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【化学】广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测（解析版）
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广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测
(考试用时90分钟，满分100分)
说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是( )
A. 太阳能 B. 煤炭 C. 氢能 D. 地热能
【答案】B
【解析】
【详解】太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO2等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B符合题意；
答案选B。
2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaF中F－会水解，水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈碱性，A符合题意；
B．Na2SO4在溶液中会电离出Na＋和，Na＋和均不会水解，溶液呈中性，B不符合题意；
C．NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，电离出OH－使得溶液呈碱性，C不符合题意；
D．CuSO4溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合题意；
答案选A。
3.下列电离方程式中正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氧化铁多元弱碱，电离方程式为，A正确；
B. 碳酸是二元弱酸，分步电离，B错误；
C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，C错误；
D. 亚硫酸钠是盐，完全电离，D错误；答案选A。
4.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质，据此解答。
【详解】A. 在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意；
B. 是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B符合题意；
C. 在水溶液中完全电离，是强电解质，C不符合题意；
D. 属于盐，完全电离，是强电解质，D不符合题意；
答案选B。
5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是( )
A. 在铁器件表面涂抹油漆 B. 将炒菜的铁锅洗净后擦干
C. 将水中的钢闸门与电源的正极连接 D. 在轮船的船身上装锌块
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁表面涂抹油漆，可以起到隔绝空气、水的作用，能够减缓对钢铁的腐蚀，A不符合题意；
B．将炒菜的铁锅洗净后擦干，可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分，使之不易发生电化学腐蚀，能够减缓对钢铁的腐蚀，B不符合题意；
C．将水中的钢闸门与电源的正极连接，钢铁作阳极，发生反应Fe－2e－=Fe2＋，失去电子被腐蚀，会加快对钢铁的腐蚀，C符合题意；
D．在轮船的船身上装锌块，钢铁和锌、海水构成原电池，Zn较Fe活泼，Zn失去电子，保护了Fe，为牺牲阳极的阴极保护法，能够减缓对钢铁的腐蚀，D不符合题意；
答案选C。
6.下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为；答案选B。
7.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂，反应方程式为SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)↑反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（ ）
A. ΔH＜0 ΔS＜0 B. ΔH＞0 ΔS＜0
C. ΔH＞0 ΔS＞0 D. ΔH＜0 ΔS＞0
【答案】C
【解析】
【详解】根据图像可知生成物的能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，则ΔH＞0；根据方程式可知正反应是气体体积增大的反应，所以ΔS＞0，答案选C。
故选C。
8.一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是( )
A. v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B. v(O2)=0.9mol·L－1·s－1
C. v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】
【分析】
同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有：
A．；
B．；
C．；
D．；
综上，A选项中的化学反应速率最快；
答案选A。
9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是( )
A. 该装置的能量变化是电能转化为化学能
B. 外电路电子从C棒电极流向Zn电极
C. 反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质
D. 当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】在如图的原电池中，发生反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn失去电子作负极，C电极上Cu2＋得电子，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，C电极作正极。
A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误；
B．电子从负极经外电路流向正极，则外电路电子从Zn电极流向C棒电极，B错误；
C．C棒电极上，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，会有红色物质铜析出，C正确；
D．根据电极方程式，当Zn溶解65g，即1mol时，转移2mol电子，转移电子数目为2NA，D错误；
答案选C。
10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是( )
A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数
D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选；
B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生误差，B不选；
C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；
D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选；答案选A。
11.已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，已知酸性：，则pH：，答案为B。
12.可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为( )
A. 升温 B. 加入A C. 移走C D. 缩小反应容器体积
【答案】D
【解析】
【详解】该反应是一个前后气体分子数不变的吸热反应，而t1时刻前后化学平衡未移动，只改变反应速率，据此进行解答：
A．由于该反应为吸热反应，故升温使平衡正向移动，反应速率加快， A不符合题意；
B．由于A为气态，故加入A使平衡正向移动，反应速率加快，B不符合题意；
C．由于C为固态，故移走C平衡不移动，反应速率不变，C不符合题意；
D．由于该反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积使气体浓度增大，故平衡不移动，反应速率加快，D符合题意；
故选D。
13.下列关于平衡常数K的说法正确的是( )
A. 平衡常数K与反应本身及温度有关 B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K
C. 加入催化剂可能会改变平衡常数K D. K越大，反应物的转化率越小
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；
B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；
C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；
D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；
答案选A。
14.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为( )
A. 1.0×10－8mol·L－1
B. 4.0×10－8mol·L－1
C. 1.0×10－26mol·L－1
D. 1.3×10－28mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14，则c(OH－)=。根据Ksp[Fe(OH)3] =c(Fe3＋)·c3(OH－)=4.0×10－38，可求得，B符合题意；
答案选B。
15.在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是( )
A. 加入固体，平衡向正反应方向移动 B. 稀释溶液，的水解程度增大
C. 通入，溶液增大 D. 升高温度，不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入固体，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；
B．稀释溶液，相当于向体系内加水，增大反应物的量，平衡正向移动，的水解程度增大，B正确；
C．整体法进行分析，碳酸钠显碱性，加入酸性物质，溶液的pH减小，C错误；
D．升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向正反应方向移动，生成物、的浓度增大，反应物的浓度减小，故，增大，D错误；
答案选B。
16.室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( )
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
【答案】A
【解析】
【详解】HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，根据图像，加入盐酸的体积为20mL时，溶液呈中性，说明HCl和NaOH完全反应，则n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg[c(H＋)]=－lg(1×10－13)=13，A符合题意；
答案选A。
17.已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
某温度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－会电离，也会水解，电离方程式：HSO3－H＋＋SO32－，电离出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈碱性；现溶液呈酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解程度。
【详解】A．NaHSO3在溶液中完全电离，电离得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正确，不选；
B．HSO3－是弱酸的酸式根离子，既能水解又能电离，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正确，不选；
C．溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C错误，符合题意；
D．根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正确，不选；
答案选C。
18.用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A. 电解时精铜作阳极
B. 电解后硫酸铜溶液浓度增大
C. 电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量
D. 电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥
【答案】D
【解析】
【分析】
示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电，而Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的Cu2＋得电子，形成铜。
【详解】A．根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；
B．阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2＋会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2＋时，Cu2＋得电子生成Cu，溶液中的Cu2＋会减小，B错误；
C．由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1molFe的质量为56g，1molZn的质量是65g，1molCu的质量是64g；当转移2mol电子时，阴极1molCu2＋得2mol电子生成Cu单质，阴极质量增加64g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，C错误；
D．Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确；
答案选D。
19.已知部分铅盐的溶度积如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8×10－8
7.4×10－14
0.8×10－27
2.8×10－13
从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为( )
A. 硫酸盐 B. 碳酸盐 C. 硫化物 D. 铬酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2＋浓度越小，沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1mol·L－1，根据，求得剩余Pb2＋的浓度。
A．当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，则；
B．当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，则；
C．当沉淀剂为硫化物时，若c(S2－)=0.1mol·L－1，则；
D．当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，则；
综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋浓度最小，C符合题意；
答案选C。
20.利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是( )
A. M室产生的气体为氧气
B. 阴极的电极反应式为：2H2O－2e－=2OH－＋H2↑
C. 原料室的[B(OH)4]－穿过阴离子交换膜进入产品室
D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3
【答案】B
【解析】
【分析】
M室中的石墨电极与电源的正极相连，则M室的石墨电极为阳极，溶液中的H2O失去电子，电极方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。M室中的阳离子会通过阳离子交换膜向产品室移动；原料室中的[B(OH)4]－会通过阴离子交换膜进入产品室，[B(OH)4]－与H＋反应生成H3BO3。N室的石墨电极与电源的负极相连，则N室的石墨电极为阴极，溶液中H2O会得到电子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，原料室中的Na＋会经过阳离子交换膜进入N室中，与OH－结合生成NaOH。
【详解】A．根据分析，M室中发生的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产生的是氧气，A正确，不选；
B．根据分析，N室中的石墨电极为阴极，电极反应方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B错误，符合题意；
C．电解池中，阴离子向阳极移动，即向M室移动，即原料室中的[B(OH)4]－会通过阴离子交换膜进入产品室，C正确，不选；
D．根据阳极的电极反应方程式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，以及H＋＋[B(OH)4]－=H3BO3＋H2O，可知，转移1mol电子时，可得到1molH3BO3，D正确，不选；
答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、必做题(本题共3大题，共40分)请将答案填在答题卡上
21.存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：
(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：
催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。
(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。
①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。
【答案】 (1). (2). 吸 (3). a或b-c (4). -c或-(b-a)或a-b (5). 负 (6). (7). a (8). (9). 112
【解析】
【详解】(1)反应①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1
反应②C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2
反应③C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H3
根据盖斯定律，②＋③－①可得CH4－CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)则△H=△H2＋△H3－△H1；若△H＞0，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应是吸热反应；
(2)活化能表示反应物分子转变成活化分子需要的能量，则活化能为akJ·mol－1或(b－c)kJ·mol－1；反应热△H等于生产物的总能量－反应物的总能量，则△H=－ckJ·mol－1或△H=(a－b)kJ·mol－1；
(3)①在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂的一极为正极，a电极出通入燃料CH4，则a极是电池的负极，b极处助燃气O2得到电子，电极方程式为O2＋4e－=2O2－；
②在原电池中，阴离子向负极移动，因此内电路的O2－移向a极；
(4)电解NaOH溶液，阴极处，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极处，溶液中的OH－放电，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；当转移的电子的物质的量为0.2mol时，阴极产物为H2；根据电极方程式，转移4mol电子得到1molO2，现转移0.2mol电子，得到0.05molO2，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。
22.T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为________________。
(2)内，Y的平均反应速率为_______。
(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。
A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变
C.X、Y的反应速率之比为1∶1 D.气体Z的体积分数不再改变
(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。
(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). (2). 0.05 (3). BD (4). 80% (5). 32 (6). 增大 (7). 不变 (8). 向正反应方向 (9). 不变
【解析】
【详解】(1)根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.8、0.8、1.6，变化量之比是1：1：2，所以该反应的化学方程式为。
(2)内消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，浓度是0.15mol/L，则Y的平均反应速率为0.15mol/L÷3min＝0.05。
(3)A.反应前后体积不变，则压强始终不变，因此容器内气体压强保持不变不能说明达到平衡状态，A错误；B.容器内各气体的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C.X、Y的反应速率之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，C错误；D.气体Z的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确；答案选BD；
(4)平衡时消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，则Y的平衡转化率是80%；平衡时X、Y、Z的浓度分别是（mol/L）0.2、0.1、0.8，则该反应的化学平衡常数＝32。
(5)若向图中平衡体系中再加X，X浓度增大，加入X的瞬间v正增大，生成物浓度不变，则v逆不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，反应物浓度不变，平衡不移动，则X的平衡转化率不变。
23.某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：
(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；
假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；
假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。
【答案】 (1). BaCl2 (2). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3). O2 (4). 当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的 (5). 蒸发浓缩 (6). 过滤
【解析】
【分析】
电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极处，Cl－失电子，得到Cl2；阴极处，H2O得到电子，生成氢气。
【详解】(1)食盐水中有SO42－，利用SO42－与Ba2＋会生成BaSO4沉淀除去SO42－，不引入其他杂质利用BaCl2溶液；
(2)电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；
(3)假设Ⅱ.根据化学方程式，左右两边生成的气体的体积相同，现V1＜V2，阳极产生的气体小于阴极产生的气体；阳极除了Cl2外，还可能有O2，溶液中的OH－也可以在阳极失去电子生成O2，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；
②当Cl－放电完全，溶液中的OH－会继续在阳极放电生成O2，此时是电解水，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；阳极生成的O2的体积小于阴极小于H2的体积；因此提出假设Ⅱ的理由是当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的；
(4)从电解液中得到溶质，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到NaOH晶体。
三、选做题(本题包括24、25两大题，均为20分。24为选修4《化学反应原理》，25为选修3《物质结构与性质》试题。选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。每位考生只可选答其中一个大题。若两个大题都作答，则以24题记分)请将答案填在答题卡上
24.Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。
A.pH增大 B.减小 C.减小 D.增大
(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。
A. B. C. D.
(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。
A. B. C. D.
(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。
A. B. C. D.
Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：
(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。
(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是________________。
②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
③_______。
(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。
【答案】 (1). A (2). D (3). C (4). B (5). D (6).
(7).
(8). (9). ＝ (10). 0.05 (11). ＞
【解析】
【详解】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的之比为＝10∶1，答案选A。
(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时增大，抑制一水合氨的电离增大，氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，答案选D。
(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示，根据图像可知该温度下，水的离子积常数＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝，答案选C。
(4)室温下，若溶液中水电离产生的＜，说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，答案选B。
(5)A.溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D.不水解，性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；答案选D。
Ⅱ.(1)常温下将溶液与溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为。
(2)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是。
(3)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是。
②根据质子守恒可知溶液中＝。
③根据物料守恒可知＝0.05
(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量，则＞。
25.Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
元素M的常见化合价是_____________。
A. B. C. D.
(2)如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。
A. B. C. D.
(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180°，由此可判断属于____。
A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子
(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。
A.金刚石晶体硅 B. C. D.
(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_______。
A.中有个分子
B.每个晶胞中平均含有4个和4个
C.晶体中，和的配位数都是6
D.晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的
Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是__________。
(3)离子可用于的检验。
①中C原子的杂化方式为______________。(已知：的结构式为)
②写出与互为等电子体的一种分子_____________。
③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。
(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。
【答案】 (1). C (2). A (3). B (4). D (5). A (6). (7). 的半充满状态更稳定 (8). (9). (或) (10). C (11).
【解析】
【详解】Ⅰ．(1)从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为＋3价；C符合题意；
(2)在第IVA~ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键，强度大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象；a点表示的是H2O，而不是HF，因为水分子间形成的氢键数目较多，因此H2O的沸点最高；A符合题意；
(3)在AB2中，A和B之间的形成的共价键A－B为不同元素原子形成点的共价键，为极性键；两个A－B键的夹角为180°，说明分子式对称的，正电荷中心和负电荷中心重合，AB2分子属于非极性分子；则AB2属于由极性键构成的非极性分子，B符合题意；
(4) A．金刚石、SiC、晶体硅均为原子晶体，空间结构也类似，它们的熔点与共价键的强度有关，可以通过键长比较共价键的强度，键长：C－C＜Si－C＜Si－Si，键长越短，共价键越强，物质的熔点越高，则熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅，A正确，不选；
B．CF4、CCl4、CBr4均为共价化合物，结构相似，则相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：CF4＜CCl4＜CBr4；B正确，不选；
C．一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞H2O，C正确，不选；
D．同主族金属的半径越大，熔、沸点越低，则熔点：Li＞Na＞K，D错误，符合题意；
答案选D；
(5)A．NaCl由Na＋和Cl－构成，没有分子，A错误，符合题意；
B．根据晶胞结构示意图，Na＋位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Na＋；Cl位于棱上和体心，则每个晶胞中含有个Cl－，B正确，不选；
C．根据结构，距Na＋最近的Cl－有6个，即Na＋的配位数是6个；同理，距Cl－最近的Na＋有6个，即Cl－的配位数也是6，C正确，不选；
D．在NaCl晶体中，每个Na＋与它最近且等距离的Na＋有，D正确，不选；
答案选A；
Ⅱ．(1)Fe为26号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)Fe2＋的价电子为3d6，Fe3＋的价电子为3d5，处于半满状态，因此Fe2＋容易失去电子形成更稳定的Fe3＋，答案是Fe3＋的半充满状态更稳定；
(3)①根据HSCN的结构式，C和S形成单键，C和N之间形成三键，因此C成键过程中只形成了2个σ键，C原子的杂化类型为sp；
②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。SCN－的等电子体包括CO2、CS2等；
③元素的非金属性越差，其电负性越小，则C的非金属性最弱，则C的电负性最小；
(4)根据晶胞结构，Zn位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Zn，Se位于晶胞内部，则每个晶胞中含有4个Se；根据。
(考试用时90分钟，满分100分)
说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是( )
A. 太阳能 B. 煤炭 C. 氢能 D. 地热能
【答案】B
【解析】
【详解】太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO2等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B符合题意；
答案选B。
2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaF中F－会水解，水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈碱性，A符合题意；
B．Na2SO4在溶液中会电离出Na＋和，Na＋和均不会水解，溶液呈中性，B不符合题意；
C．NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，电离出OH－使得溶液呈碱性，C不符合题意；
D．CuSO4溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不符合题意；
答案选A。
3.下列电离方程式中正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氧化铁多元弱碱，电离方程式为，A正确；
B. 碳酸是二元弱酸，分步电离，B错误；
C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，C错误；
D. 亚硫酸钠是盐，完全电离，D错误；答案选A。
4.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质，据此解答。
【详解】A. 在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意；
B. 是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B符合题意；
C. 在水溶液中完全电离，是强电解质，C不符合题意；
D. 属于盐，完全电离，是强电解质，D不符合题意；
答案选B。
5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是( )
A. 在铁器件表面涂抹油漆 B. 将炒菜的铁锅洗净后擦干
C. 将水中的钢闸门与电源的正极连接 D. 在轮船的船身上装锌块
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁表面涂抹油漆，可以起到隔绝空气、水的作用，能够减缓对钢铁的腐蚀，A不符合题意；
B．将炒菜的铁锅洗净后擦干，可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分，使之不易发生电化学腐蚀，能够减缓对钢铁的腐蚀，B不符合题意；
C．将水中的钢闸门与电源的正极连接，钢铁作阳极，发生反应Fe－2e－=Fe2＋，失去电子被腐蚀，会加快对钢铁的腐蚀，C符合题意；
D．在轮船的船身上装锌块，钢铁和锌、海水构成原电池，Zn较Fe活泼，Zn失去电子，保护了Fe，为牺牲阳极的阴极保护法，能够减缓对钢铁的腐蚀，D不符合题意；
答案选C。
6.下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则表示燃烧热的热化学方程式为；答案选B。
7.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂，反应方程式为SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)↑反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（ ）
A. ΔH＜0 ΔS＜0 B. ΔH＞0 ΔS＜0
C. ΔH＞0 ΔS＞0 D. ΔH＜0 ΔS＞0
【答案】C
【解析】
【详解】根据图像可知生成物的能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，则ΔH＞0；根据方程式可知正反应是气体体积增大的反应，所以ΔS＞0，答案选C。
故选C。
8.一定条件下，下列表示4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率中，最快的是( )
A. v(NH3)=0.8mol·L－1·s－1 B. v(O2)=0.9mol·L－1·s－1
C. v(NO)=0.6mol·L－1·s－1 D. v(H2O)=1.0mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】
【分析】
同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有：
A．；
B．；
C．；
D．；
综上，A选项中的化学反应速率最快；
答案选A。
9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是( )
A. 该装置的能量变化是电能转化为化学能
B. 外电路电子从C棒电极流向Zn电极
C. 反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质
D. 当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】在如图的原电池中，发生反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn失去电子作负极，C电极上Cu2＋得电子，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，C电极作正极。
A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误；
B．电子从负极经外电路流向正极，则外电路电子从Zn电极流向C棒电极，B错误；
C．C棒电极上，发生反应Cu2＋＋2e－=Cu，会有红色物质铜析出，C正确；
D．根据电极方程式，当Zn溶解65g，即1mol时，转移2mol电子，转移电子数目为2NA，D错误；
答案选C。
10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是( )
A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数
D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变，A选；
B. 滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生误差，B不选；
C. 滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；
D. 滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选；答案选A。
11.已知酸性：，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，已知酸性：，则pH：，答案为B。
12.可逆反应的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为( )
A. 升温 B. 加入A C. 移走C D. 缩小反应容器体积
【答案】D
【解析】
【详解】该反应是一个前后气体分子数不变的吸热反应，而t1时刻前后化学平衡未移动，只改变反应速率，据此进行解答：
A．由于该反应为吸热反应，故升温使平衡正向移动，反应速率加快， A不符合题意；
B．由于A为气态，故加入A使平衡正向移动，反应速率加快，B不符合题意；
C．由于C为固态，故移走C平衡不移动，反应速率不变，C不符合题意；
D．由于该反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积使气体浓度增大，故平衡不移动，反应速率加快，D符合题意；
故选D。
13.下列关于平衡常数K的说法正确的是( )
A. 平衡常数K与反应本身及温度有关 B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K
C. 加入催化剂可能会改变平衡常数K D. K越大，反应物的转化率越小
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；
B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；
C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；
D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；
答案选A。
14.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为( )
A. 1.0×10－8mol·L－1
B. 4.0×10－8mol·L－1
C. 1.0×10－26mol·L－1
D. 1.3×10－28mol·L－1
【答案】B
【解析】
【详解】pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(H＋)=1×10－4mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14，则c(OH－)=。根据Ksp[Fe(OH)3] =c(Fe3＋)·c3(OH－)=4.0×10－38，可求得，B符合题意；
答案选B。
15.在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是( )
A. 加入固体，平衡向正反应方向移动 B. 稀释溶液，的水解程度增大
C. 通入，溶液增大 D. 升高温度，不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入固体，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；
B．稀释溶液，相当于向体系内加水，增大反应物的量，平衡正向移动，的水解程度增大，B正确；
C．整体法进行分析，碳酸钠显碱性，加入酸性物质，溶液的pH减小，C错误；
D．升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向正反应方向移动，生成物、的浓度增大，反应物的浓度减小，故，增大，D错误；
答案选B。
16.室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( )
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
【答案】A
【解析】
【详解】HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，根据图像，加入盐酸的体积为20mL时，溶液呈中性，说明HCl和NaOH完全反应，则n(HCl)=n(NaOH)，有0.1mol·L－1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH)，得c(NaOH)=0.1mol·L－1。NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，根据Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，c(H＋)=，pH=－lg[c(H＋)]=－lg(1×10－13)=13，A符合题意；
答案选A。
17.已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
某温度下，0.1mol·L－1NaHSO3溶液呈酸性。在NaHSO3溶液，HSO3－会电离，也会水解，电离方程式：HSO3－H＋＋SO32－，电离出H＋，使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水解得到OH－，使得溶液呈碱性；现溶液呈酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解程度。
【详解】A．NaHSO3在溶液中完全电离，电离得到Na＋和HSO3－，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(Na＋)=0.1mol·L－1，A正确，不选；
B．HSO3－是弱酸的酸式根离子，既能水解又能电离，因此0.1mol·L－1NaHSO3溶液中c(HSO3－)＜0.1mol·L－1，B正确，不选；
C．溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C错误，符合题意；
D．根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，D正确，不选；
答案选C。
18.用如图装置可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A. 电解时精铜作阳极
B. 电解后硫酸铜溶液浓度增大
C. 电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量
D. 电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥
【答案】D
【解析】
【分析】
示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电，而Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的Cu2＋得电子，形成铜。
【详解】A．根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；
B．阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2＋会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2＋时，Cu2＋得电子生成Cu，溶液中的Cu2＋会减小，B错误；
C．由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1molFe的质量为56g，1molZn的质量是65g，1molCu的质量是64g；当转移2mol电子时，阴极1molCu2＋得2mol电子生成Cu单质，阴极质量增加64g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，C错误；
D．Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确；
答案选D。
19.已知部分铅盐的溶度积如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8×10－8
7.4×10－14
0.8×10－27
2.8×10－13
从溶度积角度分析，沉淀Pb2＋时的最佳沉淀剂为( )
A. 硫酸盐 B. 碳酸盐 C. 硫化物 D. 铬酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2＋浓度越小，沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1mol·L－1，根据，求得剩余Pb2＋的浓度。
A．当沉淀剂为硫酸盐时，若c(SO42－)=0.1mol·L－1，则；
B．当沉淀剂为碳酸盐时，若c(CO32－)=0.1mol·L－1，则；
C．当沉淀剂为硫化物时，若c(S2－)=0.1mol·L－1，则；
D．当沉淀剂为铬酸盐时，若c(CrO42－)=0.1mol·L－1，则；
综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2＋浓度最小，C符合题意；
答案选C。
20.利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是( )
A. M室产生的气体为氧气
B. 阴极的电极反应式为：2H2O－2e－=2OH－＋H2↑
C. 原料室的[B(OH)4]－穿过阴离子交换膜进入产品室
D. 当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3
【答案】B
【解析】
【分析】
M室中的石墨电极与电源的正极相连，则M室的石墨电极为阳极，溶液中的H2O失去电子，电极方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。M室中的阳离子会通过阳离子交换膜向产品室移动；原料室中的[B(OH)4]－会通过阴离子交换膜进入产品室，[B(OH)4]－与H＋反应生成H3BO3。N室的石墨电极与电源的负极相连，则N室的石墨电极为阴极，溶液中H2O会得到电子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，原料室中的Na＋会经过阳离子交换膜进入N室中，与OH－结合生成NaOH。
【详解】A．根据分析，M室中发生的电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产生的是氧气，A正确，不选；
B．根据分析，N室中的石墨电极为阴极，电极反应方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B错误，符合题意；
C．电解池中，阴离子向阳极移动，即向M室移动，即原料室中的[B(OH)4]－会通过阴离子交换膜进入产品室，C正确，不选；
D．根据阳极的电极反应方程式2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，以及H＋＋[B(OH)4]－=H3BO3＋H2O，可知，转移1mol电子时，可得到1molH3BO3，D正确，不选；
答案选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、必做题(本题共3大题，共40分)请将答案填在答题卡上
21.存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：
(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。
已知：
催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。
(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。
①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。
【答案】 (1). (2). 吸 (3). a或b-c (4). -c或-(b-a)或a-b (5). 负 (6). (7). a (8). (9). 112
【解析】
【详解】(1)反应①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1
反应②C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2
反应③C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H3
根据盖斯定律，②＋③－①可得CH4－CO2催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)则△H=△H2＋△H3－△H1；若△H＞0，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应是吸热反应；
(2)活化能表示反应物分子转变成活化分子需要的能量，则活化能为akJ·mol－1或(b－c)kJ·mol－1；反应热△H等于生产物的总能量－反应物的总能量，则△H=－ckJ·mol－1或△H=(a－b)kJ·mol－1；
(3)①在燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃剂的一极为正极，a电极出通入燃料CH4，则a极是电池的负极，b极处助燃气O2得到电子，电极方程式为O2＋4e－=2O2－；
②在原电池中，阴离子向负极移动，因此内电路的O2－移向a极；
(4)电解NaOH溶液，阴极处，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阳极处，溶液中的OH－放电，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；当转移的电子的物质的量为0.2mol时，阴极产物为H2；根据电极方程式，转移4mol电子得到1molO2，现转移0.2mol电子，得到0.05molO2，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。
22.T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为________________。
(2)内，Y的平均反应速率为_______。
(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。
A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变
C.X、Y的反应速率之比为1∶1 D.气体Z的体积分数不再改变
(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。
(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). (2). 0.05 (3). BD (4). 80% (5). 32 (6). 增大 (7). 不变 (8). 向正反应方向 (9). 不变
【解析】
【详解】(1)根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.8、0.8、1.6，变化量之比是1：1：2，所以该反应的化学方程式为。
(2)内消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，浓度是0.15mol/L，则Y的平均反应速率为0.15mol/L÷3min＝0.05。
(3)A.反应前后体积不变，则压强始终不变，因此容器内气体压强保持不变不能说明达到平衡状态，A错误；B.容器内各气体的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C.X、Y的反应速率之比为1∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，C错误；D.气体Z的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确；答案选BD；
(4)平衡时消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，则Y的平衡转化率是80%；平衡时X、Y、Z的浓度分别是（mol/L）0.2、0.1、0.8，则该反应的化学平衡常数＝32。
(5)若向图中平衡体系中再加X，X浓度增大，加入X的瞬间v正增大，生成物浓度不变，则v逆不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。
(6)若向图中平衡体系中充入氩气，反应物浓度不变，平衡不移动，则X的平衡转化率不变。
23.某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：
(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。
假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；
假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；
假设Ⅲ.上述两种情况都有。
②提出假设Ⅱ的理由是________。
(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。
【答案】 (1). BaCl2 (2). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3). O2 (4). 当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的 (5). 蒸发浓缩 (6). 过滤
【解析】
【分析】
电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极处，Cl－失电子，得到Cl2；阴极处，H2O得到电子，生成氢气。
【详解】(1)食盐水中有SO42－，利用SO42－与Ba2＋会生成BaSO4沉淀除去SO42－，不引入其他杂质利用BaCl2溶液；
(2)电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；
(3)假设Ⅱ.根据化学方程式，左右两边生成的气体的体积相同，现V1＜V2，阳极产生的气体小于阴极产生的气体；阳极除了Cl2外，还可能有O2，溶液中的OH－也可以在阳极失去电子生成O2，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O；
②当Cl－放电完全，溶液中的OH－会继续在阳极放电生成O2，此时是电解水，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑；阳极生成的O2的体积小于阴极小于H2的体积；因此提出假设Ⅱ的理由是当阳极Cl－放电完全，水电离产生的OH－继续在阳极放电产生O2，其体积是阴极产生H2体积的；
(4)从电解液中得到溶质，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到NaOH晶体。
三、选做题(本题包括24、25两大题，均为20分。24为选修4《化学反应原理》，25为选修3《物质结构与性质》试题。选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。每位考生只可选答其中一个大题。若两个大题都作答，则以24题记分)请将答案填在答题卡上
24.Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。
A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2
(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。
A.pH增大 B.减小 C.减小 D.增大
(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。
A. B. C. D.
(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。
A. B. C. D.
(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。
A. B. C. D.
Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：
(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。
(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。
(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是________________。
②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
③_______。
(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。
【答案】 (1). A (2). D (3). C (4). B (5). D (6).
(7).
(8). (9). ＝ (10). 0.05 (11). ＞
【解析】
【详解】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的之比为＝10∶1，答案选A。
(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时增大，抑制一水合氨的电离增大，氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，答案选D。
(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示，根据图像可知该温度下，水的离子积常数＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝，答案选C。
(4)室温下，若溶液中水电离产生的＜，说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，答案选B。
(5)A.溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C.易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D.不水解，性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；答案选D。
Ⅱ.(1)常温下将溶液与溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为。
(2)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是。
(3)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是。
②根据质子守恒可知溶液中＝。
③根据物料守恒可知＝0.05
(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量，则＞。
25.Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
元素M的常见化合价是_____________。
A. B. C. D.
(2)如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。
A. B. C. D.
(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180°，由此可判断属于____。
A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子
(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。
A.金刚石晶体硅 B. C. D.
(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_______。
A.中有个分子
B.每个晶胞中平均含有4个和4个
C.晶体中，和的配位数都是6
D.晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的
Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是__________。
(3)离子可用于的检验。
①中C原子的杂化方式为______________。(已知：的结构式为)
②写出与互为等电子体的一种分子_____________。
③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。
(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。
【答案】 (1). C (2). A (3). B (4). D (5). A (6). (7). 的半充满状态更稳定 (8). (9). (或) (10). C (11).
【解析】
【详解】Ⅰ．(1)从表中的数据可知，当原子失去第4个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去3个电子时为稳定结构，因此该化学的化合价为＋3价；C符合题意；
(2)在第IVA~ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键，强度大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有IVA族元素氢化物不存在反常现象；a点表示的是H2O，而不是HF，因为水分子间形成的氢键数目较多，因此H2O的沸点最高；A符合题意；
(3)在AB2中，A和B之间的形成的共价键A－B为不同元素原子形成点的共价键，为极性键；两个A－B键的夹角为180°，说明分子式对称的，正电荷中心和负电荷中心重合，AB2分子属于非极性分子；则AB2属于由极性键构成的非极性分子，B符合题意；
(4) A．金刚石、SiC、晶体硅均为原子晶体，空间结构也类似，它们的熔点与共价键的强度有关，可以通过键长比较共价键的强度，键长：C－C＜Si－C＜Si－Si，键长越短，共价键越强，物质的熔点越高，则熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅，A正确，不选；
B．CF4、CCl4、CBr4均为共价化合物，结构相似，则相对分子质量越大，熔点越高，则熔点：CF4＜CCl4＜CBr4；B正确，不选；
C．一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞H2O，C正确，不选；
D．同主族金属的半径越大，熔、沸点越低，则熔点：Li＞Na＞K，D错误，符合题意；
答案选D；
(5)A．NaCl由Na＋和Cl－构成，没有分子，A错误，符合题意；
B．根据晶胞结构示意图，Na＋位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Na＋；Cl位于棱上和体心，则每个晶胞中含有个Cl－，B正确，不选；
C．根据结构，距Na＋最近的Cl－有6个，即Na＋的配位数是6个；同理，距Cl－最近的Na＋有6个，即Cl－的配位数也是6，C正确，不选；
D．在NaCl晶体中，每个Na＋与它最近且等距离的Na＋有，D正确，不选；
答案选A；
Ⅱ．(1)Fe为26号元素，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)Fe2＋的价电子为3d6，Fe3＋的价电子为3d5，处于半满状态，因此Fe2＋容易失去电子形成更稳定的Fe3＋，答案是Fe3＋的半充满状态更稳定；
(3)①根据HSCN的结构式，C和S形成单键，C和N之间形成三键，因此C成键过程中只形成了2个σ键，C原子的杂化类型为sp；
②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。SCN－的等电子体包括CO2、CS2等；
③元素的非金属性越差，其电负性越小，则C的非金属性最弱，则C的电负性最小；
(4)根据晶胞结构，Zn位于顶点和面心，则每个晶胞中含有个Zn，Se位于晶胞内部，则每个晶胞中含有4个Se；根据。
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