＋＝CO2↑＋H2O

解析：突破口为B＋C有气体放出，则B和C一定是硫酸和碳酸钠，则A和D为氯化镁和氢氧化钡。表中的反应显示D与A、B、C反应均有白色沉淀，则D为氢氧化钡，A为氯化镁。氯化镁除了和氢氧化钡反应生成沉淀外，也可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，由此可知，B为碳酸钠，则C为硫酸。

考查知识点：离子反应、物质的转化