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【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（B班）试题（解析版）
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黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（B班）试题
可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64
卷Ⅰ
一、选择题
1.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，
故选D。
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变，A正确；
B、升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，B正确；
C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，C错误；
D、催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，D正确；
答案选C。
3.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；
③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；
④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；
⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；
答案选A。
4.下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A. H2S2H＋＋S2 B. KHSO4K＋＋H＋＋SO
C. Al（OH）3Al3＋＋3OH D. HClO===H＋＋ClO
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2S应该分步电离，A错误；
B、硫酸氢钾完全电离，应该用等号，B错误；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式为Al（OH）3Al3＋＋3OH，C正确；
D、次氯酸是一元弱酸，用可逆号，D错误；
答案选C。
5.甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任意比互溶
C. 10mL lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度等于甲酸的浓度，说明甲酸是强电解质，A错误；
B．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，B错误；
C．10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，C错误；
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱，溶液的导电性与离子浓度成正比，所以能说明甲酸是弱电解质，D正确；
答案选D。
6.决定化学反应速率的根本因素是( )
A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。
【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。
答案选C。
7.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为( )
A. v正 增大，v逆减小 B. v正减小，v逆增大
C. v正和v逆同程度的增大 D. v正和v逆不同等程度的减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，选项A错误；
B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆减小，选项B错误；
C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即逆反应速率降低的程度大，选项C错误；
D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是减少程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，选项D正确；
答案选D。
8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂
B. 降低温度
C. 增大压强
D. 增大Y的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；
B、降低温度，平衡右移，Y转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；
C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；
D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；
答案选B。
9.已知Fe(OH)3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是( )
①NH3·H2O ②NaOH ③MgCO3 ④Mg(OH)2 ⑤MgO ⑥KSCN
A. ①②③④⑤ B. ①②⑥
C. ③④⑤ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①NH3·H2O虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀，故错误；
②NaOH虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀，故错误；
③MgCO3既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgCO3难溶于水，过量的MgCO3不会进入溶液，故正确；
④Mg(OH)2既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于Mg(OH)2难溶于水，过量的Mg(OH)2不会进入溶液，故正确；
⑤MgO既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgO难溶于水，过量的MgO不会进入溶液，故正确；
⑥KSCN可溶，且不能除去Fe3+ ，反而引入新的杂质，故错误。
答案选C。
10.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4HCO3
【答案】C
【解析】
【详解】NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，A.Cl-对NH4+的水解不影响，B.CH3COO-对铵根离子的水解起促进作用，C.氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，HCO3-对铵根离子的水解起促进作用，故NH4+浓度最大的是NH4HSO4，
答案选C。
11.在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化，所以混合气体的压强不再变化时，不能表示达到化学平衡状态；
B.该反应气体的体积无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不再变化时，表明反应达到平衡状态；
C. 随着反应进行，B的物质的量发生变化，B的物质的量浓度随着发生变化，当B的物质的量浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态；
D. 该反应气体的物质的量无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的均相对分子质量随着变化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明反应达到平衡状态。
答案选A。
12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C. FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D. =0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+、HSO3-结合生成水、气体，不能大量共存，故A不选；
B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．=0.1 mol•L-1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
答案选D。
13.下列判断正确的是（ ）
A. pH ＝6的溶液一定呈酸性
B. c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】
【详解】A. pH＝6的溶液不一定呈酸性，A错误；
B. 任何条件下c（H＋）水电离产生 ＝c（OH－）水电离产生，B错误；
C. 石蕊试液的变色范围是5～8，因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，C正确；
D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D错误；
答案选C。
14.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A 盐酸 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸钡
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。
A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．冰醋酸在水分子的作用下，部分发生电离：CH3COOHCH3COO-+H+，还存在着电解质分子，是弱电解质，选项B正确；
C．酒精是非电解质，选项C错误；
D．硫酸钡尽管难溶于水，但是溶于水的完全电离，所以是强电解质，选项D错误。
答案选B。
15.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸 D. 加水
【答案】D
【解析】
【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中值增大，应使平衡向右移动。
【详解】A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；
故选D。
16.下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是( )
A. FeCl3 B. FeCl2 C. Al2(SO4)3 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，选项A不正确；
B、氯化亚铁极易被氧化生成氯化铁，所以最终得到的是氢氧化铁，选项B不正确；
C、铝离子受热水解生成氢氧化铝，但硫酸为难挥发性酸，最后氢氧化铝又与硫酸反应，则硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，选项C正确；
D、碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，选项D不正确。
答案选C。
17.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A. c(HCl)>c(CH3COOH)
B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C. 等体积盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；
B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B。
18. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离显酸性，0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，故A错误；
B、Na2S属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒可知，0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B错误；
C、NaHCO3溶液中存在电离和水解两个过程，根据电荷守恒可知，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，故C正确；
D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子会水解，溶液显碱性，存在如下关系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，故D错误；
故答案选C。
II卷
19.(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；
(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；
(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(6)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
【答案】(1). c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) (2). 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) (3). c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－) (4). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (5). c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞C(H+)＞c(CO32－) (6). c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)
【解析】
【详解】(1) 质子守恒是指酸失去质子和碱得到的质子数目相同,浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子总数之比为3：2，则物料守恒表达式为2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；
(4) Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁和硫酸，溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；
(5) NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(OH－) > c (H+)，钠离子不水解，HCO3-电离和水电离都生成H+，所以离子浓度关系为c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)；
(6) 因为NaHSO3完全电离出Na+和HSO3-离子，HSO3-少量电离出H+和SO32- ，HSO3-同时水解生成H2SO3和OH-，因HSO3-电离程度大于水解程度，所以水中各离子浓度大小关系为：c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)。
20.常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH __7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：____________（用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以____________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是__________（填字母）。
a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1
b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1
c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
（4）室温下，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体积比为___________
（5）室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。（假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加_________mL
【答案】(1). > (2). NH3·H2O NH4++OH- (3). 酸 (4). 促进 (5). b (6). 1:10 (7). 900
【解析】
【详解】（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH－，所以pH>7；
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7，水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解；
（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/L，选项a错误；
b、两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1，选项b正确；
c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断，选项c错误；
答案选b；
（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液中H+和OH－的浓度分别是10－3mol/L、10－4mol/L。由于二者恰好反应，因此一定有V1×10－3mol/L＝V2×10－4mol/L，解得V1︰V2＝1∶10；
（5）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2），0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.1+V2）L，解得：V2=-0.1L=0.9L=900mL。
21.某学生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
【答案】(1). BDCEAF或ABDCEF (2). 洗去附在滴定管上的水，防止因将标准溶液稀释而带来的误差 (3). 偏高 (4). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：BDCEAF或ABDCEF；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，会造成结果偏高；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
22.工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:
（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________，理由是___________________________________________。
（2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。
（3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有___(填字母序号)。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度
e．分离出NH3
【答案】(1). 降低 (2). 催化剂能降低反应的活化能 (3). K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)] (4). < (5). > (6). ce
【解析】
【详解】（1）使用催化剂降低了活化分子的活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，B点降低，原因催化剂降低了反应的活化能；
（2）平衡常数：一定温度下，达到化学平衡生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积比值，即此反应的平衡常数表达式：K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]，反应向右进行，即向正反应方向进行，Qc
（4）要提高H2转化率，平衡向正反应方向进行，且氢气的总量不变，
a、根据勒夏特列原理增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向进行，但是此反应是吸热反应，高温平衡向逆反应方向进行，不能提高氢气的转化率，错误；
b、催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，错误；
c、增加N2的浓度，增加了反应物的浓度，化学平衡正向移动，且没改变氢气的总量，提高了氢气的转化率，正确；
d、增加氢气的浓度，虽然平衡右移，但是氢气的总量增加，转化率反而降低，错误；
e、分离出氨气，减少了生成物的浓度，平衡向右移动，且氢气的总量不变，转化率增大，正确，综上所述ce选项符合题意。
可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64
卷Ⅰ
一、选择题
1.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
【详解】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，
故选D。
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B. 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C. 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变，A正确；
B、升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，B正确；
C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，C错误；
D、催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率，D正确；
答案选C。
3.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；
③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；
④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；
⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；
答案选A。
4.下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A. H2S2H＋＋S2 B. KHSO4K＋＋H＋＋SO
C. Al（OH）3Al3＋＋3OH D. HClO===H＋＋ClO
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2S应该分步电离，A错误；
B、硫酸氢钾完全电离，应该用等号，B错误；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，电离方程式为Al（OH）3Al3＋＋3OH，C正确；
D、次氯酸是一元弱酸，用可逆号，D错误；
答案选C。
5.甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任意比互溶
C. 10mL lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度等于甲酸的浓度，说明甲酸是强电解质，A错误；
B．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，B错误；
C．10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，C错误；
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱，溶液的导电性与离子浓度成正比，所以能说明甲酸是弱电解质，D正确；
答案选D。
6.决定化学反应速率的根本因素是( )
A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 反应物的性质 D. 催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。
【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。
答案选C。
7.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为( )
A. v正 增大，v逆减小 B. v正减小，v逆增大
C. v正和v逆同程度的增大 D. v正和v逆不同等程度的减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆 减小，选项A错误；
B、降低温度，正逆化学反应速率都减小，即v正减小，v逆减小，选项B错误；
C、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即逆反应速率降低的程度大，选项C错误；
D、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，但是减少程度不一样，正逆反应速率不相等，正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小的少，选项D正确；
答案选D。
8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂
B. 降低温度
C. 增大压强
D. 增大Y的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；
B、降低温度，平衡右移，Y转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；
C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；
D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；
答案选B。
9.已知Fe(OH)3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是( )
①NH3·H2O ②NaOH ③MgCO3 ④Mg(OH)2 ⑤MgO ⑥KSCN
A. ①②③④⑤ B. ①②⑥
C. ③④⑤ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①NH3·H2O虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀，故错误；
②NaOH虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀，故错误；
③MgCO3既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgCO3难溶于水，过量的MgCO3不会进入溶液，故正确；
④Mg(OH)2既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于Mg(OH)2难溶于水，过量的Mg(OH)2不会进入溶液，故正确；
⑤MgO既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgO难溶于水，过量的MgO不会进入溶液，故正确；
⑥KSCN可溶，且不能除去Fe3+ ，反而引入新的杂质，故错误。
答案选C。
10.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A. NH4Cl B. CH3COONH4 C. NH4HSO4 D. NH4HCO3
【答案】C
【解析】
【详解】NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，A.Cl-对NH4+的水解不影响，B.CH3COO-对铵根离子的水解起促进作用，C.氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，HCO3-对铵根离子的水解起促进作用，故NH4+浓度最大的是NH4HSO4，
答案选C。
11.在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化，所以混合气体的压强不再变化时，不能表示达到化学平衡状态；
B.该反应气体的体积无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不再变化时，表明反应达到平衡状态；
C. 随着反应进行，B的物质的量发生变化，B的物质的量浓度随着发生变化，当B的物质的量浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态；
D. 该反应气体的物质的量无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的均相对分子质量随着变化，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，表明反应达到平衡状态。
答案选A。
12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C. FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D. =0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+、HSO3-结合生成水、气体，不能大量共存，故A不选；
B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．=0.1 mol•L-1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
答案选D。
13.下列判断正确的是（ ）
A. pH ＝6的溶液一定呈酸性
B. c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】
【详解】A. pH＝6的溶液不一定呈酸性，A错误；
B. 任何条件下c（H＋）水电离产生 ＝c（OH－）水电离产生，B错误；
C. 石蕊试液的变色范围是5～8，因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，C正确；
D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D错误；
答案选C。
14.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A 盐酸 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸钡
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。
A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．冰醋酸在水分子的作用下，部分发生电离：CH3COOHCH3COO-+H+，还存在着电解质分子，是弱电解质，选项B正确；
C．酒精是非电解质，选项C错误；
D．硫酸钡尽管难溶于水，但是溶于水的完全电离，所以是强电解质，选项D错误。
答案选B。
15.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸 D. 加水
【答案】D
【解析】
【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中值增大，应使平衡向右移动。
【详解】A．加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则值减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则值减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以值增大，故D正确；
故选D。
16.下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是( )
A. FeCl3 B. FeCl2 C. Al2(SO4)3 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，选项A不正确；
B、氯化亚铁极易被氧化生成氯化铁，所以最终得到的是氢氧化铁，选项B不正确；
C、铝离子受热水解生成氢氧化铝，但硫酸为难挥发性酸，最后氢氧化铝又与硫酸反应，则硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，选项C正确；
D、碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，选项D不正确。
答案选C。
17.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A. c(HCl)>c(CH3COOH)
B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C. 等体积盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；
B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；
D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；
故选B。
18. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
D. 等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离显酸性，0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋) ＞c(OH－)，故A错误；
B、Na2S属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒可知，0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故B错误；
C、NaHCO3溶液中存在电离和水解两个过程，根据电荷守恒可知，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)，故C正确；
D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，醋酸根离子会水解，溶液显碱性，存在如下关系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，故D错误；
故答案选C。
II卷
19.(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；
(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；
(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(6)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
【答案】(1). c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) (2). 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) (3). c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－) (4). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (5). c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞C(H+)＞c(CO32－) (6). c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)
【解析】
【详解】(1) 质子守恒是指酸失去质子和碱得到的质子数目相同,浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子总数之比为3：2，则物料守恒表达式为2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；
(4) Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁和硫酸，溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；
(5) NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(OH－) > c (H+)，钠离子不水解，HCO3-电离和水电离都生成H+，所以离子浓度关系为c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)；
(6) 因为NaHSO3完全电离出Na+和HSO3-离子，HSO3-少量电离出H+和SO32- ，HSO3-同时水解生成H2SO3和OH-，因HSO3-电离程度大于水解程度，所以水中各离子浓度大小关系为：c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)。
20.常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH __7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：____________（用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以____________（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是__________（填字母）。
a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1
b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1
c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
（4）室温下，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体积比为___________
（5）室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。（假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加_________mL
【答案】(1). > (2). NH3·H2O NH4++OH- (3). 酸 (4). 促进 (5). b (6). 1:10 (7). 900
【解析】
【详解】（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH－，所以pH>7；
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7，水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解；
（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/L，选项a错误；
b、两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1，选项b正确；
c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断，选项c错误；
答案选b；
（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液中H+和OH－的浓度分别是10－3mol/L、10－4mol/L。由于二者恰好反应，因此一定有V1×10－3mol/L＝V2×10－4mol/L，解得V1︰V2＝1∶10；
（5）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2），0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.1+V2）L，解得：V2=-0.1L=0.9L=900mL。
21.某学生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
【答案】(1). BDCEAF或ABDCEF (2). 洗去附在滴定管上的水，防止因将标准溶液稀释而带来的误差 (3). 偏高 (4). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色
【解析】
【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：BDCEAF或ABDCEF；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，会造成结果偏高；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
22.工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:
（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________，理由是___________________________________________。
（2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。
（3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有___(填字母序号)。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度
e．分离出NH3
【答案】(1). 降低 (2). 催化剂能降低反应的活化能 (3). K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)] (4). < (5). > (6). ce
【解析】
【详解】（1）使用催化剂降低了活化分子的活化能，增加了单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，B点降低，原因催化剂降低了反应的活化能；
（2）平衡常数：一定温度下，达到化学平衡生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积比值，即此反应的平衡常数表达式：K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]，反应向右进行，即向正反应方向进行，Qc
（4）要提高H2转化率，平衡向正反应方向进行，且氢气的总量不变，
a、根据勒夏特列原理增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向进行，但是此反应是吸热反应，高温平衡向逆反应方向进行，不能提高氢气的转化率，错误；
b、催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，错误；
c、增加N2的浓度，增加了反应物的浓度，化学平衡正向移动，且没改变氢气的总量，提高了氢气的转化率，正确；
d、增加氢气的浓度，虽然平衡右移，但是氢气的总量增加，转化率反而降低，错误；
e、分离出氨气，减少了生成物的浓度，平衡向右移动，且氢气的总量不变，转化率增大，正确，综上所述ce选项符合题意。
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