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2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷
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这是一份2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列化学用语表达正确的是：（ ）
A.HClO的结构式： H−Cl−O
B.聚丙烯的结构简式：
C.由Na和Cl形成离子键的过程：
D.比例模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4 分子
2. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A. A B. B C.CD.D
3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用完全相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体 ⑤测量溶液的pH ⑥浓硫酸的稀释
A.①和④B.②和⑤C.③和④D.④和⑥
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数大于NA
B.将1mlCl2通入足量水中，溶液中HClO、 Cl−、ClO−粒子数之和为2NA
苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
D.常温常压下，1ml铁与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA
5. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.FeBr2中通入氯气使一半的Br−氧化：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=NH3⋅H2O+AlO2−+2BaSO4↓+H2O
D.饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+
6. 氢氧燃料电池具有重要的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0
B.氢氧燃料电池放电时化学能可以全部转化为电能
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8. 我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是（ ）
A.Cu纳米颗粒是一种胶体
B.DMO中所有原子可能共平面
C.该催化反应的有机产物只有EG
D.催化过程中断裂的化学健有H−H、C−O、C=O
9. 下列相关实验的说法正确的是（ ）
A.称取4.0gNaOH固体于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000ml/L的NaOH溶液
B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.将废铁屑溶于浓盐酸后，再向所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜
10. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图。已知锌的熔点420∘C、沸点906∘C。则下列说法不正确的是（ ）
A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧
C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D.冶炼时锌变为蒸气在“兜室”冷凝为固体
11. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 +7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原
C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ +O2+4H+=4Fe3++4NO +2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂
D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
12. 一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W>X
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
13. 如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是（ ）
A.Cu电极为正极
B.PbO2电极反应式为PbO2+2e−+4H+=Pb2++2H2O
C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小
D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变
14. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D.CO2分解反应的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/ml
15. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（ ）
已知：4FeS2+11O2====高温2Fe2O3+8SO2
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1:5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
16. 反硝化作用也称脱氮作用，指在缺氧条件下，细菌还原硝酸盐释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程。氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2−+6H++N2O+5H2O，下列说法正确的是（ ）
A.①②均属于固氮反应
B.海洋中的反硝化作用不一定有氧气参加
C.反应④中每生成1mlH2O共转移2mle−
D.向海洋排放含NO3−的废水可能影响海洋中氮的循环
17. 某无机盐X常用作织物媒染剂、消毒剂，其组成中除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为400g⋅ml−1。将0.01ml该物质溶于水中，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验，说法正确的（ ）
A.气体A的电子式为
B.黑色固体与水反应可以生成沉淀A
C.沉淀C在600∘C时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，其反应方程式为BaSO4+4C===高温BaS+4CO↑
该无机盐中含有0.08mlH2O
18. 实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：
①将SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀 B；
②取洗涤后的沉淀B，加入3ml/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：i．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物
ii．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水
下列说法不正确的是（ ）
A.通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化
B.通过②可知：沉淀B具有还原性
C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+
D.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4
19. 在含Fe3+的S2O82−和I−的混合溶液中，发生反应S2O82−(aq)+2I−(aq)⇌2SO42−(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化如下所示。
步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82−(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42−(aq)
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B.该反应为吸热反应
C.Fe2+是该反应的催化剂
D.若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
20. 由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.上述反应是吸热反应
B.实验1达平衡时，CO的转化率为30%
C.实验2达平衡时，a<7.0
D.实验3达平衡后，再充入1.0 ml H2，平衡逆向移动，平衡常数值增大
二、解答题
硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，其易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。硫代硫酸钠具有较强的还原能力。某兴趣小组设计以下步骤制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3⋅5H2O)，并验证其性质。
（1）原试剂中乙醇的作用为__________________________________________________。
（2）步骤③中从滤液A到粗晶体，必须进行的实验步骤有：_______________、_____________、过滤。
（3）步骤④应使用下列哪种溶液洗涤？________（填选项）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaHCO3 D．乙醇
（4）以上所有步骤中不可能用到的装置为________（填选项）。
（5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
（6）实验室可利用上述反应测定该硫代硫酸钠晶体样品（杂质不参与反应）的质量分数。其步骤为取12.000g样品配成100mL溶液，每次取10mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴淀粉指示剂，用0.100ml/LI2溶液滴定。重复操作3次，实验数据如下表所示：
样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为________（保留三位有效数字）。
回收锂离子电池可变废为宝，资源重复利用。工业上由LiCO2正极材料（含有LiCO2活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等）制备CS和Al2O3的工艺流程如下图所示。回答下列问题：
已知：P204+Cyanex272为金属离子混合萃取剂。
（1）600∘C煅烧的主要作用为______________________________________。
（2）生成沉淀1的离子方程式为__________________________________________________________。
（3）LiCO2在酸浸操作中发生的离子方程式为_____________________________________________。
（4）酸浸操作时温度宜采取65∘C的原因为____________________________________________。
（5）萃取时，各金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则最宜调溶液的pH为______________________。
（6）用下图所示装置测定制得的CS样品中CS的质量分数。取agCS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重bg，则CS的质量分数为________（用含a、b的代数式表示）。
以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可合成二甲醚、甲醇等许多重要的产品。回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(l) ΔH1=−2.8kJ⋅ml−1
反应Ⅱ： 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=−122.5kJ⋅ml−1
1ml液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，则以气态CO和气态H2为原料制备气态CH3OCH3和水蒸气的热化学方程式为__________________________________________________________________________________。
（2）在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的CO和H2，在催化剂作用下转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)，当CO与H2的投料比为________时，平衡混合气体中CH3OCH3的体积分数最大；为了提高CH3OCH3的平衡产率，不改变温度，可采取的措施有_______________（答出一条即可）。
（3）改用不同的催化剂可利用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ，ΔH<0，
v正=k正⋅x(CO)⋅x2(H2) ，,v逆=k逆⋅x(CH3OH)。k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。
①该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，k正________（填“增大”或“减小”，下同），k逆________，且k正变化的程度________k逆变化的程度（填“大于”“小于”或“等于”）。
②在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入1mlCO、2mlH2和1mlHe（代替合成气中的杂质，不参与反应），测得压强为pMpa，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如下：
则H2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数Kp为________(Mpa)−2（(KP为以分压表示的平衡常数，请用含p的式子表示）。
2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCOMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
（1）基态钴原子的价电子排布式为________，Mn位于元素周期表的________区（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”）
（2）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是________。PO43−的空间构型是_____________，中心原子的杂化方式是________。
（3）CO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是_______________，原因是_____________________________。
（4）PH3是________分子（填“极性”或“非极性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是_____________________________________。
（5）硫化锂Li2S（摩尔质量Mg⋅ml−1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag⋅cm−3，则距离最近的两个S2−的距离是________nm。（用含a、M、NA的计算式表示）
参考答案与试题解析
2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
球棍模型与比例模型
结构简式
结构式
电子式
【解析】
【解答】
A．HClO中的中心原子为O，其分子中不存在氢氯键，结构式应为H−O−Cl，故A错误；
B．聚丙烯的结构简式为：，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写NaCl的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故C正确；
D．比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
C
【考点】
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故A错误；
B．K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，故B错误；
C．铁粉和氯化钠组成的混合物，在湿润的空气中发生吸氧腐蚀，能除去食品袋内O2、H2O，达到保鲜作用，故C正确；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，应贴有该标志，氰化物属于剧毒品，不应该贴该标志，故D错误；
故选C。
3.
【答案】
A
【考点】
化学实验操作与目的
常见的化学仪器及使用方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①过滤时，玻璃棒的作用是引流；
②蒸发时，玻璃棒的作用是使溶液受热均匀，防止局部过热造成飞溅；
③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶质的溶解；
④向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；
⑤测量溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取试液；
⑥浓硫酸的稀释中，玻璃棒的作用是引流（到烧杯中），搅拌（使热量均匀散开）；
只有①和④的作用相同。
故选A。
4.
【答案】
A
【考点】
阿伏加德罗常数
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．标准状况下，HF为液体，22.4LHF的物质的量大于1ml，分子数大于NA ，故A正确；
B．氯气溶于水，存在以下反应：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO、HClO⇌H++ClO−，反应均属于可逆反应，故将1mlCl2通入足量水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−粒子总数小于2NA，故B错误；
C．苯中不含有碳碳双键，故C错误；
D．常温常压下，铁与浓硝酸反应会钝化，在铁表面形成致密层，阻止铁与浓硝酸继续反应，故D错误；
故选A。
5.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸，Fe3+与I−反应生成Fe2+与I2，离子方程式为：
Fe3O4+2I−+8H+====I2+3Fe2++4H2O，故A错误；
B．Fe2+的还原性大于Br−，氯气先氧化Fe2+再氧化Br−，当有2mlFeBr3反应时，Fe2+被氧化消耗1mlCl2，2mlBr−被氧化消耗1mlCl2，剩余2mlBr−，离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−，故B正确；
C．当Ba(OH)2过量，1mlNH4+消耗1mlOH−，1mlAl3+消耗4mlOH−，共5mlOH−，离子方程式为：NH4++Al3++SO42−+Ba2++5OH−=NH3⋅H2O+BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故C错误；
D．制氢氧化铁胶体的离子方程式用$`` = "$连接，应为：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；
故选B。
6.
【答案】
A
【考点】
一次、二次电池和燃料电池
反应热和焓变
常见的能量转化形式
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即ΔH＜0，故A正确；
B．氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%∼90%，故B错误；
C．常温常压下，Vm≠22.4L⋅ml−1，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；
D．反应中，应该如下估算：ΔH=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；
故选A。
7.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
检验三价铁与二价铁
胶体的重要性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中还可能含有SO32−或银离子等，故A错误；
B．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，后通入足量的氯气，溶液呈血红色，溶液中一定有Fe2+，故B正确；
C．二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，故C错误；
D．氢氧化铁胶粒带正电，胶体不带电，故D错误；
故选B。
8.
【答案】
D
【考点】
有机物的结构和性质
化学键
氧化还原反应
分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故错误；
B．DMO的结构示意图中含有饱和碳，所有原子不可能共面，故错误；
C．由图可知，该催化反应的有机产物除EG外还有甲醇，故错误；
D．由图及反应CH3OOC−COOCH3+4H2→Cu纳米颗粒2CH3OH+HOCH2CH2OH可知，催化过程中断裂的化学健有H−H、C−O、C=O，故正确；
故选D。
9.
【答案】
D
【考点】
实验操作注意事项的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．容量瓶不能作为溶解的仪器，固体溶解过程应该选用烧杯，故错误；
B．金属钠着火产生过氧化钠，与CO2反应产生O2，不能用泡沫灭火器灭火，故错误；
C．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故错误；
D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流引起试管炸裂，故正确；
故选D。
10.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．升炼倭铅的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO==========1100∼1300 ∘CZn(g)+CO2，有分解反应，也有氧化还原反应，故正确；
B．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故正确；
C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故正确；
D．反应区温度达到1100∼1300∘C，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn 的熔点、低于其沸点），故错误；
故选D。
11.
【答案】
A
【考点】
催化剂的作用
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后化学性质和质量不变，所以黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；
B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，故B错误；
C．由图可知：反应ⅠFe (NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成−2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：4Fe (NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂，故C错误；
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
12.
【答案】
C
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为：6−2−1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族。综上分析，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H。
A．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；
B．W为Mg，X为O，对应的简单离子Mg2+、O2−电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WC．Y为B，B的最高价氧化物对应水化物H3BO3为弱酸，故C正确；
D．该漂白剂中H不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
13.
【答案】
C
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铜失电子，发生氧化反应，Cu电极为负极，故A错误；
B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42−+2e−=PbSO4+2H2O，故B错误；
C．由总反应Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可知，放电时硫酸转化为硫酸铜，则H2SO4与CuSO4物质的量之比变小，故C正确；
D．若将Cu换成Pb，铅仍是负极，则电路中电子转移方向不变，故D错误；
故选C。
14.
【答案】
B
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
催化剂的作用
热化学方程式
常见的能量转化形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；
B．根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；
C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；
D．反应焓变＝反应物总键能-生成物总键能，CO2分解生成CO和O2，热化学反应方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2kJ/ml−1072×2kJ/ml−496kJ/ml=+556kJ/ml，故D错误；
故选B。
15.
【答案】
C
【考点】
工艺流程分析及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，故A正确；
B．滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧可以得到Al2O3，故B正确；
C．隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3===高温2SO2↑+11Fe3O4，理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16，故C错误；
D．Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，故D正确；
故选C。
16.
【答案】
B,D
【考点】
含氮物质的综合应用
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故A错误；
B．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程，不一定有氧参加，故B正确；
C．根据4NH4++5O2=2NO2−+6H++N2O+5H2O，氮元素化合价−3价变化为+3价和+1价，氧元素化合价由0价变化为−2价，电子转移总数20e−，生成1mlH2O共转移4mle−，故C错误；
D．向海洋排放含NO3−的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故D正确；
故选BD。
17.
【答案】
C
【考点】
无机物的推断
氧化还原反应
常见离子的检验
化学方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
溶液A加入过量BaCl2溶液、过量稀盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，物质的量为4.66g233g/ml=0.02ml；蓝色沉淀A为Cu(OH)2，在空气中灼烧得到黑色的固体CuO，物质的量为0.80g80g/ml=0.01ml，气体A为NH3，物质的量为0.02ml，可知该盐为(NH4)2Cu(SO4)2，根据摩尔质量可知含有6个结晶水，X的化学式为(NH4)2Cu(SO4)2⋅6H2O。
A．气体A为氨气，N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，故错误；
B．黑色固体B为氧化铜，不能与水反应，故错误；
C．沉淀C为BaSO4，在600∘C时能与焦炭反应生成BaS与CO，化学方程式为BaSO4+4C===高温BaS+4CO↑，故正确；
D．根据X的化学式(NH4)2Cu(SO4)2⋅6H2O可知，0.01ml该无机盐中含有0.06mlH2O，故错误；
故选C。
18.
【答案】
D
【考点】
无机物的推断
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化，故A正确；
B．取洗涤后的沉淀B，加入3ml/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故B正确；
C．向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)⇌2Ag++SO42−，③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确；
D．Ag2SO4微溶于水， Ag2SO4(s)⇌2Ag++SO42−，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀，通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故D错误；
故选D。
19.
【答案】
A
【考点】
吸热反应和放热反应的判断
催化剂的作用
活化能及其对化学反应速率的影响
化学反应速率的影响因素
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且催化剂可降低反应的活化能，不影响始终态。
A．铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故A正确；
B．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B错误；
C．Fe3+是该反应的催化剂，故C错误；
D．此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误；
故选A。
20.
【答案】
B,C
【考点】
吸热反应和放热反应的判断
转化率随温度、压强的变化曲线
用化学平衡常数进行计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．相同温度时开始通入20.0mlCO和20.0mlH2S建立的平衡与实验1中开始通入10.0mlCO和10.0mlH2S建立的平衡互为等效平衡。若在150∘C时通入20.0mlCO和20.0mlH2S达到平衡，CO物质的量应为(20−20×310)ml=14ml，实验3中温度为400∘C，平衡时CO的物质的量为16ml，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故A错误；
B．实验1中消耗CO的物质的量为(10.0−7.0)ml=3.0ml，即CO的转化率为×100%=30%，故B正确；
C．根据“三段式”：
CO(g)+H2S(g)⇌H2S(g)+H2(g)
起始(ml) 10 10 0 0
转化(ml) 3 3 3 3
平衡(ml) 7 7 3 3
此温度下K=3×37×7=949。实验2中开始时浓度商Q=2×4.57×8=956D．平衡常数只受温度的影响，因此再充入1.0mlH2，平衡逆向移动，但化学平衡常数不变，故D错误；
故选BC。
二、解答题
【答案】
（1）增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分
（2）蒸发浓缩,冷却结晶
（3）D
（4）AC
（5）2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
（6）82.7%
【考点】
工艺流程分析及综合应用
化学实验操作与目的
离子方程式的书写
实验装置综合
蒸发和结晶、重结晶
【解析】
（1）因为硫代硫酸钠易溶于水难溶于乙醇，硫易溶于乙醇难溶于水，两者不能同时溶解在水中，故需要在水中加乙醇来增加硫的溶解度，增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分。
（2）从滤液中经过一系列的操作得到粗晶体必要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。
（3）A．由于硫代硫酸钠易溶于水，因此不能用水洗涤粗结晶；
B．如果用饱和NaCl溶液洗涤会引入杂质离子；
C．用饱和NaHCO3溶液洗涤粗结晶会引入杂质离子；
D．由于Na2S2O3难溶于乙醇，而且乙醇易挥发，因此可以用乙醇洗涤粗结晶。
（4）整个操作流程中涉及到加热液体、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、称量，A为蒸馏装置，C为加热固体制取气体的装置，不可能用到的仪器为AC。
（5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，I2变为I−，该反应发生的离子方程式为：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−。
（6）消耗单质I2的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3，由关系式2S2O32−∼I2得，Na2S2O3⋅5H2O的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3×2，因从100mL溶液中取10mL进行滴定实验，故样品中含有Na2S2O3⋅5H2O的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3×2×10，样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为0.100ml/L×20mL×10−3×2×10×248g/ml12.000g×100%≈82.7%。
【解答】
（1）因为硫代硫酸钠易溶于水难溶于乙醇，硫易溶于乙醇难溶于水，两者不能同时溶解在水中，故需要在水中加乙醇来增加硫的溶解度，增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分。
（2）从滤液中经过一系列的操作得到粗晶体必要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。
（3）A．由于硫代硫酸钠易溶于水，因此不能用水洗涤粗结晶，故A错误；
B．如果用饱和NaCl溶液洗涤会引入杂质离子，故B错误；
C．用饱和NaHCO3溶液洗涤粗结晶会引入杂质离子，故C错误；
D．由于Na2S2O3难溶于乙醇，而且乙醇易挥发，因此可以用乙醇洗涤粗结晶，故D正确；
故选D。
（4）整个操作流程中涉及到加热液体、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、称量，A为蒸馏装置，C为加热固体制取气体的装置，不可能用到的仪器为AC。
（5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，I2变为I−，该反应发生的离子方程式为：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−。
（6）消耗单质I2的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3，由关系式2S2O32−∼I2得，Na2S2O3⋅5H2O的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3×2，因从100mL溶液中取10mL进行滴定实验，故样品中含有Na2S2O3⋅5H2O的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3×2×10，样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为0.100ml/L×20mL×10−3×2×10×248g/ml12.000g×100%≈82.7%。
【答案】
（1）使碳和有机黏结剂转变为气体进而使之除去
（2）AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−
（3）2LiCO2+H2O2+6H+=2Li++2C2++4H2O+O2↑
（4）温度太低，酸浸速率慢，温度太高， H2O2分解导致酸浸效率低
（5）3.5
（6） 91b64a×100%
【考点】
工艺流程分析及综合应用
化学实验操作与目的
混合物中某元素质量分数的计算
离子方程式的书写
分液和萃取
【解析】
（1）正极材料首先需要经过高温煅烧，目的是除去炭和有机物，减少杂质。
（2）沉淀1为Al(OH)3，反应过程中水、CO2、AlO2−发生反应生成沉淀，该反应的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−。
（3）LiCO2在酸浸操作时，会生成C2+、O2、H2O、Li+，发生反应的离子方程式为：2LiCO2+H2O2+6H+=2Li++2C2++4H2O+O2↑。
（4）酸浸操作时温度宜采取65∘C的原因温度过高或过低会影响实验。
（5）pH为3.5是钴的萃取率最高，铜和镍的萃取率最低。
（6）装置D中为碱石灰，碱石灰的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止其干扰试验，取a gCS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重bg，则CS的质量分数为91b64a×100%。
【解答】
（1）因为LiCOO2正极材料中含有炭黑和有机黏结剂，在高温下可以和氧气反应生成气体使之脱离LiCO2正极材料。
（2）LiCO2正极材料中含有铝箔，煅烧后生成氧化铝，碱浸后生成NaAlO2，再向其中通入过量的CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和HCO3−，故其离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−。
（3）碱浸过程中LiCO2不参加反应，由最后生成CS可证明酸浸后钴元素以C2+的形式存在，C元素被还原，只能H2O2被氧化，生成O2，由电荷守恒、质量守恒以及得失电子守恒可得，离子方程式为：2LiCO2+H2O2+6H+=2Li++2C2++4H2O+O2↑。
（4）酸浸时反应物中有H2O2，H2O2受热易分解，故温度不可太高，又温度对反应速率有影响，温度过低，反应速率慢，故酸浸操作时温度宜采取65∘C的原因为温度太低，酸浸速率慢，温度太高， H2O2分解导致酸浸效率低。
（5）由图可知，pH为3.5时，钴的萃取率已经很大，pH再升高后，钴的萃取率变化不大，但铜的萃取率显著升高，故应选择pH为3.5。
（6）由关系式CS∼SO2得，91gCS生成64gO2，当SO2的质量为bg时，可计算相对应的CS的质量为91b64，故CS的质量分数为：91b64a×100%=91b64a×100%
【答案】
（1）2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−204.9kJ⋅ml−1
（2）1:2,增大压强（或将水蒸气液化分离出来或分离出产物）
（3）①减小,减小,小于,60%,1478p2
【考点】
化学反应原理综合应用（不包括电化学）
化学平衡的计算
化学平衡移动原理
化学平衡的影响因素
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）1ml液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，即H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ⋅ml−1 ，气态CO和气态H2为原料制备气态CH3OCH3和水蒸气的方程式为2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，其ΔH=ΔH2−2(ΔH1+ΔH3)=−204.9kJ⋅ml−1，则热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=−204.9kJ⋅ml−1。
（2）反应物投料之比等于系数之比时，生成物所占的体积分数最大，即CO与H2的投料比为1:2时，混合气体中CH3OCH3的体积分数最大。该反应是气体体积分数减小的反应，因此不改变温度，可通过增大压强或分离产物来提高CH3OCH3的平衡产率。
（3）①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，ΔH<0，降低温度， v正、v逆均减小，而温度改变瞬间各物质的物质的量分数保持不变，说明k正、k逆均减小；平衡向正反应方向进行，说明v正大于v逆，则v正减小的程度小于v逆减小的程度，即k正减小的程度小于k逆减小的程度。
②平衡的相关计算，列三段式：
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
初始(ml) 1 2 0
转化(ml) x 2x x
平衡(ml) 1−x 2−2x x
恒压条件下，容器体积由4L变为2.8L，对应气体物质的量将由4ml(1+2+1=4)变为2.8ml，则物质的量减少4−2.8=1.2ml，则x+2x−x=1.2，解得x=0.6，则H2的转化率为0.6×22×100%=60%。各气体的分压依次为p(CO)=、p(H2)=、p(CH3OH)=、p(He)=p2.8Mpa。代入得KP=p(CH3OH)p(CO)⋅p2(H2)(Mpa)−2=⋅(0.8p2.8)2=1478p2(Mpa)−2。
【答案】
（1）3d74s2,d
（2）HPO3,正四面体,sp3
（3）CO>MnO,CO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2+)>r(C2+)，CO的晶格能大于MnO的晶格能
（4）极性,NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小
（5）34MaNA×22×107
【考点】
物质结构与性质综合应用
无机含氧酸分子的酸性
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶格能的应用
晶胞的计算
极性分子和非极性分子
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
判断简单分子或离子的构型
原子核外电子排布
氢键的存在及其对物质性质的影响
元素周期表的结构及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）钴(C)的核电荷数为27，核外电子排布为[Ar]3d74s2，基态钴原子的价电子排布式为为3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第VIIB族，属于d区。
（2）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，其中HPO3的酸性最强， PO43−的中P原子的价层电子对数为4，孤对电子数为5+3−4×22=0，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式是sp3。
（3）CO和MnO都属于离子晶体，离子半径： r(Mn2+)>r(C2+)，CO的晶格能大于MnO的晶格能，故熔点： CO>MnO。
（4）PH3分子中磷原子形成了3个σ键，5−3×12=1个孤电子对，其价层电子对总数是4，空间结构为三角锥形，是极性分子；NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性NH3大于PH3。
（5）由晶胞结构可知，X原子个数为18×8+12×6=4，Y原子个数为8，所以X为S2−，Y为Li+，设晶胞的边长为b cm，ρ=NMNAV=4MNAb3=ag⋅cm−3，b=34MaNA cm，距离最近的两个S2−的是面对角线的一半，面对角线为2b cm，则距离最近的两个S2−的距离为34MaNA×22 cm=34MaNA×22×107 nm。A
B
C
D
我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
食品袋内的混合物由活性炭粉、活性铁粉和NaCl组成
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
K2FeO4具有强氧化性可以软化硬水
该混合物用作除氧剂和干燥剂，达到保鲜作用
浓硫酸、氰化物贴有该标志
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液
白色沉淀
溶液中一定含有SO42−
B
某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，后通入足量的氯气
溶液呈血红色
溶液中一定有Fe2+无Fe3+
C
某气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
用直流电作用于氢氧化铁胶体
一段时间后，阴极附近颜色变深
氢氧化铁胶体带正电
实验
温度/∘C
起始时
平衡时
n(CO)/ml
n(H2S)/ml
n(COS)/ml
n(H2)/ml
n(CO)/ml
1
150
10.0
10.0
0
0
7.0
2
150
7.0
8.0
2.0
4.5
a
3
400
20.0
20.0
0
0
16.0
编号
1
2
3
消耗I2溶液的体积/mL
19.98
20.02
20.20
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
容器体积/L
4
3.5
3.2
3.0
2.9
2.8
2.8
1. 下列化学用语表达正确的是：（ ）
A.HClO的结构式： H−Cl−O
B.聚丙烯的结构简式：
C.由Na和Cl形成离子键的过程：
D.比例模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4 分子
2. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A. A B. B C.CD.D
3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用完全相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体 ⑤测量溶液的pH ⑥浓硫酸的稀释
A.①和④B.②和⑤C.③和④D.④和⑥
4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数大于NA
B.将1mlCl2通入足量水中，溶液中HClO、 Cl−、ClO−粒子数之和为2NA
苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
D.常温常压下，1ml铁与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA
5. 下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.FeBr2中通入氯气使一半的Br−氧化：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=NH3⋅H2O+AlO2−+2BaSO4↓+H2O
D.饱和FeCl3溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+
6. 氢氧燃料电池具有重要的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0
B.氢氧燃料电池放电时化学能可以全部转化为电能
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8. 我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是（ ）
A.Cu纳米颗粒是一种胶体
B.DMO中所有原子可能共平面
C.该催化反应的有机产物只有EG
D.催化过程中断裂的化学健有H−H、C−O、C=O
9. 下列相关实验的说法正确的是（ ）
A.称取4.0gNaOH固体于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000ml/L的NaOH溶液
B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.将废铁屑溶于浓盐酸后，再向所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜
10. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图。已知锌的熔点420∘C、沸点906∘C。则下列说法不正确的是（ ）
A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧
C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D.冶炼时锌变为蒸气在“兜室”冷凝为固体
11. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 +7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原
C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ +O2+4H+=4Fe3++4NO +2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂
D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
12. 一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W>X
C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
13. 如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是（ ）
A.Cu电极为正极
B.PbO2电极反应式为PbO2+2e−+4H+=Pb2++2H2O
C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小
D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变
14. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D.CO2分解反应的热化学方程式为：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/ml
15. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（ ）
已知：4FeS2+11O2====高温2Fe2O3+8SO2
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1:5
D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
16. 反硝化作用也称脱氮作用，指在缺氧条件下，细菌还原硝酸盐释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程。氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2−+6H++N2O+5H2O，下列说法正确的是（ ）
A.①②均属于固氮反应
B.海洋中的反硝化作用不一定有氧气参加
C.反应④中每生成1mlH2O共转移2mle−
D.向海洋排放含NO3−的废水可能影响海洋中氮的循环
17. 某无机盐X常用作织物媒染剂、消毒剂，其组成中除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为400g⋅ml−1。将0.01ml该物质溶于水中，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验，说法正确的（ ）
A.气体A的电子式为
B.黑色固体与水反应可以生成沉淀A
C.沉淀C在600∘C时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，其反应方程式为BaSO4+4C===高温BaS+4CO↑
该无机盐中含有0.08mlH2O
18. 实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：
①将SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到无色溶液A和白色沉淀 B；
②取洗涤后的沉淀B，加入3ml/L HNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。
已知：i．经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物
ii．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水
下列说法不正确的是（ ）
A.通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化
B.通过②可知：沉淀B具有还原性
C.③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+
D.通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4
19. 在含Fe3+的S2O82−和I−的混合溶液中，发生反应S2O82−(aq)+2I−(aq)⇌2SO42−(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化如下所示。
步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82−(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42−(aq)
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关
B.该反应为吸热反应
C.Fe2+是该反应的催化剂
D.若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大
20. 由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.上述反应是吸热反应
B.实验1达平衡时，CO的转化率为30%
C.实验2达平衡时，a<7.0
D.实验3达平衡后，再充入1.0 ml H2，平衡逆向移动，平衡常数值增大
二、解答题
硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，其易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。硫代硫酸钠具有较强的还原能力。某兴趣小组设计以下步骤制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3⋅5H2O)，并验证其性质。
（1）原试剂中乙醇的作用为__________________________________________________。
（2）步骤③中从滤液A到粗晶体，必须进行的实验步骤有：_______________、_____________、过滤。
（3）步骤④应使用下列哪种溶液洗涤？________（填选项）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaHCO3 D．乙醇
（4）以上所有步骤中不可能用到的装置为________（填选项）。
（5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
（6）实验室可利用上述反应测定该硫代硫酸钠晶体样品（杂质不参与反应）的质量分数。其步骤为取12.000g样品配成100mL溶液，每次取10mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴淀粉指示剂，用0.100ml/LI2溶液滴定。重复操作3次，实验数据如下表所示：
样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为________（保留三位有效数字）。
回收锂离子电池可变废为宝，资源重复利用。工业上由LiCO2正极材料（含有LiCO2活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等）制备CS和Al2O3的工艺流程如下图所示。回答下列问题：
已知：P204+Cyanex272为金属离子混合萃取剂。
（1）600∘C煅烧的主要作用为______________________________________。
（2）生成沉淀1的离子方程式为__________________________________________________________。
（3）LiCO2在酸浸操作中发生的离子方程式为_____________________________________________。
（4）酸浸操作时温度宜采取65∘C的原因为____________________________________________。
（5）萃取时，各金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，则最宜调溶液的pH为______________________。
（6）用下图所示装置测定制得的CS样品中CS的质量分数。取agCS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重bg，则CS的质量分数为________（用含a、b的代数式表示）。
以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可合成二甲醚、甲醇等许多重要的产品。回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(l) ΔH1=−2.8kJ⋅ml−1
反应Ⅱ： 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=−122.5kJ⋅ml−1
1ml液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，则以气态CO和气态H2为原料制备气态CH3OCH3和水蒸气的热化学方程式为__________________________________________________________________________________。
（2）在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的CO和H2，在催化剂作用下转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)，当CO与H2的投料比为________时，平衡混合气体中CH3OCH3的体积分数最大；为了提高CH3OCH3的平衡产率，不改变温度，可采取的措施有_______________（答出一条即可）。
（3）改用不同的催化剂可利用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ，ΔH<0，
v正=k正⋅x(CO)⋅x2(H2) ，,v逆=k逆⋅x(CH3OH)。k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。
①该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，k正________（填“增大”或“减小”，下同），k逆________，且k正变化的程度________k逆变化的程度（填“大于”“小于”或“等于”）。
②在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入1mlCO、2mlH2和1mlHe（代替合成气中的杂质，不参与反应），测得压强为pMpa，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如下：
则H2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数Kp为________(Mpa)−2（(KP为以分压表示的平衡常数，请用含p的式子表示）。
2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCOMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
（1）基态钴原子的价电子排布式为________，Mn位于元素周期表的________区（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”）
（2）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是________。PO43−的空间构型是_____________，中心原子的杂化方式是________。
（3）CO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是_______________，原因是_____________________________。
（4）PH3是________分子（填“极性”或“非极性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是_____________________________________。
（5）硫化锂Li2S（摩尔质量Mg⋅ml−1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag⋅cm−3，则距离最近的两个S2−的距离是________nm。（用含a、M、NA的计算式表示）
参考答案与试题解析
2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
C
【考点】
球棍模型与比例模型
结构简式
结构式
电子式
【解析】
【解答】
A．HClO中的中心原子为O，其分子中不存在氢氯键，结构式应为H−O−Cl，故A错误；
B．聚丙烯的结构简式为：，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写NaCl的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故C正确；
D．比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，故D错误；
故选C。
2.
【答案】
C
【考点】
化学与生活
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故A错误；
B．K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，故B错误；
C．铁粉和氯化钠组成的混合物，在湿润的空气中发生吸氧腐蚀，能除去食品袋内O2、H2O，达到保鲜作用，故C正确；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，应贴有该标志，氰化物属于剧毒品，不应该贴该标志，故D错误；
故选C。
3.
【答案】
A
【考点】
化学实验操作与目的
常见的化学仪器及使用方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①过滤时，玻璃棒的作用是引流；
②蒸发时，玻璃棒的作用是使溶液受热均匀，防止局部过热造成飞溅；
③溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶质的溶解；
④向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；
⑤测量溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取试液；
⑥浓硫酸的稀释中，玻璃棒的作用是引流（到烧杯中），搅拌（使热量均匀散开）；
只有①和④的作用相同。
故选A。
4.
【答案】
A
【考点】
阿伏加德罗常数
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．标准状况下，HF为液体，22.4LHF的物质的量大于1ml，分子数大于NA ，故A正确；
B．氯气溶于水，存在以下反应：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO、HClO⇌H++ClO−，反应均属于可逆反应，故将1mlCl2通入足量水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−粒子总数小于2NA，故B错误；
C．苯中不含有碳碳双键，故C错误；
D．常温常压下，铁与浓硝酸反应会钝化，在铁表面形成致密层，阻止铁与浓硝酸继续反应，故D错误；
故选A。
5.
【答案】
B
【考点】
氧化还原反应
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸，Fe3+与I−反应生成Fe2+与I2，离子方程式为：
Fe3O4+2I−+8H+====I2+3Fe2++4H2O，故A错误；
B．Fe2+的还原性大于Br−，氯气先氧化Fe2+再氧化Br−，当有2mlFeBr3反应时，Fe2+被氧化消耗1mlCl2，2mlBr−被氧化消耗1mlCl2，剩余2mlBr−，离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−，故B正确；
C．当Ba(OH)2过量，1mlNH4+消耗1mlOH−，1mlAl3+消耗4mlOH−，共5mlOH−，离子方程式为：NH4++Al3++SO42−+Ba2++5OH−=NH3⋅H2O+BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故C错误；
D．制氢氧化铁胶体的离子方程式用$`` = "$连接，应为：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；
故选B。
6.
【答案】
A
【考点】
一次、二次电池和燃料电池
反应热和焓变
常见的能量转化形式
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即ΔH＜0，故A正确；
B．氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%∼90%，故B错误；
C．常温常压下，Vm≠22.4L⋅ml−1，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；
D．反应中，应该如下估算：ΔH=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；
故选A。
7.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
检验三价铁与二价铁
胶体的重要性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中还可能含有SO32−或银离子等，故A错误；
B．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，后通入足量的氯气，溶液呈血红色，溶液中一定有Fe2+，故B正确；
C．二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，故C错误；
D．氢氧化铁胶粒带正电，胶体不带电，故D错误；
故选B。
8.
【答案】
D
【考点】
有机物的结构和性质
化学键
氧化还原反应
分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故错误；
B．DMO的结构示意图中含有饱和碳，所有原子不可能共面，故错误；
C．由图可知，该催化反应的有机产物除EG外还有甲醇，故错误；
D．由图及反应CH3OOC−COOCH3+4H2→Cu纳米颗粒2CH3OH+HOCH2CH2OH可知，催化过程中断裂的化学健有H−H、C−O、C=O，故正确；
故选D。
9.
【答案】
D
【考点】
实验操作注意事项的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．容量瓶不能作为溶解的仪器，固体溶解过程应该选用烧杯，故错误；
B．金属钠着火产生过氧化钠，与CO2反应产生O2，不能用泡沫灭火器灭火，故错误；
C．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故错误；
D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流引起试管炸裂，故正确；
故选D。
10.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．升炼倭铅的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO==========1100∼1300 ∘CZn(g)+CO2，有分解反应，也有氧化还原反应，故正确；
B．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故正确；
C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故正确；
D．反应区温度达到1100∼1300∘C，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn 的熔点、低于其沸点），故错误；
故选D。
11.
【答案】
A
【考点】
催化剂的作用
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后化学性质和质量不变，所以黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；
B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，故B错误；
C．由图可知：反应ⅠFe (NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成−2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：4Fe (NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂，故C错误；
D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
12.
【答案】
C
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为：6−2−1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族。综上分析，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H。
A．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；
B．W为Mg，X为O，对应的简单离子Mg2+、O2−电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W
D．该漂白剂中H不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
13.
【答案】
C
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铜失电子，发生氧化反应，Cu电极为负极，故A错误；
B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42−+2e−=PbSO4+2H2O，故B错误；
C．由总反应Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O可知，放电时硫酸转化为硫酸铜，则H2SO4与CuSO4物质的量之比变小，故C正确；
D．若将Cu换成Pb，铅仍是负极，则电路中电子转移方向不变，故D错误；
故选C。
14.
【答案】
B
【考点】
物质发生化学变化时的能量变化
催化剂的作用
热化学方程式
常见的能量转化形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；
B．根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；
C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；
D．反应焓变＝反应物总键能-生成物总键能，CO2分解生成CO和O2，热化学反应方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=1598×2kJ/ml−1072×2kJ/ml−496kJ/ml=+556kJ/ml，故D错误；
故选B。
15.
【答案】
C
【考点】
工艺流程分析及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，故A正确；
B．滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧可以得到Al2O3，故B正确；
C．隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3===高温2SO2↑+11Fe3O4，理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16，故C错误；
D．Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，故D正确；
故选C。
16.
【答案】
B,D
【考点】
含氮物质的综合应用
氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，①不属于氮的固定，②是氮的固定，故A错误；
B．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程，不一定有氧参加，故B正确；
C．根据4NH4++5O2=2NO2−+6H++N2O+5H2O，氮元素化合价−3价变化为+3价和+1价，氧元素化合价由0价变化为−2价，电子转移总数20e−，生成1mlH2O共转移4mle−，故C错误；
D．向海洋排放含NO3−的废水，硝酸根离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡，可能会影响海洋中氮的循环，故D正确；
故选BD。
17.
【答案】
C
【考点】
无机物的推断
氧化还原反应
常见离子的检验
化学方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
溶液A加入过量BaCl2溶液、过量稀盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，物质的量为4.66g233g/ml=0.02ml；蓝色沉淀A为Cu(OH)2，在空气中灼烧得到黑色的固体CuO，物质的量为0.80g80g/ml=0.01ml，气体A为NH3，物质的量为0.02ml，可知该盐为(NH4)2Cu(SO4)2，根据摩尔质量可知含有6个结晶水，X的化学式为(NH4)2Cu(SO4)2⋅6H2O。
A．气体A为氨气，N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，故错误；
B．黑色固体B为氧化铜，不能与水反应，故错误；
C．沉淀C为BaSO4，在600∘C时能与焦炭反应生成BaS与CO，化学方程式为BaSO4+4C===高温BaS+4CO↑，故正确；
D．根据X的化学式(NH4)2Cu(SO4)2⋅6H2O可知，0.01ml该无机盐中含有0.06mlH2O，故错误；
故选C。
18.
【答案】
D
【考点】
无机物的推断
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化，故A正确；
B．取洗涤后的沉淀B，加入3ml/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀B具有还原性为亚硫酸银沉淀，故B正确；
C．向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)⇌2Ag++SO42−，③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正确；
D．Ag2SO4微溶于水， Ag2SO4(s)⇌2Ag++SO42−，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀，通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中无Ag2SO4，故D错误；
故选D。
19.
【答案】
A
【考点】
吸热反应和放热反应的判断
催化剂的作用
活化能及其对化学反应速率的影响
化学反应速率的影响因素
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且催化剂可降低反应的活化能，不影响始终态。
A．铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故A正确；
B．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故B错误；
C．Fe3+是该反应的催化剂，故C错误；
D．此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误；
故选A。
20.
【答案】
B,C
【考点】
吸热反应和放热反应的判断
转化率随温度、压强的变化曲线
用化学平衡常数进行计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．相同温度时开始通入20.0mlCO和20.0mlH2S建立的平衡与实验1中开始通入10.0mlCO和10.0mlH2S建立的平衡互为等效平衡。若在150∘C时通入20.0mlCO和20.0mlH2S达到平衡，CO物质的量应为(20−20×310)ml=14ml，实验3中温度为400∘C，平衡时CO的物质的量为16ml，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故A错误；
B．实验1中消耗CO的物质的量为(10.0−7.0)ml=3.0ml，即CO的转化率为×100%=30%，故B正确；
C．根据“三段式”：
CO(g)+H2S(g)⇌H2S(g)+H2(g)
起始(ml) 10 10 0 0
转化(ml) 3 3 3 3
平衡(ml) 7 7 3 3
此温度下K=3×37×7=949。实验2中开始时浓度商Q=2×4.57×8=956
故选BC。
二、解答题
【答案】
（1）增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分
（2）蒸发浓缩,冷却结晶
（3）D
（4）AC
（5）2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
（6）82.7%
【考点】
工艺流程分析及综合应用
化学实验操作与目的
离子方程式的书写
实验装置综合
蒸发和结晶、重结晶
【解析】
（1）因为硫代硫酸钠易溶于水难溶于乙醇，硫易溶于乙醇难溶于水，两者不能同时溶解在水中，故需要在水中加乙醇来增加硫的溶解度，增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分。
（2）从滤液中经过一系列的操作得到粗晶体必要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。
（3）A．由于硫代硫酸钠易溶于水，因此不能用水洗涤粗结晶；
B．如果用饱和NaCl溶液洗涤会引入杂质离子；
C．用饱和NaHCO3溶液洗涤粗结晶会引入杂质离子；
D．由于Na2S2O3难溶于乙醇，而且乙醇易挥发，因此可以用乙醇洗涤粗结晶。
（4）整个操作流程中涉及到加热液体、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、称量，A为蒸馏装置，C为加热固体制取气体的装置，不可能用到的仪器为AC。
（5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，I2变为I−，该反应发生的离子方程式为：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−。
（6）消耗单质I2的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3，由关系式2S2O32−∼I2得，Na2S2O3⋅5H2O的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3×2，因从100mL溶液中取10mL进行滴定实验，故样品中含有Na2S2O3⋅5H2O的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3×2×10，样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为0.100ml/L×20mL×10−3×2×10×248g/ml12.000g×100%≈82.7%。
【解答】
（1）因为硫代硫酸钠易溶于水难溶于乙醇，硫易溶于乙醇难溶于水，两者不能同时溶解在水中，故需要在水中加乙醇来增加硫的溶解度，增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分。
（2）从滤液中经过一系列的操作得到粗晶体必要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。
（3）A．由于硫代硫酸钠易溶于水，因此不能用水洗涤粗结晶，故A错误；
B．如果用饱和NaCl溶液洗涤会引入杂质离子，故B错误；
C．用饱和NaHCO3溶液洗涤粗结晶会引入杂质离子，故C错误；
D．由于Na2S2O3难溶于乙醇，而且乙醇易挥发，因此可以用乙醇洗涤粗结晶，故D正确；
故选D。
（4）整个操作流程中涉及到加热液体、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、称量，A为蒸馏装置，C为加热固体制取气体的装置，不可能用到的仪器为AC。
（5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，I2变为I−，该反应发生的离子方程式为：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−。
（6）消耗单质I2的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3，由关系式2S2O32−∼I2得，Na2S2O3⋅5H2O的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3×2，因从100mL溶液中取10mL进行滴定实验，故样品中含有Na2S2O3⋅5H2O的物质的量为0.100ml/L×20mL×10−3×2×10，样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为0.100ml/L×20mL×10−3×2×10×248g/ml12.000g×100%≈82.7%。
【答案】
（1）使碳和有机黏结剂转变为气体进而使之除去
（2）AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−
（3）2LiCO2+H2O2+6H+=2Li++2C2++4H2O+O2↑
（4）温度太低，酸浸速率慢，温度太高， H2O2分解导致酸浸效率低
（5）3.5
（6） 91b64a×100%
【考点】
工艺流程分析及综合应用
化学实验操作与目的
混合物中某元素质量分数的计算
离子方程式的书写
分液和萃取
【解析】
（1）正极材料首先需要经过高温煅烧，目的是除去炭和有机物，减少杂质。
（2）沉淀1为Al(OH)3，反应过程中水、CO2、AlO2−发生反应生成沉淀，该反应的离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−。
（3）LiCO2在酸浸操作时，会生成C2+、O2、H2O、Li+，发生反应的离子方程式为：2LiCO2+H2O2+6H+=2Li++2C2++4H2O+O2↑。
（4）酸浸操作时温度宜采取65∘C的原因温度过高或过低会影响实验。
（5）pH为3.5是钴的萃取率最高，铜和镍的萃取率最低。
（6）装置D中为碱石灰，碱石灰的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止其干扰试验，取a gCS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重bg，则CS的质量分数为91b64a×100%。
【解答】
（1）因为LiCOO2正极材料中含有炭黑和有机黏结剂，在高温下可以和氧气反应生成气体使之脱离LiCO2正极材料。
（2）LiCO2正极材料中含有铝箔，煅烧后生成氧化铝，碱浸后生成NaAlO2，再向其中通入过量的CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和HCO3−，故其离子方程式为：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−。
（3）碱浸过程中LiCO2不参加反应，由最后生成CS可证明酸浸后钴元素以C2+的形式存在，C元素被还原，只能H2O2被氧化，生成O2，由电荷守恒、质量守恒以及得失电子守恒可得，离子方程式为：2LiCO2+H2O2+6H+=2Li++2C2++4H2O+O2↑。
（4）酸浸时反应物中有H2O2，H2O2受热易分解，故温度不可太高，又温度对反应速率有影响，温度过低，反应速率慢，故酸浸操作时温度宜采取65∘C的原因为温度太低，酸浸速率慢，温度太高， H2O2分解导致酸浸效率低。
（5）由图可知，pH为3.5时，钴的萃取率已经很大，pH再升高后，钴的萃取率变化不大，但铜的萃取率显著升高，故应选择pH为3.5。
（6）由关系式CS∼SO2得，91gCS生成64gO2，当SO2的质量为bg时，可计算相对应的CS的质量为91b64，故CS的质量分数为：91b64a×100%=91b64a×100%
【答案】
（1）2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−204.9kJ⋅ml−1
（2）1:2,增大压强（或将水蒸气液化分离出来或分离出产物）
（3）①减小,减小,小于,60%,1478p2
【考点】
化学反应原理综合应用（不包括电化学）
化学平衡的计算
化学平衡移动原理
化学平衡的影响因素
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）1ml液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，即H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ⋅ml−1 ，气态CO和气态H2为原料制备气态CH3OCH3和水蒸气的方程式为2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，其ΔH=ΔH2−2(ΔH1+ΔH3)=−204.9kJ⋅ml−1，则热化学方程式为2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=−204.9kJ⋅ml−1。
（2）反应物投料之比等于系数之比时，生成物所占的体积分数最大，即CO与H2的投料比为1:2时，混合气体中CH3OCH3的体积分数最大。该反应是气体体积分数减小的反应，因此不改变温度，可通过增大压强或分离产物来提高CH3OCH3的平衡产率。
（3）①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，ΔH<0，降低温度， v正、v逆均减小，而温度改变瞬间各物质的物质的量分数保持不变，说明k正、k逆均减小；平衡向正反应方向进行，说明v正大于v逆，则v正减小的程度小于v逆减小的程度，即k正减小的程度小于k逆减小的程度。
②平衡的相关计算，列三段式：
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
初始(ml) 1 2 0
转化(ml) x 2x x
平衡(ml) 1−x 2−2x x
恒压条件下，容器体积由4L变为2.8L，对应气体物质的量将由4ml(1+2+1=4)变为2.8ml，则物质的量减少4−2.8=1.2ml，则x+2x−x=1.2，解得x=0.6，则H2的转化率为0.6×22×100%=60%。各气体的分压依次为p(CO)=、p(H2)=、p(CH3OH)=、p(He)=p2.8Mpa。代入得KP=p(CH3OH)p(CO)⋅p2(H2)(Mpa)−2=⋅(0.8p2.8)2=1478p2(Mpa)−2。
【答案】
（1）3d74s2,d
（2）HPO3,正四面体,sp3
（3）CO>MnO,CO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2+)>r(C2+)，CO的晶格能大于MnO的晶格能
（4）极性,NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小
（5）34MaNA×22×107
【考点】
物质结构与性质综合应用
无机含氧酸分子的酸性
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶格能的应用
晶胞的计算
极性分子和非极性分子
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
判断简单分子或离子的构型
原子核外电子排布
氢键的存在及其对物质性质的影响
元素周期表的结构及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）钴(C)的核电荷数为27，核外电子排布为[Ar]3d74s2，基态钴原子的价电子排布式为为3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第VIIB族，属于d区。
（2）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，其中HPO3的酸性最强， PO43−的中P原子的价层电子对数为4，孤对电子数为5+3−4×22=0，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式是sp3。
（3）CO和MnO都属于离子晶体，离子半径： r(Mn2+)>r(C2+)，CO的晶格能大于MnO的晶格能，故熔点： CO>MnO。
（4）PH3分子中磷原子形成了3个σ键，5−3×12=1个孤电子对，其价层电子对总数是4，空间结构为三角锥形，是极性分子；NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性NH3大于PH3。
（5）由晶胞结构可知，X原子个数为18×8+12×6=4，Y原子个数为8，所以X为S2−，Y为Li+，设晶胞的边长为b cm，ρ=NMNAV=4MNAb3=ag⋅cm−3，b=34MaNA cm，距离最近的两个S2−的是面对角线的一半，面对角线为2b cm，则距离最近的两个S2−的距离为34MaNA×22 cm=34MaNA×22×107 nm。A
B
C
D
我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维
K2FeO4用于自来水的消毒和净化
食品袋内的混合物由活性炭粉、活性铁粉和NaCl组成
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
K2FeO4具有强氧化性可以软化硬水
该混合物用作除氧剂和干燥剂，达到保鲜作用
浓硫酸、氰化物贴有该标志
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液
白色沉淀
溶液中一定含有SO42−
B
某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，后通入足量的氯气
溶液呈血红色
溶液中一定有Fe2+无Fe3+
C
某气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
用直流电作用于氢氧化铁胶体
一段时间后，阴极附近颜色变深
氢氧化铁胶体带正电
实验
温度/∘C
起始时
平衡时
n(CO)/ml
n(H2S)/ml
n(COS)/ml
n(H2)/ml
n(CO)/ml
1
150
10.0
10.0
0
0
7.0
2
150
7.0
8.0
2.0
4.5
a
3
400
20.0
20.0
0
0
16.0
编号
1
2
3
消耗I2溶液的体积/mL
19.98
20.02
20.20
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
容器体积/L
4
3.5
3.2
3.0
2.9
2.8
2.8
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