【化学】四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）
1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑
D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
5．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
7．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
8．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
9．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol
10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
11．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
14．下列说法错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16、单质X和Y相互反应生成X 2+ 和 Y2-，现有下列叙述：
(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物
(e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强
其中正确的是( )
(A)(a)(b)(c)(d) (B)(b)(c)(d) (C)(a)(d)(e)(f)(g) (D)(a)(c)(d)(e)
17、已知，⑴.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：( )
A. FeCl3 ＞Cl2 ＞I2 B. Cl2＞ FeCl3 ＞I2
C. I2 ＞Cl2＞ FeCl3 D. Cl2＞I2 ＞FeCl3
18、在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )
A、13.6克 B、10.2克 C、34克 D、3.4克
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
三、填空题（本题包括4个小题，共46分。）
19．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，CO的质量分数是 ，C和O的原子个数比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。
20（9分）（1）配平方程式 KMnO4+ HCl(浓)-- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O，并用双线法分析此反应。
（2）指出 是氧化剂，__ __元素被氧化，氧化产物是 ，此反应中，HCl表现的性质有 性和___ ___性。
21（3分）15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是_________________
22．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
23．（10分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
（4）碳酸氢钠：（写出电离方程式） 。
(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题3分，共54分。）
1 B 2 C 3 D 4 C 5 A 6 A 7 A 8 D 9 C 10 D 11 C 12 B 13 B 14 D 15 D
16 C 17 B 18 D
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（10分）
1:3（2分） 25%（2分） 17.5%（2分）
4:7（2分） 40g/mol（2分，无单位不得分）
20．（9分 ）
（1）（4分）
（2）KMnO4 Cl Cl2 还原（酸） 酸（还原）
21.（3分）55g/mol
22．（14分）（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）
（2）B、C、D（2分，每少一个扣1分）
（3）2.0（2分） 小于（2分）
（4）13.6（2分） 15（2分）
23．（每小题2分，共10分）（合理都可）
（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
（2）Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
（3）Fe2(SO4)3 = 2Fe3 + 3SO42—
（4）NaHCO3==Na++HCO3--
（5）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
