【化学】湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试

湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试

可能有用的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39 

第Ⅰ卷   选择题卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）

1．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是(　　)

A．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性

B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

C．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

D．李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化

2．下列实验和结论不正确的是(　　)

A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒

B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分

C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2

D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应生成盐和水，说明Al (OH)3是两性氢氧化物

3．下列有关胶体的说法中，正确的是(　　)

A．胶体都是均匀、透明的液体                   

B．胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷

C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的     

D．胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体

4．配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　  )

A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解

B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

5．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(　　)

A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子     

B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量   

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

6．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是(　　)

7．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子是(　　)

A．Ca2+、NO3－、Cl－、Na+                     B．NO3－、Fe2+、Mg2+、SO42－

C．ClO－、Ba2+、Na+、Cl－                     D．K+、Cl－、Al3+、SO32－

8．有机物A的结构简式为 ： ，则A的同分异构体中带苯环的化合物共有       （    ）

A．3种             B．4种               C．5种            D．6种

9．在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g)2XY(g)  △H<0  达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是     （      ）

A.图I是加入适当催化剂的变化情况    B.图II是扩大容器体积的变化情况

C.图III是增大压强的变化情况         D.图III是升高温度的变化情况

10．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（   ）

A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解                  B.操作②为过滤，得到的滤液显酸性

C.操作③盛放药品的仪器是坩埚                   D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质

11．反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点．利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图：关于利尿酸的说法中，正确的是(　　)

A．它是芳香烃

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

12．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A．Na＋                           B．SO                        C．Ba2＋                       D．NH

13．下表中对应关系错误的是(　　)

14．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol·L－1为(　　)

A．（y－2x）/a         B．（y－x）/a     C．（2y－2x）/a          D．（2y－4x）/a

15．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、K+、SO42－

B．由水电离出 c(H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、CH3COO－、HCO3－、SO42－

C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+、SO42－、Cl－

D．饱和氯水中：NO3－、Na+、SO32－、Cl－

16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒

B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

17．下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH－ +2HCO3  = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4－+ 4NH4+   

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32－

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO4 2－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

18、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e- = N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

第Ⅱ卷   非选择题卷

二、填空题(除标记1分外，其余每空2分，共46分）

19．（8分）某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种： NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

③第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。

（2）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且 n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

（3）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。

（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。

20．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入过量的盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

(1) 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： A________，C________。

(2) 写出过量的盐酸与D反应的离子方程式：___________________________

(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________

21．（10分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________________________。

(2)乙中的现象是______________________（1分），可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_________________（1分），可证明NO的还原性。

(3)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________ 。

(4)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________。

(5)你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________

                                                                            。

22．（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是　　  　　　（填化学式），电解池中生成气体a的电极是         极。（写电极名称）（1分）

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                        　　　。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：　　　　　                                        ；

（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗FeSO4的物质的量相同，从         （填序号）的角度解释其原因。

A、质量守恒           B、电荷守恒          C、电子守恒           D、元素守恒

23．（11分）迷迭香酸(F)的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

(1)A的结构简式为               ；反应①的反应类型是             。（1分）

(2)反应②的方程式为                                           。

(3)1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2     mol和NaOH    mol。

(4)写出一种与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构简式               。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。

【参考答案】

一、选择题（每题3分，共54分）

二、填空题   (除标记1分外，其余每空2分，共46分）

19、（8分） ⑴CO32-    ⑵ 1：1：2   ⑶ 2 mol·L－1      ⑷ 0.1 mol·L－1

20、（8分）（1）、 A：BaCl2            C：CuSO4  （2）CO32-＋2H+= H2O＋CO2↑    

（3）Cu2+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

21、（10分）

（1）Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）

（2）溶液变浑浊（1分） 有红棕色气体生成（1分） （3）制取NO，并用排水法收集NO
（4）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊

（5）可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性。

22、（9分）

（1）Na2SO3　　阳（1分）　　（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH-= 2ClO2-+ O2↑+ 2H2O　

（3）5NaClO2 + 4HCl =5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。　 （4）C

23、（11分）   

(1)           取代反应（1分）   (2)、略   (3)  7（2分）    6   （2分）      

(4)下列之一：