【化学】湖南省益阳市箴言中学2019-2020学年高二上学期期末学业水平考试（1月）试题
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本试题卷包括选择题、填空题、实验题，共6页。
考试时量60分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1．碳酸钠(Na2CO3)俗名苏打，属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是（ ）
A．8 B．10 C．18 D．26
3．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈（ ）
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．砖红色
4．环境污染危害人体健康。下列做法会造成大气污染的是（ ）
A．使用太阳能热水器 B．使用电动公交车
C．大量焚烧秸杆 D．用天然气替代煤作燃料
5．下列物质中，能作为潜水员和宇航员的供养剂的是（ ）
A．水玻璃 B．氢氟酸 C．过氧化钠 D．高锰酸钾
6．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．乙醇溶液 B．氢氧化铁胶体 C．酸酸铜溶液 D．蔗糖溶液
7．从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是（ ）
8．下列化学反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．木炭燃烧反应 B．稀硫酸与烧碱反应
C．生石灰与水反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应
9．下列离子在含有0.1 mol/L SO42-的溶液中不能大量存在的是（ ）
A．Al3＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Ba2＋
10．下列试剂常用来检验Fe3＋的是（ ）
A．氯水 B．BaCl2溶液 C．KSCN溶液 D．KNO3溶液
11．海水是重要的水资源。下列方法可用于淡化海水的是（ ）
A．蒸馏法 B．过滤法 C．分液法 D．萃取法
12．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（ ）
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．SO3
13. 下列行为中，符合安全要求的是（ ）
A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
C．煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
14．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，该方法在治金工业上称为（ ）
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法
15．在反应2H2O2===2H2O＋O2↑中，下列操作能减小反应速率的是
A．降低温度 B．升高温度 C．增大H2O2的浓度 D．加入少量MnO2
16．某化学课外活动小组组装了如图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．铜作负极 B．锌作正极
C．电子由铜经导线流向锌 D．锌片上的反应为：Zn－2e－===Zn2＋
17．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. CH4+C12CH3Cl+HCl B. CH2= CH2+ C12
C． +Br2+HBr D. CH4+2O2 CO2+2H2O
18．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaAlO2
19．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是（ ）
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒 B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸 D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
20．下列物质不能使有色布条褪色的是（ ）
A．次氯酸溶液 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
21．利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为：3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是（ ）
A．MnO2 B．Al C．Mn D．Al2O3
22．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2
B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
C．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
23．对于1 mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
A．Na＋的数目为NA B．OH－的物质的量为1 mol
C．Na＋的物质的量浓度为1 mol/L D．NaOH的质量为40 g
24.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A．4/5 V(NH3)== V(O2) B．5/6 V(O2)== V(H2O)
C．2/3 V(NH3)== V(H2O) D．4/5 V(O2)== V(NO)
25.已知可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）
A．K=C(N2)▪C(H2)/C(NH3) B.K=C(N2)▪C3(H2)/C(NH3)
C．K=C2(NH3)/C(N2)▪C3(H2) D.K=C(NH3)/C(N2)▪C3(H2)
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共50分)
26．(12分)请根据物质在生产中的应用填空：
(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；
(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；
(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。
(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；
(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；
27．(16分)
I.有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：
上图中淡黄色固体B是__________；其与H2O反应的化学方程式为__________________。
写出上图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式______________________________。
II.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。 请根据要求回答问题：
(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；
(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)
(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。
28．(12分)
(1)①25 ℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；
②常温下，0.0100 mol/L盐酸的pH＝__________
③用0.0100 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。
(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常数表达式为K＝C(CO2)/C(CO)。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；
②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
③查阅资料得知1 100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。 某校化学学习小组利
29.(10分)用如图装置来制取乙酸乙酯。
Ⅰ.实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。请回答下列问题：
Ⅱ.已知化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
Ⅲ.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是__________(填字母代)；
A．加快化学反应速率 B．防止溶液暴沸
(2)试管b中的溶液是__________(填字母代号)；
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaOH溶液
(3)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。
①乙酸乙酯在__________(填“上层”或“下层”)；
②常用__________操作将两层液体分离(填“过滤”或“分液”)；
(4)实验中加入乙酸的质量为2.1 g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为__________g(计算结果保留两位小数)。
【参考答案】
