【化学】湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试题
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第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一．选择题（每个小题只有一个正确的选项。本大题共30小题，每题2分，共60分。）
1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A. 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非
氧化还原反应
C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①Fe(0H)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
3.下列叙述中，正确的是（ ）
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
4.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑
B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2CO3
5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
B. CaO + H2O = Ca(OH)2
C. WO3 + 3H2 = W + 3H2O
D. CaCO3 = CaO + CO2↑
7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3 → H2SO4 B. Cu → Cu(NO3)2
C. CuO → Cu D. CO → CO2
8. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁
9. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2通入NaOH溶液 B．CO2通入石灰水
C．NH3通入CH3COOH溶液 D．NH3通入盐酸中
10. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物
B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
11. 只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
12. 下列说法正确的是（ ）
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C．O2和O3化学式不同，结构相同
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
- 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
- 下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
15. 氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
16. 下列反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1的是（ ）
A． H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl
B． Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO
C． Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D． I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3
17. 下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体有丁达尔效应的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
- 下列物质属于电解质，并且在指定条件下能导电的是（ ）
A．氨水
B．熔融氢氧化钠
C．固态铁
D．液态磷酸
19. 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ ）
A． 1∶1 B． 1∶2 C．1∶3 D． 3∶1
20. 下列电离方程式正确的是（ ）
- MgSO4=Mg+2 + SO42－ B. Ba(OH)2=Ba2+ + （OH）2－
- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42－ D. KClO3 = K+ + Cl— + 3O2—
- 下列变化过程中，属于氧化反应的是（ ）
A. MnO2 →Mn2＋ B．CuO→CuCl2
C．Ag＋→Ag D．Sn2＋→Sn4＋
22. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸
23. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中可电离的氢原子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
24. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
- 下列物质既有氧化性又有还原性的是（ ）
- Mg2+ B． Na C．H2O2 D．Cl－
- 下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2++2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+CO32－+2H2O
B．向稀氨水中加稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
C．少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH－+H2S=HS-+H2O
D．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH－= HCO3－
27. 不与H+反应的离子是（ ）
A . CH3COO－ B. NO3－ C. HCO3－ D. SO32－
28. 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的氧化产物是（ ）
- H2O B. Cl2 C. MnCl2和Cl2 D.KCl、MnCl2和Cl2
- 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸性氧化物均可与碱反应
C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．氧化铜与水反应生成Cu(OH)2
30. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 离子方程式Ba2++ 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O只表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应
- 同一氧化还原反应中，氧化产物和还原产物不可能是同一种物质
- 电解质在熔融状态都可以导电
- 酸性氧化物和碱可以发生化合反应
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
31.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL
稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断A、D的化学式分别为：A：____；D：____。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：____。 ②B＋D→：____。 ③C＋HCl→气体：____。
- 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
（1）其中MnO2发生了_____反应，是_____剂；每4分子氯化氢中
只有______分子发生了______反应。
（2）该实验室制取氯气反应的离子方程式为_________________。
- 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
① x = ；
②该变化的基本反应类型是______反应；
③ 物质Q在反应中可能起的作用是______。
（2）已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶
液发生反应的离子方程式：_____________________________。
（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性
B．只有氧化性 D．氧化性和酸性
34.常温下，往酸化的H2O2溶液中加入少量的MnO2，可依次发生如下反应：① H2O2 + MnO2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑+ 2H2O ② H2O2 + Mn2+ = MnO2↓+ 2H+
⑴ 反应①中氧化产物是 ，反应②中氧化产物是 ，反
应②中还原产物是 ；
⑵ 下列叙述正确的是 ；
A．H2O2的氧化性比MnO2强，其还原性比Mn2+弱
B．MnO2的氧化性比H2O2强
C．在H2O2的分解过程中，Mn2+是催化剂
D．在H2O2的生产过程中要严格避免混入Mn2+
⑶ MnO2、Fe3+、Cu2+在H2O2的分解过程中的作用是催化剂，能
催化H2O2分解的物质其氧化性要满足的要求是 。
【参考答案】
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1-5 B C C B D 6-10 C C C C D
11-15 D D A B B 16-20 D B B A C
21-25 D B D A C 26-30 A B B B D
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）
31．（1）A AgNO3 、D_BaCl2_
（2）① _Ag+ + Cl- = AgCl↓_
②Ba2+ + SO42- = BaSO4↓、③CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
32.（1） 还原反应，氧化剂； 2分子发生氧化反应。
（2）MnO2 + 4H++ 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
33.（1）① 7 ②分解③催化剂(催化作用)
（2） H2SeO3+OH- =HSeO3- +H2O。
（3） B
34．（1） O2 ，MnO2，MnO2
（2） D
（3） 其氧化性比H2O2的氧化产物O2强，比H2O2的氧化性弱
