湖南省邵东县第三中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案

2021年上学期高一年级第一次月考化学试题卷

考试范围：第五章

(时间：60分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是(　　)

A. 通常情况下，它们的单质均为气体        B. 它们在自然界中都存在游离态形式

C. 它们都有对应的含氧酸                  D. 每种元素都只有一种氧化物

2．全部可用浓硫酸干燥的一组气体是(　　)

A．CH4、H2、CO、NH3           B．CO2、H2、SO2、Cl2

C．CO、CH4、HCl、HBr           D．SO2、CO2、H2、H2S

3．下列物质中，可用于制作计算机和通讯设备的芯片的是(　　)

A．Na2SiO3                  B．SiO2                 C．Si        D．H2SiO3

4．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是(　　)

A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发

B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同

C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应

D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

5．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是(　　)

A．用CS2洗涤     B．通入H2加热      C．加热试管使硫熔化   D．用酒精洗涤

6．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是(　　)

A．氨——作制冷剂                     B．漂粉精——作游泳池消毒剂

C．硅——太阳能电池板                 D．SO2——漂白草帽

7．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是(　　)

8．检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　)

A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体

B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体

D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体

9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)

A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．K＋、NH、SO、OH－                           B．Na＋、H＋、HCO、NO

C．Na＋、Ca2＋、NO、ClO－                          D．H＋、K＋、NO、SO

11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)

A．定性检验SO，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液

13．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是(　　)

①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3　④N2→NO　⑤N2→NH3

A．①             B．②⑤             C．④              D．③④

14．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)

A．1∶1           B．1∶2             C．2∶1         D．3∶1

15．下列关于硝酸的说法中正确的是（    ）

A. 硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐

B. 硝酸的浓度越大，其氧化性越强

C. 稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水

D. 王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂

16．将0.3 mol铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体11.2 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是（    ）

A．1.2 mol       B．0.8 mol

C．1.1 mol                           D．0.5 mol

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体__________。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________。

(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________。

18．(10分)依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

纯净氯化钾溶液

(1)B的化学式是______________。

(2)加入过量A的目的是__________________________________________________________。

(3)加入过量B的目的是__________________________________________________________。

(4)加热煮沸的目的是____________________________________________________________。

(5)操作Ⅰ的名称是______________________________________________________________。

19.(10分)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。

(1)图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。

(2)图乙中反应的现象是_______________________________________________。

(3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有________，说明NO2在该反应中表现________性。

(4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：______________________。

20．(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性：品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，看到_____________________________。

(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____________________________。

21．(10分)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

Ⅰ.(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是________(填字母)。

A．①②            B．②③           C．②④            D．①③

(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨的化学方程式是_________________________________。

Ⅱ.图2为铵盐的受热分解装置：

(1)被加热的铂丝处发生的是NH3和O2催化氧化，化学方程式为_______________________。

(2)B中出现的现象为_____________________________________________________________。

(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为_______________________(写化学式)。

2021年上学期高一年级第一次月考化学答案

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)

答案　(1)③　(2)⑤　(3)②　　(4)②　(5)①④

18．(10分)

答案　(1)K2CO3　　(2)除尽镁离子和硫酸根离子

(3)除尽过量的钡离子　(4)使氯化氢挥发逸出　(5)过滤

19.(10分)

答案　(1)下　(2)两气体混合后，颜色由红棕色变为无色　

(3)NO　氧化　(4)NO2＋SO2===NO＋SO3

20．(12分)

答案　(1)圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)还原性　氧化性　

(3)溶液恢复为红色

(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

21．(10分)

答案　Ⅰ.(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

Ⅱ.(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　　(2)无色气体变成红棕色　(3)NO