【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高二下学期期末考试
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时间：90分钟 满分：100分
可能用到的元素相对原子质量：H—1，C—12，N—14， O—16，F—19，Na—23，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Cu—64
一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
1、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维
2、火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是( )
A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫的沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
4．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是( )
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：②>①>③
C．电负性③>①>② D．最高正化合价③>②>①
5、下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
6、下列描述中正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．的空间构型为平面三角形
C．SF6中有4对完全相同的成键电子对
D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化
7、下列晶体分类中正确的一组是( )
| 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 | |
D | Ba(OH)2 | 金刚石 | 玻璃 |
8、下列有关晶体的说法中正确的是( )
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B．金属晶体中金属键越强，熔点越高
C．冰融化时分子中共价键发生断裂 D．分子间作用力越大，分子越稳定
9．关于晶体下面说法不正确的是( )
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体都是化合物
C．原子晶体中只含有共价键
D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体
10．某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )
A．2∶9∶4 B．3∶9∶4 C．1∶4∶2 D．3∶8∶4
11、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
12、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠
13、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
14、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
D．元素A、C的电负性大小关系为A＞C
15、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
16、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
二、非选择题（4题，共52分）
17．(10分)根据题给要求填空
(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
18．（11分）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为______________，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4) K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为___________ (用化学符号表示)
19.(16分)已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2＋的核外电子排布与Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
(1)分子式为BC2的立体结构为________；F2＋的核外电子排布式为________。
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性：B________C(填“大于”或“小于”)；A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物，C元素的杂化类型为________。
(3) A2C所形成的晶体类型为________；F单质形成的晶体类型为________，其采用的堆积方式为________。
(4) F元素的最高价氧化物的熔点比其对应硫化物的熔点________(填“高”或“低”)，请解释其原因_ ___________________________________________________________。
(5)D与E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的体积是___________________________________。(用含ρ的代数式表示)。
20.（15分）Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
（1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________
（2）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态:
①锌：[Ar]3d104s2、 ②锌：[Ar]3d104s1、 ③铜：[Ar]3d104s1、 ④铜：[Ar]3d10。
失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________（填字母）。
A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②
（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。
①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是_______________________________________。
②O3分子的中心原子杂化类型为_____________；与O3互为等电子体的是______（任意写一种）。
（4）Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有______________（填标号）。
A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．极性键 E.非极性键
（5）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm−3。
①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于____________位置。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_________________________（列计算式）。
参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
A | D | A | D | B | D | C | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
A | C | C | D | A | C | B | D |
二、非选择题（共52分）
17．（10分，每空1分）
(1) 2 8 14 (2)
(3) 13 1s22s22p6 (4) 3 9 18 3
18．（11分）
(1) （1分） 球形 （1分）
(2) ① O＞S （1分） ② N>O （1分） ③ sp3 （1分） 正四面体形（1分）
（3） （2分） 1：1 （1分） 直线型（1分）
（4） CN－ （1分）
19.（16分）
(1) 直线形（2分） 1s22s22p63s23p63d9（2分）
(2) 小于（2分） sp3杂化（2分）
(3) 分子晶体（1分） 金属晶体（1分） 面心立方最密堆积（1分）
(4) 高（1分） 因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能（2分）
(5)cm3（2分）
20.（15分）
（1）3d24s14p1 （2分）
（2）A（2分）
(3) H2O2分子间存在氢键（2分） sp2 （2分） SO2(或NO等) （2分）
(4)BE （2分） (5) 体心（1分） （2分）
