【化学】四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题
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注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题16*3=48分）
一、选择题：包括第1题~第16题，共48分。
1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．关停化工企业，消除污染源头
2．下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
弱电解质 | HF | CaCO3 | HClO | NH3 |
非电解质 | SO2 | 金属Al | H2O | C2H5OH |
3．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：（ ）
A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s
4．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 ( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关
5．下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于( )
①pH=0的盐酸 ② 0.1 mol·L-1的盐酸 ③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
6．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
7．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )
①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
8、下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污
B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3
C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤
9、25℃时，下列说法正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7
C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
10、下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是( )
A.Na2CO3: +H2O2OH-+CO2↑
B.NH4NO3: +H2ONH3·H2O+H+
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
D.KF:F-+H2O=HF+OH-
11．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（ ）
A.Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B.Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
C.Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— D.Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—
12、25℃时,在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )
A.若B点的横坐标a=12.5,则有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.对曲线上A、B间任意一点,溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
13．下列说法不正确的是( )
A．0.2 mol·L−1的NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c()>c(OH−)>c(H+)
B．叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c()>c(OH−)>c(H+)
C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c()=c(Cl−)
D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合： c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
14．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是( )
① ② ③ ④
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对
15、下列有关说法与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.仅①②③ B.仅②③④ C.仅①④⑤ D.①②③④⑤
16．298 K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
B．Kh()=1.0×10-6.8
C．pH=7时c()>c()
D．NaH2PO4溶液显碱性
第II卷（填空题52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题五个大题，共52分。
17．（8分）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10−a mol·L−1，c(OH−)=10−b mol·L−1，已知a＋b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW=________。
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH−)为______。
（3）给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
18．（6分）已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为 。
（2）经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为 。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
19．（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
（3）滴定终点的判定现象是________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。
（5）下列操作对TiO2质量分数测定结果偏高的是（ ）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
③若在滴定时滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
20．（12分）科学家对CO2的应用研究日新月异。
（1）科学家研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1︰4时在体积为V L的容器中反应，CO2转化率达90%。由图1可知升高温度，K将____________（填“增大”“减小”或“不变”）；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率是___________（用nA、tA、V表示）。
（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃有机物：
2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH = Q kJ·mol−1
在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料，图2表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。
①Q________0（填“>”“=”或“<”）；
②曲线c表示的物质为________；
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______________。
（3）已知CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒温容积可变的容器中加入1 mol CO2、2 mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000 mL，则t2时容器体积为________mL。
21、(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是 (用必要的化学用语和相关文字说明).
（2）相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c() (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c().
（3）均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
图1 图2
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 ,导致pH随温度变化的原因是 ;
②20℃时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)22c()-c()-3c(Al3+)= .
（4）室温时,向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
【参考答案】
1——16 DAAAA DABDB BDDCD D
17．（8分）
（1）10−12
（2）10−b mol·L−1 10−a mol·L−1
（3）变小
18．（6 分）
（1）0.05 mol·L－1 ·s－1
（2）3A(g)＋B(g) 2C(g)
（3）乙＞甲＞丙
19．（12 分，，每空 2 分）
（1）TiCl4 ＋(2＋x)H2O===TiO 2 ·xH2O↓＋4HCl
（2）抑制 NH4 Fe(SO4)2 水解 AC
（3）溶液变成红色
（4） （或%）
（5）①③
20．（12 分）
（1）减小 mol·L−1 ·min−1
（2）①< ②C 2 H 4 ③增大压强或增大氢气的浓度
（3）25
21、（1）Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（2）小于; （3）①I;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;②10-3mol·L-1
（4）a;c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)
