【化学】山东省淄博市淄川区般阳中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
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第I卷（选择题）
一、选择题（每小题4分，只有一个答案）
1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）
A．勒夏特列原理 B．盖斯定律 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
2．下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
3.关于吸热反应的说法，正确的是（ ）
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D.只有分解反应才是吸热反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5．纯水在20℃和80℃时的pH（ ）
A．相等 B．后者大 C．前者大 D．无法确定
6．如图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强P1、P2的关系正确的是（ ）
A. P1＞P2，n＞3 B. P2＞P1，n＞3
C. P1＞P2，n＜3 D. P2＞P1，n＜3
7．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大容积，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是（ ）
A．混合气体的密度 B．物质B的相对分子质量
C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量
9．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定
B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ
10．在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45 mol/（L·s），反应所经过的时间是（ ）
A．0.44s B．1s C．2s D．1.33s
11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.Cl2 B.CH3COOH C.SO2 D.NH4HCO3
12．将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液的pH增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c（H+）增大
13． 常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）A．一定是碱溶液 B．一定是酸溶液
C．PH值一定为10 D．PH值可能为10
14.某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
15．已知反应：A(s）＋3B(g）2C(g）ΔH < 0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．前4 min，用A表示反应速率为v(A）=0.005mol/(L·min）
B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C．第10 min时，可能采取了降温
D．第t1 min时说明反应达到了平衡
第II卷（非选择题）
16.(8分)写出下列物质的电离方程式
（1）NaHCO3 ；
（2）NaHSO4 ；（水溶液）
（3）H2S ；
（4）NH3·H2O ；
17.（6分）将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：
①5 min后A的浓度 。
②B的平均反应速率为 。
③x的值为 。
18.（10分）
（2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
19.（16分）一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH < 0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：
时刻 | t1 | t3 | t4 |
条件变化 |
|
|
|
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。
A．t2～t3 B．t0～t1 C．t3～t4 D．t5～t6
【参考答案】
1——16 BDBBC ADADC CBDBC
17. NaHCO3===Na++HCO3- HCO3- H++CO32-
NaHSO4===Na++H++SO42-
H2SH++HS- HS-H++S2-
NH3·H2ONH4++OH-
- 0.75mol/L 0.05mol/(L·min) 3
- 锥形瓶中溶液颜色变化 30S内不恢复黄色 D 0.00 16.10
- t0---t1 t 3---t 4 t 2---t 3 t 5---t 6
升高温度 使用催化剂 降低压强 B
