2019-2020学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2019—2020学年第一学期

汪清六中期末考试高一化学试题

总分：100分      时量：60分钟       

班级：      姓名：

可能用到的相对原子质量：H :1  O: 16  S :32  C :12

一、单项选择题（每小题2分，共50分）

1．下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO3 CaO + CO2↑      B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O

C.2Cu + O2 2CuO           D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

2．下列叙述正确的是

A．铜能导电，所以铜是电解质  

B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 

D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

3． 关于SO2的叙述中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g           

B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1 mol SO2的质量是64 g / mol  

D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

4．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应   B．分解反应   C．置换反应     D．复分解反应

5. 能使干燥的有色布条褪色的是            

  A. 氯气     B. 液氯      C. 氯水       D. 盐酸

6.区别溶液和胶体最简单的方法

A．看外观     B．加热      C．分析粒子直径大于10-7cm     D．发生丁达尔现象

7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰   B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高   D．Na常温和加热时反应，产物一样

8．反应的离子方程式中，正确的是                                

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O

D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓

9． 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水           B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤  D．定容时俯视刻度线和液面

10．下列物质中，不与SiO2反应的是

A．氢氟酸               B．烧碱

C．硝酸               D．生石灰

11．在无色溶液中大量共存的一组离子是                             

A．Cu2+、SO42—、OH—、K+                  B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+

C．K+、CO32—、Cl—、H+                    D．H+、Na+、Cl—、SO42—

12．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是                                 

A、HCl→H2         B、HCl→FeCl2         C、H2SO4 →SO2     D、Fe →Fe2O3

13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是

A．浓盐酸  B．浓硝酸     C．浓硫酸    D．浓氢氧化钠溶液

14. 下列反应没有氢气生成的是

A. 单质钠投入水中

B. 铝投入到氢氧化钠溶液中

C. 氧化钠投入水中

D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热

15. 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL  1 mol·L－1 的NaCl         B.75 mL  2 mol·L－1 的NH4Cl

C.150 mL  3 mol·L－1 的KCl          D.75 mL  2 mol·L－1 的CaCl2

16. 下列物质中，不含硅酸盐的是

A．黏土  B．水玻璃

C．硅芯片  D．普通水泥

17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是

A．CuCl2     B．FeCl2     C．CaCl2      D．ZnCl2

18 .下列离子方程式错误的是(　　)

A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

19.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．金属铁   B．金属铜       C．金属钠      D． 金属铝

20．下列叙述中，正确的是

A．自然界中存在大量的单质硅

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

D．自然界中硅元素都存在于石英中

21．下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是

A． 氧化铝与水混合加热

B． 金属铝与水反应

C． 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中

D． 过量的氨气通入到氯化铝溶液中

22．下列试剂的保存方法正确的是

A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中

C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中

23.多数合金与组成成分相比较，合金的

A． 性能差                           B． 密度大

C． 熔点高，硬度小                   D． 熔点低，硬度大

24. 除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是

A． 盐酸    B． 硝酸        C． 蒸馏水         D． 烧碱溶液

25.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

A． 硝酸            B． 过氧化氢      C． 氯酸钾      D． 过氧化钠

二、填空题（共50分）

1．（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________ ________________________，工艺师常用________(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。[]

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。

(3)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。

2．（16分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是____________，烧瓶中反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)装置B中盛放液体是________________，气体通过装置B的目的是

________________________________________________________________________。

装置C中盛放的液体是____________，气体通过装置C的目的是

________________________________________________________________________。

(3)D中反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

3.（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。[来源:Zxxk.Com]

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。

(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。

(3)写出下列化学方程式：

①A在空气中燃烧______________________；

②B与氧气在加热条件下反应______________________；

③C在氧气中燃烧________________________。

4．（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：

(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。

(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________，

有关的化学方程式为______________________________________________，

________________________________________________________________________。

(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________。

答案：一、1—5CBBCC  6—10DABBC 11-15DDDCC 16—20CDCDB 21--25DBDDD

二、答案： (1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸

(2)防火剂　(3)C　SiO2

2.答案：(1)分液漏斗　 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O[来源:Z,xx,k.Com]

(2)饱和NaCl溶液　吸收氯气中混有的杂质HCl　浓硫酸　吸收水蒸气，干燥氯气

(3)2Fe＋3Cl22FeCl3

(4)NaOH溶液　2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

(5)干燥

解析：(1)由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O; B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸；该试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。

3.【答案】(1)Na　Cu　Al　Fe　(2)Na2O　Fe2O3　(3)①2Na＋O2Na2O2　②2Cu＋O22CuO　③4Al＋3O22Al2O3

【解析】根据已知信息，可推断出A为钠，B为铜，C为铝，D为铁。

4.解析：本题主要考查Fe3＋与Fe2＋的相互转化及检验。

(1)若先向溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明通入Cl2的溶液中含Fe3＋，不能证明原未知液是FeCl2，若为FeCl3或FeCl2与FeCl3混合溶液，现象与上述实验完全相同，故应先加KSCN溶液。

(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，会反应生成白色Fe(OH)2沉淀，因Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，故生成物颜色会迅速加深，变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3。

答案：(1)不合理　先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋

(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋