【化学】四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题16*3=48分）
一、选择题：包括第1题~第16题，共48分。
1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)
A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D. 关停化工企业，消除污染源头
【答案】D
【解析】
【详解】A．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人与自然环境的和谐，故A正确；
B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；
D．关停化工企业，不符合经济发生的需求，属于消极做法，故D选；
答案为D。
2.下表中物质分类组合完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
【答案】A
【解析】
【详解】A．KNO3为强电解质，HF为弱电解质，SO2为非电解质，A正确；
B．CaCO3为强电解质，金属Al既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．H2O弱电解质，而不是非电解质，C错误；
D．NH3为非电解质，而不是弱电解质，D错误。
故选A。
3.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：（ ）
A. 大于10s B. 等于10s C. 小于10s D. 等于5s
【答案】A
【解析】
【详解】前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002 mol·L－1·s－1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项A正确。
答案选A。
4. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔSc(OH−)>c(H+)
B. 叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH−)>c(H+)
C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl−)
D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
【答案】D
【解析】
【详解】A. 0.2mol·L−1的NaHCO3 溶液中，以HCO3-的水解为主，但水解是少量的，所以存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+)，A正确；
B. 叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中N3-发生水解，使溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH−)>c(H+)，B正确；
C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，依据电荷守恒，则混合液中c(NH4+)=c(Cl−)，C正确；
D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合，生成CH3COONa和水，此时CH3COOH大量剩余，且溶液中以CH3COOH电离为主，离子浓度关系为c(CH3COO−) >c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，D错误；
故选D。
14.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是（ ）

A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. 都不对
【答案】D
【解析】
【分析】根据强酸和弱酸的电离程度分析。
【详解】随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；
等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；
随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；
等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。
故选D。
15.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体
A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；
③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；
④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；
⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；
答案选A。
16.298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A. Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
B. Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8
C. pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)
D. NaH2PO4溶液显碱性
【答案】D
【解析】
【分析】此题解题所需的信息都在图中，所以解答各选项时，应从图中选择合适的点，然后提取数据进行分析。
【详解】A. 多元弱酸的电离是分步的，Ka2（H3PO4）= ，根据图象可知，当c（H2PO4－）=c（HPO42－）时，Ka2（H3PO4）=c（H＋）=10-7.2，数量级为10-8，故A正确；
B. 选择pH=7.5的点，此时δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)= =1.0×10-6.8，B正确；
C.由图中曲线可知， pH=7时，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，C正确；
D. 从图中可以看出，4c(OH－)＝c(H＋)
【解析】
【分析】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性；
（2）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，NH4HSO4中的铵根离子水解显示酸性，根据铵根离子的水解程度来回答；
（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；②根据电荷守恒定律解题；①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；
②依据电荷守恒得出结论；
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性；b点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3•H2O，V（NaOH）>V（NH4HSO4）。
【详解】（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，
故答案为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
（2）NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性，会抑制NH4+的水解，HSO4-电离出的H＋同样抑制NH4+的水解，因为HSO4-电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4Al(SO4)2中NH4+水解程度比NH4HSO4中的大，故0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH4+)小于0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH4+)，
故答案为小于；
（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；
②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，即c(H＋)=10-3mol/L，c(OH－)较小，根据电荷守恒，可以求出2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol/L- c(OH－)≈10－3mol/L，故答案为Ⅰ；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小；10－3mol/L；
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO42-)，则b点时c(Na＋)>c(SO42-)，根据N原子与S原子数目相等以及N元素与S元素组成物质的关系，可以得出c(SO42-)>c(NH4+)，故b点溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，
故答案为a点；c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。