【化学】安徽省蚌埠铁中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

安徽省蚌埠铁中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

考试时间：90分钟    试卷分值：100分 

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56

一、 单项选择题（共16题，48分）

1、 下列说法中，不正确的是(　　)

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是(　　)

A．预测物质性质   B．观察物质的外观性质

C．进行实验和观察   D．做出有关的解释和结论

3. 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（     ）

A．CaCO3         B．NaHCO3         C．Na2CO3        D．BaCO3

4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 标况下，224L含有的分子数为
B. 1mol任何气体所含的原子数均为
C. 28gCO所含的分子数为
D. 标况下，个分子的体积为

5、能用离子方程式H++OH－=H2O来表示的化学反应是（     ） 

A．氢氧化镁和硫酸反应 B．硫酸和氢氧化钡溶液反应

C．氢氧化铜和硝酸反应             D．氢氧化钾溶液和盐酸反应

6.、下列物质的转化不能通过一步反应实现的是(　　)

A．Na→NaOH B．Na→Na2CO3

C．Na2O→NaOH D．Na2O2→Na2CO3

7、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④NaOH，其中不能跟CO2反应的是（　　）

A.  B.  C.  D.

8、下列物质的分类合理的是(　　)

A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O                

B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O   

D.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7

9、下列叙述不正确的是(　　)

A．Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

C．Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间

D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）

A.含低价元素的物质在反应中只作还原剂

B.非金属单质在反应中只作氧化剂

C.金属失电子越多，其还原性越强有力

D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强

11、下列离子方程式，书写正确的是（    ）

A．过氧化钠跟水反应   Na2O2+2H2O == 2Na+ +2OH- +O2↑

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 

C．硝酸银溶液中加入铜粉             Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．铁与稀硫酸反应                   2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

12、下列说法正确的是(       )

A．摩尔质量就等于物质相对分子质量    

B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍    

C．HNO3的摩尔质量是63g       

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

13、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（     ）  

①试管夹    ②镊子    ③小刀    ④滤纸    ⑤研钵    ⑥烧杯    ⑦坩埚    ⑧石棉网    ⑨玻璃片  ⑩药匙

A．①②③④      B．②③④⑥⑨      C．③④⑧⑨⑩      D．②⑤⑦⑨⑩

14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（   ）

A．1∶1∶1     B．1∶2∶3     C．3∶2∶1    D．6∶3∶2

15、以下成语本意涉及氧化还原反应的是（     ）

A． 百炼成钢    B． 刻舟求剑    C． 水滴石穿    D． 暗香浮动

16、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液(　　)

A.①②④②③    B.④②①②③

C.①②③②④    D.④②③②①

二、非选择题（共44分）

17（6分）．现有以下六种物质：

①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2

（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。

（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_____________________________。

（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________________________________

18、（10分）现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、C气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成C。

（1）B、C的化学式分别为：B_________C_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______________________________________________

B与水_______________________________________________

B与NaOH溶液_______________________________________

19(14分) 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL。

实验室提供以下仪器：

①100 mL烧杯　②100 mL量筒　③1000 mL容量瓶　

④500 mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)。

请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体__________ g。

(2)配制时，必须使用的仪器有__________(填代号)，还缺少的仪器是____________________________。(填仪器名称)

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__________(填编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　

②定容观察液面时俯视　

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A　

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

20、（14分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是__________。

铁与氯气反应的方程式为________________________________，

用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目___________________________________

铁与盐酸的反应式为____________________________，

这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性____(填“强”“弱”)

用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目_________________________________

三、计算题　（8分）　　

21、取4.6克的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问

（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？

（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

【参考答案】