【化学】河南省郑州高新技术产业开发区第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

河南省郑州高新技术产业开发区第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64；

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

A．硅太阳能电池     B．锂离子电池     C．太阳能热水器     D．燃气灶

2．下列物质，属于强电解质的是（   ）

A．NH3.H2O       B．H2O      C．CH3COONH4  　　 D．CH3COOH

3．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A．ΔH>0，ΔS>0　　　　　 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0  D．ΔH>0，ΔS<0

4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

A．氧化钙溶于水                    B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应            D．碳酸钙受热分解

5．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（   ）

A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液   B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液

C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液       D．5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液

6．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（   ）

A．④②①③        B．①④③②     C．①②③④        D．④③①②

7．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（   ）

A． Q3>Q2>Q1       B． Q1>Q3>Q2    C．Q1>Q2>Q3     D． Q2>Q1>Q3

8．在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为（   ）

A．10%   B．30%       C．50%      D．60%

9．下列装置中，属于原电池的是（   ）

10．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 （   ）

A．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)   ΔH=  +445 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)    ΔH=  +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)    ΔH= －890 kJ·mol-1

D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH= －1780 kJ·mol-1

11．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是（   ）

A．x＝1           

B．B的转化率为50%

C． 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

12．按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（   ）　

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量  ⑤溶液的质量

A．①③　　  B．③④　　  C．①②④　  D．②

13．在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（   ）

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D．容器内总压强保持不变

14．下列溶液中浓度关系正确的是（   ）

A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

15．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)  反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是（   ）

A．平衡向正反应方向移动           B．(a＋b)>(c＋d)

C．Z的体积分数变大               D．X的转化率变小

16．常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

二、填空题（每空2分，共52分）

17（10分）．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)_____________

___________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点            （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

18（10分）．（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=﹣566kJ/mol  ；则CO的燃烧热为              。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol

取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

19（10分）．（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积            （填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。

20（10分）．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[实验内容及记录]

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________。

（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________________________________ 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。

21（12分）．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

（1）仪器A的名称是                  ；

（2）盐酸滴定管中滴定后读数为             mL；

（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是                ；（保留四位有效数字）

（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；           

D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）             ；

（5）判断到达滴定终点的实验现象是                                ；

（6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是         （填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

【参考答案】

17．（10分，每空2分）

（1）Fe+Cu2+Fe2++Cu；0.2

（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)  △H=­－218.00 kJ／mol

（3）  降低；  不变

18．（10分，每空2分）

（1）①K＝1     ②α(H2O) ＝25%

（2）283kJ/mol； （3）小于；不变

19．（10分，每空2分）

（1）酸；抑制 （2）()m·cm+n（3）中；大于

20．（10分，每空2分）

（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大

（2）1.5 × 10－2 mol·L－1·min－1

（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)

②MnSO4

③与实验1比较，溶液褪色所需时间短[或所用时间(t)小于4 min及其他合理答案]

21（12分，每空2分）

（1）酸式滴定管；  （2）22.80；  （3）0.1100mol·L﹣1；     （4）BDCEAF；

（5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；（6）偏高。