【化学】河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（二）

河北省石家庄二中2020-2021学年高二8月线上考试（二）

时间：60分钟 满分：100分

一、单选题（每个小题3分，共66分）

1．下列关于自发过程的叙述中，正确的是(　　)

A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程

C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

2.下列叙述不正确的是

A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

D．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

3．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。右图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

A．Ag为阳极                                B．Ag+由银电极向变色层迁移

C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3

4．反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应∆H>0、∆S<0                          

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4LH2      

D．用E表示键能，该反应∆H =4E(Si-Cl)+ 2E(H-H)-4E(H-Cl)

5．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在右图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．阴极的电极反应式为

B．金属M的活动性比Fe的活动性弱

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

6．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．饱和NaCl从b处出，NaOH溶液从d处出

D．标准状况下，每生成22.4LCl2，便产生2mol NaOH

7．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol•L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

8．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能

B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

9．5mL0.1mol•L-1KI溶液与1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：

2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数

10．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(    )

A．温度、压强 B．温度、压强

C．温度、压强 D．温度、压强

11．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定     

B．该异构化反应的∆H=+59.3kJ•mol-1

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能                

D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

12．关于图中装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

13．高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为材料的新型可充电电池，这种电池能量密度大、体积小、重量轻、污染低。电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-3Zn+2+8H2O，下图是高铁电池与普通的高能碱性电池的使用电压对比。下列有关高铁电池的判断错误的是

A．放电过程中正极区域电解液pH升高          

B．高铁电池比高能碱性电池电压稳定、放电时间长

C．充电时，每转移3mol电子就有1molFe(OH)3被氧化

D．放电时负极反应式为：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

14．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y             

②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z  B．N＜M＜X＜Y＜Z 

C．N＜M＜Y＜X＜Z  D．X＜Z＜N＜M＜Y

15．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（    ）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动        

B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

16．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

17．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑

18．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（    ）

A．阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-=Ni   

B．电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+ 

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（    ）

A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D

20．硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为:

2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是(   )

A．SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

21．反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是(    )

①SO2 和 SO3 的浓度相等           ②SO2 的质量分数保持不变

③容器中气体的压强保持不变        ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等

⑤容器中混合气体的密度保持不变    ⑥容器中气体的平均摩尔质量保 持不变

⑦2v正(SO2)＝v逆(O2)             ⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3

A．①②④⑤ B．②③⑦⑧ C．②③⑤⑥ D．②③⑥

22．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是（   ）

A．V(甲)＞V(丙) B．K(乙)<K(丙) C．c(乙)＞c(甲)       D．v(甲)＝v(丙)

二、填空题

23．（除标注外每空2分，共16分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

I.已知：① H2O(g)=H2O(1) △H= — 44kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+1025kJ•mol-1

写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式___________________________。

II．工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ•mol-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa，铁触媒做催化剂。

（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

A．及时分离出NH3                            B．使用铁触媒做催化剂

C．反应温度控制在500℃左右         D．反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________

A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6mol N-H断裂，说明反应达到平衡状态

B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大

D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小

III.如图表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)∶n(H2)]、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。

IV.一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。（3分）

V.以NO为原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________________________________________________。（3分）

24．（除标注外每空2分，共18分）

硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2 O(l) △H1= — 292kJ/mol

NO(g)+1/2O2(g)=NO2 (g) △H2= — 57kJ/mol

3NO2 (g)+ H2 O(l)=2HNO3 (aq)+NO(g) △H3= — 72kJ/mol

(1)    NH3 (g)+2O2 (g)=HNO3 (aq)+ H2O(l) △H= ___________。

(2)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，N2O和CO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：

N2 O(g)+CO(g)=CO2 (g)+N2 (g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：

第一步为 Fe++N2 O=FeO++N2；

第二步为_________________________________________________________________（写方程式）（3分）。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能_________填“大于”“小于”或“等于”第一步反应活化能。

(3)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体如下表，发生反应2N2O(g) = 2N2 (g) + O2 (g) △H，容器I、II、III中N2 O的平衡转化率如图所示：

①该反应的△H _______填“”或“”。

图中A、B、C三点处容器内总压强最大的点是______。填“A”“B”或“C”

已知容器II的体积为1L，在下进行反应，30s后达到平衡，内容器II中的反应速率为_________，该反应的平衡常数___________。

若容器IV与容器II的体积相等，则时容器IV的起始反应速率： v正 (N2 O)________v逆 (N2 O)填“”“”或“”。

参考答案