【化学】吉林省白城市白城市第一中学2019-2020学年高二下学期期末考试
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．下列说法正确的是（ ）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
3．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
4．下列有关钠及其化合物说法正确的是（ ）
A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装
C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2
D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+
5．下列判断正确的是：①任何物质在水中都有一定的溶解度 ②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应是胶体的本质特征⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。
A、③⑥⑧ B、②④⑥⑧⑦ C、①②③④⑤ D、全部不正确
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，1mol P4中所含P－P键数目为4NA
B. 100mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
7．下列有机物的命名正确的是( )
A． 1,2,4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯
C． 2-甲基-1-丙醇 D． 1,5-二溴丙烷
8．4℃时，在100mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液的物质的量浓度为10mol·L−1
B. 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C. 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D. 所得溶液的体积为22.5L
9．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（ ）
A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶液的物质的量浓度偏高
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+
B. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS−、SO42−
C.＝1×10−12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO4−、Cl−
11．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（ ）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种
C．立方烷的二氯代物有3种
D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种
12．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2
B．通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离
C．有机玻璃 的链节是
D．中所有的碳原子共平面
13．下列离子方程式错误的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O
14．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4 > H2CO3，NaHCO3 + H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2MnO4−+5C2O42−+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
15．还原性I−>Fe2+>Br−。向含有I−、Fe2+、Br−溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A．I−、Fe3+、Cl− B．Fe2+、Cl−、Br−
C．Fe2+、Fe3+、Cl− D．Fe2+、I−、Cl−
16．相同质量的下列物质分别与等浓度的溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
A. B. C. D.
17．在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b mol。下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为 ω ＝
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c(OH−)＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
18．夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（ ）
A．草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2
B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C．草酸二酯能发生加成反应，取代反应，氧化反应
D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应
19．PET( )，M（链节）= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是( )
A．PET塑料是一种可降解高分子材料
B．滴定终点时，溶液变为浅红色
C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物
D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）
20．某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋ |
阴离子 | OH−、SO42−、CO32−、AlO2− |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42−
B．图中a=4
C．b=7，c=9
D．此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
二、非选择题（共50分）
21．（8分）有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯 ②苯酚 ③甲醛 ④油脂 ⑤纤维素。请回答：
（1）制造肥皂的主要原料是 （填序号）。
（2）用于配制福尔马林的是 （填序号）。
（3）属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是 （填序号）。
（4） （填序号）和 （填序号）可用于制造酚醛树脂。
（5）能用于制造烈性炸药 TNT 的是 （填序号），该反应的化学方程式是
。
22．（10分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。A是短周期元素中原子半径最大的金属元素（“→”所指的转化都是一步完成）。
（1）A与水反应的离子方程式：_______________。
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数，用含NA的代数式表示）。
（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。
（4）若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）___________。
（5）某化学反应方程式（未配平）：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请将方程式配平并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
23．（17分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________ 。
（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)
连好装置后，首先应进行的操作是________ 。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是： 关闭活塞 ，打开活塞
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为，首先恢复至室温，然后 ；若量气管中的液面高于A右侧干燥管中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入 ___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后， ____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。则样品中AlN的质量分数为______(用含x、y、z、的代数式表示)。
24．（15分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1—CH=CH—R2 R1—CHO＋R2—CHO
（1）③的反应条件是___________________________。
（2）A的名称是______________________。
（3）有机物B和I的关系为________(填字母)。
A．同系物 B．同分异构体
C．都属于醇类 D．都属于烃
（4）①～⑩中属于消去反应的________________。
（5）写出反应⑩的化学方程式____________________________________。
（6）写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式_________________________ 。
（7）D的属于酯类的链状同分异构体有________种，其中能发生银镜反应且不含甲基的一种同分异构体的结构简式为______________________。
参考答案
1-5 DABCA 6-10 DABBC 11-15 BDCCB 16-20 AADCB
21．（8分）
（1）④（1分） （2）③（1分） （3）⑤（1分）
（4） ②③ （2分）
（5）①（1分）
（2分）
22．（10分）
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分）
（2）2NA（写“2mol”不得分）1分）
（3）23.2（2分）
（4） 0.75 mol·L－1 （2分）
（5）6 15 15 6 9 15 （3分）
23．（17分）
（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （2分）
（2）检查装置的气密性 （1分）
（3）①K2、K3（1分），K1（1分） ②偏大（1分）
③调整量气管高度，使左右两边液面相平（2分） 偏小（1分） ④0.048(a-b)/Vm x×100%（2分）
⑤ 过量NaOH溶液（2分） 打开K2，通入一段时间空气（2分） 41(z-y)/17x×100%（2分）
24．（15分）
（1）NaOH醇溶液、加热 （2分） （2）1,2-二溴环己烷 （2分）
（3） C （1分） （4） ③、⑨ （2分）
（5）nCH2=CH—CH=CH2 （2分）
（6）OHC—CHO +4Ag(NH3)2OH NH4OOC—COONH4 + 6NH3 +4Ag +2H2O （加热）（2分）
（7）5（2分） HCOOCH2CH=CH2 （2分）
