【化学】河南省郑州市106中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）

河南省郑州市106中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）

(可能用到的相对原子质量： H ：1  O：16  Zn：65  Cu：64  )

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分。）

1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）

①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．

A． ①②④⑤  B． ①④⑤  C． ②③⑤  D． ①②⑤

2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) ２C（g）＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s 内 A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时，容器中A的物质的量是（    ）

A．1.6 mol    B．2.4 mol     C．2.8 mol     D．1.2 mol

3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，

放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1

4．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（    ）
A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈   

B. 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈
C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑

D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

5．下列不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；

B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；

D．工业合成氨反应在较高压强下进行。

6．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴极材料是 (        )      

A、Cd(OH)2       B、Ni(OH)2      C、Cd       D、NiOOH

7．下列能说明锌比铜活泼的装置是(　　)

A．①③④     B．②③④     C．①②④     D．①②③

8．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（   ）

A. 提高反应温度             B. 从反应体系中分离出氨

C．使用催化剂               D. 恒温恒压下，充入稀有气体

9.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（    ）

10.将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）=2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是（      ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％           ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

A．①③   B．①④       C．②③       D．③④

11．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （     ）   A．A的转化率变大　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　 D．a < c＋d

12、下列反应中，一定不能自发进行的是       （        ）

A.2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)     ΔH =-78.03 kJ·mol－1　ΔS =1110 J·mol－1·K－1

B.CO(g)==C(s,石墨)+ 0.5O2(g)     ΔH =110.5 kJ·mol－1　ΔS =－89.36 J·mol－1·K－1

C.4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)== 4Fe(OH)3(s)

ΔH =－444.3 kJ·mol－1　ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1

D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq)==CO2(g) + CH3COONH4(aq) + H2O(l)

ΔH =37.301 kJ·mol－1　ΔS =184.05 J·mol－1·K－1

13．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(    )

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2

A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④

14．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是    (    )

A．升高温度              B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液     D．加入浓度较大的盐酸

15．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是  （      ）

A．负极，并被氧化    B．正极，并被还原  

C．负极，并被还原    D．正极，并被氧化

16．电解CuCl2溶液的装置如右图所示，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是  （     ）

A．a为负极、b为正极            B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加   D．电解过程中，氯离子浓度不变

17．在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后，倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.电源a为正极，b为负极     

 B.试管中A中的电极反应式为：2H++2e-=H2

C.一段时间后滤纸上紫红色向C处移动

D.电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转

二、填空题（共49分）

18（4分）．按要求写热化学方程式：

(1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________                       _______。

(2)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。

19（14分）．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式为                              。

② Y电极上的电极反应式为                             ，检验该电极反应产物的方法是                                                               。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是             ，电极反应式是                             。

② Y电极的材料是             ，电极反应式是                             。

20（12分）．如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为______________________；

②乙中总反应的化学方程式为______________________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝,若测得铁电极转移电子数为3.01*1024，则石墨电极可以得到标况下氯气__________L。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为________________；

②如果起始时乙中盛有一定体积的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH______（填升高或降低），若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____________(填写物质的化学式)

21（8分）．按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4．5g（不考虑水的蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极．

（1）电源P极为_________极．

（2）a极上所发生的电极反应式为_____________________．

（3）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L．

（4）c极上析出固体的质量为____________g．

22(11分). 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)     2NO2(g)   ΔH＜ 0体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 

（1）计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=         ； 

（2）写出该反应的平衡常数表达式K =                        。 

（3）下图中表示NO2的变化的曲线是________。 

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 

a．v(NO2)＝2v(O2)                   b．容器内压强保持不变 

c．v逆(NO)＝2v正(O2)              d．容器内密度保持不变 

（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 

a．及时分离出NO2气体       b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂 

【参考答案】