【化学】广西桂林市2019-2020学年高一下学期期末质量检测试卷
展开广西桂林市2019-2020学年高一下学期期末质量检测试卷
（考试用时90分钟，满分100分）
说明：
1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共24小题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（ ）
A.风力 B.天然气 C.电力 D.水力
2.下列说法正确的是（ ）
A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染
B.大量排放含氮、磷的污水会导致水质恶化
C.废旧电池不会造成污染，可随意丢弃
D.、、是形成酸雨的主要物质
3.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A.与反应 B.铝热反应
C.氢氧化钠与稀盐酸反应 D.钠与水反应
4.下列物质含有离子键的是（ ）
A. B. C. D.
5.以下有机反应中，属于取代反应的是（ ）
A.乙烯与氯化氢反应 B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应
C.乙醇在氧气中燃烧 D.丙烯合成聚丙烯的反应
6.以下关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（ ）
A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质
C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情
D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂
7.以下过程属于物理变化的是（ ）
A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解
8.已知某元素的一种原子为，下列说法正确的是（ ）
A.该原子的中子数为24 B.该原子的核外电子数为13
C.该原子与互为同位素 D.该原子与属于同种元素
9.在密闭容器中充入一定量的和发生反应：，时测得C的物质的量浓度为，以C表示的该反应速率为（ ）
A. B.
C. D.
10.哈伯因为发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，、和的物质的量浓度不再变化
B.达到化学平衡时，、和的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D.达到化学平衡时，将完全转化为
11.下列物质分子中，属于正四面体结构的是（ ）
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇
12.下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是（ ）
A.金属钠 B.溴水 C.四氯化碳 D.酸性高锰酸钾溶液
13.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（ ）
A. B.
C. D.
14.下列化学用语错误的是（ ）
A.苯的分子式： B.离子的结构示意图：
C.的结构式： D.羧基的结构简式：
15.下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（ ）
A.随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加
B.随原子序数递增，原子半径逐渐减小
C.随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强
D.随原子序数递增，元素的最高正价依次由
16.下列各组性质的比较正确的是（ ）
A.酸性： B.碱性：
C.氢化物的稳定性： D.单质的还原性：
17.天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ）
A.维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量
B.维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量
D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量
18.在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A.正极发生氧化反应 B.铜片上有逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.正极附近的浓度逐渐增大
19.化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，根据下表数据，有关反应的说法正确的是（ ）
化学键 | |||
断开化学键需要的能量 |
A.和的总能量比生成的的总能量低
B.该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成
C.该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应
D.每生成气体，该反应将放出的能量
20.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示：
下列说法正确的是（ ）
A.①是用将海水中的还原
B.②的离子反应为
C.③中主要发生的是置换反应
D.用酒精萃取精溴中的单质溴
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共60分）请将答案填在答题卡上
21.（16分）如图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题。
（1）元素C在周期表的位置是_______________________。
（2）元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_____________（填化学式）。该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_____________。
（3）能形成两性氢氧化物的元素是_____________（填元素符号）。
（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是_____________（填离子符号）。
（5）E单质在H单质中燃烧的现象是_____________，生成物的电子式为_____________。
（6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是_____________（填化学式）；E和D形成的化合物和水反应的化学方程式是_____________。
22.（14分）某卤块样品的主要成分为、、，一实验小组以该样品为原料，按如下流程制取铁单质和氧化镁（假设杂质不参加反应）。
已知部分金属离子沉淀的pH如表：
金属离子 | |||
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 |
回答以下问题：
（1）流程①通入，反应的离子方程式为____________；流程②溶液调pH的适宜范围是_________________。
（2）沉淀A是___________；分离沉淀A和滤液的操作名称是__________，该滤液中的主要溶质为__________和__________（填化学式）。
（3）工业上用流程③冶炼铁的方法属于__________（填正确答案的字母）。
A.物理分离法 B.电解法 C.热还原法 D.热分解法
（4）流程④产生的气体是，其反应的化学方程式为____________。
23.（14分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题
（1）仪器A的名称是___________；冷凝水应从__________口（填“a”或“b”）进入冷凝管。
（2）仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为__________，其反应类型为__________。
（3）部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在__________℃左右。
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
熔点/℃ | 16.6 | ||
沸点/℃ | 78.4 | 118.1 | 77.2 |
（4）收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_____________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________________（填操作名称），再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
（5）若本次实验使用乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为________。
24.（16分）甲醇（）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ.一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。
（1）_______；内的平均反应速率___________。
（2）下列措施能提高正反应速率的是_________（填正确答案的字母）。
A.降低温度 B.增加的量 C.使用催化剂 D.及时分离出甲醇
Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：
（3）该装置的负极是电极___________（填“A”或“B”）；c处通入的物质是__________（填“”或“”）。
（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_____________。
（5）当该装置消耗甲醇时，转移电子的数目为_________；
若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气_________L（标准状况）。
【参考答案】
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | C | B | A | B | B |
| C | D | C | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | C | A | B | D | B | A | B | D | C |
21.（除特别标注的分数外，其余每空2分，共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分，不配平或生成物气体状态符号漏标合扣1分）
（1）第二周期ⅤA族
（2）
（3）（1分）
（4）
（5）发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量
（6）（1分）
22.（除特别标注的分数外，其余每空2分，共14分。方程式中化学式错误不给分，不配平或反应条件、生成物气体状态符号漏标合扣1分）
（1） 3.7（1分） 9.6（1分）
（2）或氢氧化铁 过滤 （1分） （1分）（后两个空格不分先后顺序）
（3）C
（4）
23.（除特别标注的分数外，其余每室2分，共14分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分，不配平或反应条件漏标合扣1分，可逆反应符号不计入扣分项）
（1）蒸馏烧瓶（1分） b（1分）
（2） 酯化反应（或取代反应）
（3）77.2
（4）除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸 分液
（5）70%
24.（每空2分，共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分，不配平扣1分）
（1）1 0.1
（2）BC
（3）B
（4）
（5）或 13.44
