【化学】山东省桓台第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

山东省桓台第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

注意事项：                                                        

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．答第II卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。用黑色笔直接答在答卷纸上。

 常见原子量：H:1  O:16   S:32  Cu:64  N:14  Fe:56

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）

1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是    （    ）

A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl- + HClO，当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

B．分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，后者损失的BaSO4沉淀少

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

2. 在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O +OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动(   )
① 加NH4Cl固体   ② 加NaOH溶液   ③ 通HCl  

④ 加CH3COOH溶液   ⑤ 加水   ⑥ 加压

A.①③⑤      B.①④⑥      C.③④⑤      D.①②④

3.  a曲线表示一定条件下X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是  （    ）

A．加入催化剂       B．增大Y的浓度   C．降低温度         D．增大体积

4下列说法不正确的是（    ）

A 配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸

B 常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是1×10－11 mol·L－1

C 二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能

D物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO的物质的量相同

5  往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是(   )

A.溶液        B.KF溶液     C.溶液      D.NaClO4溶液

6．化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是(　　)

A．硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋

C．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D、由0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O     HA＋OH－

7．500℃时，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。恒容时升高温度，SO2浓度增大。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH ＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

B．恒温恒容下，充入惰性气体,SO2转化率增大

C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO3（g）生成的平均速率为

8某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部, 塞上瓶塞（如图甲）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（  ）

A．图丙中,发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

B．图乙中,t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

C．碳粉表面的电极反应式只有: O2+4e-+2H2O=4OH-

D．若将丙图中的C 换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法。

9.25℃时，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(   )

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

10 ．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B. 溶液的导电能力始终减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D． c(CH3COOH)·c（OH-）/c(CH3COO－) 的比值保持不变

11下列有关实验的说法正确的是(   )

A.图A中测定锌粒与l mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B. 图B装置中进行50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出

热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D. 图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为23.65 mL

12   25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。

下列说法正确的是（     ）

A．溶解度S(FeS)＜S(ZnS)

B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)＞c(S2﹣)

C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液

D．向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意，每小题5分）

13、下列叙述中不正确的是(   )

A．0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有： c()< c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)

B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液， 消耗NaOH的物质的量相同

C．等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后pH相等，则m > n

D．等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c()的大小关系：①＝③＞②

14.下列有关说法正确的是(   )

A. Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0

B. 25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性

C、25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

D、用惰性电极电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的

Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度.

15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是(   )

A． v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )          B．v1< v2，c2< 2c1

C． K1> K3，p2> 2p3                       D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

                                        第Ⅱ卷

16 （6分）（1）煤的利用可以是直接燃烧，也可以是先气化再燃烧 ，下面用等量的C分别按两途径进行反应

a. C(s) + O2(g) = CO2(g)           △H =E1

b. C(s) + H2O(g) = CO(g) ＋H2 (g)  △H =E2

H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g )     △H =E3 

CO(s) + 1/2O2(g) = CO2(g)    △H =E4  

甲同学认为：煤的气化效率高，所以b途径产生的热量高。

乙同学认为，a、b途径产生的热量在理论上应该相同

你认为     同学说法正确，理由是                                    

（2）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c（A-）= c（M+），而乙同学认为c（A-）是否等于 c（M+），要看一元酸HA是强酸还是弱酸。

你认为     同学说法正确，理由是                                   

17（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池

并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作    极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为                 。

（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为       L。

（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

A．a电极为纯铜                     B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变          D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为                      。

18．（12分） 请根据要求填写下列空白：

（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因是                            （用 方程式和必要文字表示）写出该溶液存在的物料守恒的关系式                                         

（2）把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是                       

（3）若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3杂质，则往往加入试剂              

     ①  NaOH  ② NH3·H2O ③ CuO  ④  CuCO3

（4）在酸碱滴定中，我们用0.1000mol/L HCl来滴定未知浓度的NaOH溶液 ，

①在滴定过程中，操作或说法 错误的是              

a、滴定终点为：当滴完最后一滴恰好变色，且在半分钟内不恢复原色     

b、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

c．酸式滴定管中的盐酸装液前未经润洗，导致所测定的c(NaOH)偏低。

d酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致所测定的c(NaOH)偏高

  ②某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝                 

19 （11分）请根据要求填写下列空白：

(1)常温下均为0.02mol/L硫酸和氢氧化钠，等体积混合后溶液的pH=       

(2)常温下，pH都为11的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)之比为            

（3）在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知AgCl的Ksp＝4×10－10，则 AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的

平衡常数K=                     

（4）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

①NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)性，理由是___________________

②某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，

此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

A．溶液pH＝7   B．水的离子积Kw＝c2(OH－)  C．V＝10    D．c(K＋)<c(Na＋)

20.（10分）国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

(1)H2在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式                                       (可用E1, E2, E3表示)。

(2)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应:H2S+O2=H202+S↓

①装置中H+向      池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式:        

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下:

反应I:2NO(g) N2O2(g)(快);<0       v1正=k1正 ▪c2(NO) 、   v1逆=k1逆 ▪c(N2O2)

反应Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 2<0   v2正=k2正 ▪c(N2O2)▪c(O2)  v2逆=k2逆 ▪c2(NO2);在一定条件下，反应2NO(g)+02(g)2NO2(g)达到平衡状态，平衡常数=          

(用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代数式表示)。

(4)废水处理时，通H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25°℃，某废液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，调节废液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此时pH约为___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的电离常数：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

【参考答案】