【化学】安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期期末考试

安徽省黄山市2019-2020学年高二下学期期末考试

（考试时间：100分钟        满分:100分）

注意事项：

1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Cu-64    

第I卷（选择题  共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填在答题卷上。）

1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是

A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是高纯硅

C. 研发新能源，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能

2.下列物质中，属于纯净物的是 

①陶瓷　 ②水泥　 ③玻璃　 ④漂白粉　 ⑤胆矾　 ⑥氯水　 ⑦液氯

A. ①③⑤           B. ②④⑥        C. ⑥⑦             D. ⑤⑦

3.下列化学用语表达正确的是

A. CaCl2的电子式:     

B. Cl－的结构示意图：

C. 乙烯的分子式：C2H4        

D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

4.把各组中的气体通入相应溶液中，溶液的导电能力显著增强的是

A. NH3（g）通入CH3COOH溶液 

B. CO2（g）通入石灰水

C. CO2（g）通入NaOH溶液    

D. NH3（g）通入盐酸中

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA

B. 6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NA

C. 标准状况下，2.24L 三氯甲烷中有分子的数目为0.1NA

D. 25°C时，1L pH＝1的NaHSO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA

6.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－ 4种阴离子。若向其中加入适量的Na2O2固体充分反应后，忽略溶液体积变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A. SO32- B. CH3COO－ C. CO32-          D. HCO3-

7.下列有关实验的选项正确的是

8．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是

A．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面        B．异丙苯的沸点比苯高 

C．异丙苯的分子式为 C9H12                   D．异丙苯和苯为同系物

9. 安全气囊成为汽车的标配，是因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原

D. 每转移1 mol e−，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

10．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是

11. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b ＞ c

C. c为第二周期第VIIA族元素

D. 原子半径：d ＞ c ＞ b ＞ a

12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜

腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正

确的是

A. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O + H2O + 2e- = 2Cu+2OH-

B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

13．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O)

14. 有机物甲分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 16种

15. 25°C时，用浓度为0.01mol∙L－1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol∙L－1的NaOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是

A. 应选用酚酞作指示剂

B. M点溶液中存在：c(Na＋)>c(A－)

C.

D. N点溶液中存在：

第II卷 （非选择题  共55分）

考生须知：共计4道题，16-18题为必考题，共40分；19题为选考题，共15分。

二、必考题：

16.（13分）

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

① 氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

② 欲收集一瓶干燥氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____   _(按

气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

17.（13分）

某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分MgCO3发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

已知：① Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；② pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。      

18.  (14分) 

H2 是一种重要的清洁能源。

（1）已知: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH2= -49.0kJ•mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ•mol-1

H2 还原 CO 反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1

则ΔH1＝             kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为         。

A．高温 B．低温         C．任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1mol CO 

和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1                       P2，判断的理由是                 

                                     。

（3）若反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

① 下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是          (填字母)；

A．容器内压强保持不变              B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合气体的相对分子质量保持不变  D．混合气体的密度保持不变

② 若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=         (kPa)-2

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③ 反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=

         kPa•min-1。

三、选考题

以下是选考题，共有2个小题,考生任选其中一题作答，若两题都做，按第一题计分。

19.（15分）

选考题I-物质结构与性质

硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。 请回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子排布图为         ，B属于元素周期表中的       区元素。

（2）NaBO2可用于织物漂白。

① 第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为             (填元素符号)。

② BO2－的空间构型为                     ，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：                              。

（3）BF3和F－可以形成BF4－，BF3和BF4－中B原子的杂化方式分别为      、       。 

（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为     。    

（5）－种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：

①化合物的化学式为                     。 

②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为      g∙cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

20.（15分）

选考题II-有机化学基础

有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：

（1）C+E→F的反应类型是                ，F中含有的官能团名称为         。

（2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为　                          。

（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式                            。

（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共           种。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为                                                  。

（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数

据）完全相同，该仪器是    （填标号）。

a．质谱仪      b．红外光谱仪      c．元素分析仪      d．核磁共振仪

（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。

请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

二、必考题（本题包括3大题，共40分）

16.（除第一空1分外，其余每空2分,共13分）

（1） A(或B)（1分）  2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O

(或B  NH3·H2ONH3↑+H2O )   d→c→f→e→i  

(2)  ① 红棕色气体慢慢变浅         ② 8NH3+6NO27N2 +12H2O

③ Z中NaOH溶液产生倒吸现象   ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

17.（13分）

（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分）；

MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑（2分）

（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 （2分）    

（3）① K3[Fe(CN)6]溶液；② KSCN溶液  （每空1分） 

（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3（2分）5.0≦pH＜8.5（2分）

（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 （2分）其他合理答案也可。

18.（每空2分，共14分）

（1） -90.1    B

（2） >  正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时 P1下 CO 的转化率大于 P2

（3） ①AC      ②9/p02     ③P0/30

三、选考题（共15分，请从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分。）

19.（15分）

（1）

（2）① Be、C（2分，错答、漏答不得分）

② 直线形（1分） CO2 或CS2或N2O或BeCl2 （2分，任写两种，其他合理答案也给分)

（3）sp2（1分） sp3（l 分）

（4）B原子半径更小，B—N键键长更短，键能更大（2分）

（5）① Na3 Li(BH4)4（2分）

② （2分）

20.（15分）

（1）取代反应（1分）   酯基（1分）

（2）新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液（2分）

（3） （2分）

（4）3（2分）          （2分）

（5）c（2分）

（6）

（3分）