【化学】安徽省蚌埠铁中2019-2020学年高二上学期期中考试

安徽省蚌埠铁中2019-2020学年高二上学期期中考试

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）

1、下列反应中，熵减小的是（　　）

A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)      B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

2、生产生活中的下列做法正确的是（   ）

A.2009年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨

B.用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝

C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路

3、右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是   （     ） 

A．升高温度             B．加大X的投入量

C．加催化剂             D．增大体积

4、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（  ）

A.NaNO3            B.NaCl           C.H2SO4           D.KOH

5、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时

刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　 　)

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1          B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1                       D．SO3为0.4 mol·L－1

6、已知25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol

由此得出的正确结论是 (　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应    

 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

7、100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（   ）

A.加入少量浓盐酸              B.加入几滴氯化铜溶液  

C.加入适量蒸馏水               D.加入适量的氯化钠溶液

8、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是(　　)

①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

③混合气体的颜色不再变化　④混合气体的密度保持不变　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

A．①③⑤⑥                      B．②③⑤

C．①③④                        D．①②③④⑤⑥

9、在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （     ）

A．平衡向正反应方向移动了        B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了        D．a > b

10、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(    )

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋24H＋＋24e－

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 22.4/6 L

11、2008年美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。以下说法正确的是（   ）

A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程                

B.合金都比纯金属易被腐蚀

C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D.镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀

12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变为正值        

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小  

D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

13、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是      （    ）

A．t2升高温度                      B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强                  D．t5～t6时间内转化率最低

14、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(  )

A．装置①中阳极上析出红色固体        B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

15、对于可逆反应  2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是(       )

16、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g) H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为(　　 )

A．9            B．16            C．20           D．25

17、（08广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（  ）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li+ 向负极移动.

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

18、已知：

(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(　 　)

A．a<c<0             B．b>d>0           C．2a＝b<0        D．2c＝d>0

第Ⅱ卷  非选择题 （46分）

二、填空题

19、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（固）＋CO（气）Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0

（1）则该反应中平衡常数表达式K＝           。

（2）已知1100℃时K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值      ，平衡常数K值       （均填增大，减小或不变）。

（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态     （选填是或否），此时化学反应速率是

v正        v逆（选填＞，＜，＝）。                       

20、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：

_______________________________________________________________________。

21、(16分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)  电源A极的名称是_______。甲装置中电解反应的总化学方程式                          。

(2)  如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。

(3)  欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)，G电极发生的反应是_____________________________。

(4)  装置丁中的现象是__________________________，说明                         。

22、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是                      。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值       （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”），简述理由：                                                      。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会      ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

三、计算题 (6分 )

23、在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：

2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：

(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。

(2)达平衡时CO的转化率。

【参考答案】

19.（1）CCO2/ CCO    （2）增大   ， 增大     （3）否    >

20. C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)，ΔH＝131.5 kJ·mol－1

21.（1）正极  2 CuSO4＋2H2O  ====2Cu+O2↑+2 H2SO4

（2）1:1    （3）Ag    AgNO3    Ag  - e-=Ag+

（4）Y 极颜色变深，   氢氧化铁胶粒带正电

22.（1）环形玻璃搅拌棒（通过搅拌棒搅拌形成恒温环境）

（2）保温、隔热、减少实验过程中热量损失  （3）偏小

（4）不相等；相等；理由：中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。与实验过程中试剂的用量无关。

（5）偏小；无影响。

23.（1）0.8 mol·L－1·min－1     （2）50%