【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（A卷）
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可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64
卷Ⅰ(共54分)
一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）
1、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
2、下列说法不正确的是（ ）
A． 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B． 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C． 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D． 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
4、氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是( )
A.一样多 B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多 D.无法比较
5、在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是（ ）
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
6、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L
B．甲酸与活泼金属反应生成氢气
C．10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
7、反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ）
A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度
8、下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D.的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
10、下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．H2S2H＋＋S2 B．KHSO4K＋＋H＋＋SO
C．Al(OH)3Al3＋＋3OH— D．HClO===H＋＋ClO
11、25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小
D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小
12、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
13、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
14、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
15、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3
以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是（ ）
A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤
16、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为（ ）
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
17、0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
18、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中大于K
第Ⅱ卷 非选择题 （共46分）
三、填空题(本题包括4大题，共46分)
19、(14分)
(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；
(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；
(5)（常温下，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________
(6) 在25 ℃下， 将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合， 当溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
20.（8分）在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=
（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知： ∆H=-393.5kJ/mol
∆H=-566kJ/mol
∆H=-571.6kJ/mol
则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ∆H= 。
21．（12分）I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） 。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．酸式滴定管未润洗
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。
II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。
（5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀 处理后,用 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: .实验中称取 水泥样品,滴定时消耗了 的 溶液 ,则该水泥样品中钙的质量分数为
(6)滴定终点的现象是_________________________________________________。
22.（12分）(1)水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加_________mL；
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、 “抑制”或“不影响”)。
已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
(3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）
(4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，
则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
(5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。
【参考答案】
一、每题3分（共54分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
D | C | C | B | C | A | B | D | D |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
C | D | D | B | A | B | B | C | A |
19、（14分）(每空2分）
（1）C（CH3COOH）+C(H+)=C(OH-)
(2) 2C（Na+）=3C(H2CO3)+ 3C(CO32-)+3C(HCO3-)
(3)S2O32-+2 H+=S↓+SO↑2+H2O
(4) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(5) c(Na +)＞C(HCO3-)＞ c(OH－) ＞C(H+)＞c(CO32－)
(6)中 10-9/a-0.01
20、（8分）(每空2分）
（1）0.005mol/(L.min) (2)0.429 （或3/7） (3)< (4)+175.3kJ/mol
21、 （12分）（每空2分）
（1）1、4、5 （2）乙 （3）D、E
(4)锥形瓶内溶液颜色变化 (5) 45.0﹪ (6)滴入最后一滴标准液高锰酸钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色
22、（12分）（每空2分）
（1）900 1000 (2)促进
(3) (4)>
(5)
