山东省淄博市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学
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本试卷共8页，24题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前,先把自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 ci2 N14 0 16 Na23 S 32
第I卷
一、选择题:本题包括20小题，每小题3 共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1，下列各组物质中，第一种是酸、第二种是混合物、第三种是碱的是（ ）
A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、盐酸、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧赌
2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A.溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的
B.光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象
C.胶体是纯净物，胶体粒子的直径小于1 nm
D.胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水
3.下列说法中正确的是（ ）
A.铜可以导电，故铜是电解质
B.硫酸钡不溶于水，故硫酸钡不是电解质
C.氯化钠溶液能导电，故氯化钠是电解质
D. 二氧化硫水溶液能导电，故二氧化硫是电解质
4.下列物质中含有自由移动的C1—的是（ ）
A. KC1固体 B. CaCl2溶液
C. 液态 HC1 D. NaC1O3 溶液
5.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
6.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
7.唐诗是我国的文化瑰宝。下列唐诗中涉及化学反应且属于氧化还原反应的是（ ）
A.丹灶初开火，仙桃正落花
B.郎骑竹马来，绕床弄青梅
C.天边树若荠，江畔洲如月
D.却顾所来径r苍苍横翠微
8.下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A. HC1—C12 B. Cr2O72-—Cr3+
C. KC1O3—KC1 D. Fe—Fe2+
10.酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+ ;C12→2 C1－ ;HNO2→NO。若分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI，则得到12的物质的量最多的是（ ）
A. Fe3+ B. MnOr
C. Cl2 D. HNO2
11.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中全部被氧化后得到3.5 g固体氧化物，由此判断该氧化产物是（ ）
A.只有NaO B.只有Na2O2
C. Na2O和Na2O2 D.无法确定
12.下列关于过氧化钠的叙述中正确的是（ ）
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D. Na2O2与足量CO2、H2O(g)的混合气体反应时，消耗1 mol Na2O2转移1 mol电子
13.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（ ）
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHC〇3消耗的HC1多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
C.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2C〇3溶液中加入Ba(OH)2溶液 出现白色沉淀
D. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；
14.用洁净的钴丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。下列叙述中正确的是（ ）
A.该溶液中只含有Na+
B.该溶液中可能含Na+或K+中的一种
C.该溶液中不含Na+、可能含K+
D.该溶液中一定含有Na+、也可能含有K+
15.下列实验现象描述正确的是（ ）
A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾:)>
B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水;溶液呈浅绿色
D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
16.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的可能是（ ）
A.浓硫酸B.浓NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液
17.向三个盛有氯气的集气瓶中分别注入约五分之一的液体并振荡，各瓶所注入的液体符合瓶内现象的是（ ）
A.①中为硝酸银溶液
B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水
D.③中为澄清石灰水
18.下列说法中不正确的是（ ）
A.将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)
B.漂白粉中的Ca(C1O)2和CaCl2都具有漂白性
C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D.工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制备的
19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L氯气中所含的原子数为NA
B.标准状况下，22.4 L氢气中所含的质子数为22.4NA
C. 4℃时，5.4 mL水中所含的水分子数约为0.3NA
D. 100 mL 0.2 mol/L K2SO4溶液中所含离子总数为60NA
20.在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 g* cm-3的NaOH溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液浓度偏髙
D.该溶液的物质的量浓度为7. 5 mol • L-1
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括4小题，共40分。
21.(10 分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液、NaHSO4 溶液。
请回答下列问题：
(1)从物质的分类角度看，NaHSO4属于 (填“正盐”或“酸式盐”），写出NaHSO4溶于水的电离方程式 。
(2)写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)下列反应的离子方程式与（2)相同的是 (填选项字母）。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加人Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSa溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(4)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 曲线表示(填字母）。
(5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将 (填现象）。
22.(10 分）亚硝酸钠既有氧化性，也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于NaN02有毒性，将含该物质的废水直接排放令引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：
请回答下列问题：
(1)配平上述化学方程式：
(2)将上述化学方程式改写为离子方程式:
(3)鉴于NO是有毒气体，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的 (填“氧化性”或“还原性”)最好比KI更 (填“强”或“弱”）。
(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是 。
(5)已知：亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
23.(10 分）某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。
请回答下列问题：
实验一:探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知:试管A中装入足量的NaHCQ固体，D为固定蚊香的硬纸片)。
(l)Na2O2的物质类别是 。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为 。
(3)双球干燥管内及D处观察到的实验现象是 。
实验二:对新教材中Cl2的实验室制法进行改进，验证Cl2的部分性质并收集一瓶干燥的 Cl2。
查阅资料：KMnO4和KC1O3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。
(4)按气流方向，装置的连接顺序为 (填仪器接口小写字母，装置不可重复使用）。
(5)实验时，装置C中所盛装的试剂名称是 .
24.(10 分）
(1)将3.22 g芒硝（Na2SO4 • 10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g.
(2)已知：两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7,现将7 mol AOH与5 mol BOH混 合后，从中取出5. 6 g,恰好可以中和100 mL浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为 .
(3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9. 5(相同条件下），将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 (用分数表示，不考虑空气中其他成分溶于水）。
(4)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 。
(5)100 mL 0.3 mol/L Na2S04 溶液（密度为 Ag/cm3)和 50 mL 0.2 mol/L A12(S04)3 溶液(密度为Ag/cm3)混合，所得密度为j3g/cm3的混合溶液中SOr的物质的量浓度为 .(用含d1、d2、d3的代数式表示）。
【参考答案】
